高三化学综合练习六人教实验版知识精讲.doc

高三化学综合练习六人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
综合练习六

二. 重点、难点：
1. 掌握高考基本题型，理清解题思路
2. 通过综合练习掌握自己学习上的弱点

【模拟试题】
1. 下列实验能达到预期目的的是（ ）
① 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
② 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③ 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④ 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤ 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤
2. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A. 若x=y，且a+b=14，则pH>7
B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D. 若x=10y，且a+b=14，则pH>7
3. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O
B. Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ==2HCO3－
D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－==H2O
4. 将3体积二氧化氮气体依次通过下列物质的容器：① NaHCO3饱和溶液； ② 浓H2SO4 ③ Na2O2的装置后，用排水法将残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶的体积应是（同温同压下测得）（ ）
A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2
C. 2体积O2 D. 0.25体积O2
5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A. 从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
6. 14 g Cu—Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L O2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收。则合金中Cu的质量分数是（ ）
A. 0.457 B. 0.20 C. 0.229 D. 0.686
7. 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
① 含有苯环；② 能发生银镜反应，不能发生水解反应；③ 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④ 只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
① A→B_____________________。反应类型：______。
② B＋D→E__________________。反应类型：______。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
8. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_____
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______。
9. 下列可逆反应450℃时，在密闭容器中达到化学平衡状态： （正反应放热）若保持温度不变：
（1）通入过量空气平衡向_______反应方向移动（填正或逆）。
（2）若容器体积一定，将SO2、O2和SO3物质的量浓度增大一倍，则平衡向_____反应方向移动。
（3）若容器体积一定，向上述密闭容器中通入氩气则平衡是否发生移动____（填“移动”或“不移动”）理由是______。
（4）若上述密闭容器体积可变，保持恒压，当通入一定量氩气时平衡是否发生移动？_____，理由是______。
10. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：

（1）A是____，C是_____。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

【试题答案】
1. C 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C
7.（1）
（2）
；（3）2
（4）①；加成（或还原）
② ；酯化（或取代）
（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O26CO2↑＋3H2O；②x＝c/22.4－6n 或者x＝c/22.4－b/9或者x＝c/22.4－6a/156.8
8.（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢；过氧化钠固体；与二氧化碳反应；NaOH溶液；吸收二氧化碳气体
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
9.（1）正；（2）正；（3）不移动；体积未变，各原有气体的浓度也未变（4）移动；要维持恒压体积必须增大，即降低各原有气体浓度，平衡向气体体积增大方向移动
10.（1）碳（或C）；钠（或Na）；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2－+2H2O=4OH－+S↓+2Na+