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高三化学试卷一
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
K：39 I：127
一．选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案）
1、 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA
2、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管是
否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
4、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
5、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是
A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
6、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
8、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
9、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
10、下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D.②⑥
11、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A． ④② B． ②③④ C． ①③⑤ D． ⑤④①②
12、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
13、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
14、标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为
A． mol—1 B．mol—1 C． mol—1 D． mol—1
15、下列说法正确的是
A．32gO2占有的体积约为22.4L B．14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
16、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
17、 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、1.5mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
18、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g
19、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋+ OH－ = H2O + NH3↑
C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
20、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．不可能是置换反应 D．可能是化合反应
21、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
22、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ B．NO3－ 、Fe3+、Mg2+、SO42 －
C．ClO3－、Ba2+、Na+ 、Cl－ D．K+、Cl－、Al3+、SO32 －
23、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
24、将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
25、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
26、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
二．填空题：
27、（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
28、(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、
Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
29、（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ 。
30、（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
31、（4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO2的物质的量为_____mol。
32、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：
33、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
2010年杭西高高三化学开学考答案
一、 选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
C
B
B
C
C
C
D
D
A
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
A
D
B
A
A
B
D
C
A
A
D
A
A
27、（4分）NO，3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
28、(6分)
29、（8分）
（1）m/M ;（2）(m/M)*2*NA;（3）(m/M)*22.4
（4）m/(1000+m)*100%。
30、（8分）（1）13.6 mL （2）①③⑤⑦; 胶头滴管。
（3）搅拌（加速稀释）；引流。（4） “偏低”，“偏低”， “不影响”
31、（4分）5.6g，0.2mol。
32、（10分）（1）b;（2）取C中少量溶液加入足量的稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3 已有被氧化。
（3）HCO3— + Cl2 = CO2↑ + Cl— + HClO。
（4）Cl2有毒，缺少氯气的尾气吸收装置（氢氧化钠溶液）。
（5）35. 75%
33、（8分）1) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
2) KI，I2； 3) 橙色，HBrO3 >Cl2 >HIO3 4)10.58 L。
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