海淀一模反馈答案.doc

1、下列说法不正确的是 （ ADFG ）
A．木炭的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．2 g氢气和8 g氧气反应，可生成10g水
E．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g一氧化碳
F．5克水蒸发变成5克的水蒸气遵循质量守恒定律
G．2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水
2、在下列微观粒子的示意图中，“”和“○”分别表示氮原子和氢原子。

A B C D
请回答下列问题：
（1）C中的1个分子中含有 4 个原子。
（2）B中氮元素的化合价为 0 。
（3）属于化合物的是（填序号） C 。
（4）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质，该反应的基本反应类型是 化合反应。
（5）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是（填序号） A中的粒子，能保持氮气化学性质的最小粒子是（填序号） B 中的粒子。
3、下图中，代表氮原子，代表氢原子。

（1）C图中，每个分子中含有___4__个原子。
（2）B的物质类别属于___BD______
D的物质物质类别属于____A_______
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质 E.氧化物
（3）C物质中氮元素的化合价为___-3__________。
（3）含有保持氮气化学性质微粒的是____B D_（填序号）
（4）化学变化中的最小微粒是______A____________（填序号）
【小结】１、化学反应前后一定不变的量：
（1）微观： 原子的种类 、原子的数目 、原子的质量
（2）宏观： 元素的种类 、 元素的质量 、 物质的总质量
２、宏观和微观的联系：
化学反应中各物质质量之比 = （相对分子质量 ×化学计量数）之比
元素质量之比 = （相对原子质量 × 原子个数）之比
学生理解应用难点：
①由元素质量和相对原子质量求原子个数；
②由微观示意图进行粒子个数和元素、物质质量之间的计算。
【拓展练习】

1．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是
(反应前) (反应后)
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应前后元素种类不变
C．图示中共有4种分子
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
3、陌生化学方程式的书写：
【海淀一模】28、（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为
Cu+ H2O2 + H2SO4== CuSO4 + 2H2O 。
【知识点】应用质量守恒定律书写化学方程式：利用元素种类和原子个数在反应前后不变
【拓展练习】（08中考题）33、（4）将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，观察到溶液变黄，一会还有无色气泡逸出。
① 写出发生反应的化学方程式
__Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 。
②氯化铁溶液可作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质全部以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的化学方程式为__2FeCl2_ + H2O2 +2 HCl === 2FeCl3 + 2H2O ____。

1、 向红热的木炭中通入硫的蒸汽，能发生反应生成一种叫二硫化碳的物质写出方程式
_________C+2S高温CS2_____
2、 我国科学家陈旺等研究成果表明，在470。C 和80MPa大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石颗粒大小完全可以满足工业用途。该反应的化学方程式________4Na_+3 CO2__________2Na2CO3__+_C___________
80MPa
470℃

3、 常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气_____2Na2O2_+2 CO2== 2Na2CO3 + O2___
撞击
4、 三硝酸甘油酯是一种炸药，可因撞击而爆炸，生成空气中体积分数最多的两种气体和两种氧化物，一种能使澄清石灰水变混浊，一种常温下为液态，写出该反应方程式
4C3H5N3O9_===__6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O_
5、有些科学家预言未来理想的燃料是绿色植物，即（1）将绿色植物的秸秆【主要成分是纤维素，化学式（C6H10O5）n】在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）
(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳（3）用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出（2）（3）两个反应
一定条件

的方程式___C6H12O6__====_ 2C2H5OH_+_2CO2↑_、_____C2H5OH_+_3O2 2CO2_+_3H2O_________________________
6、八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8 一经引爆便能分解出两种极为稳定的气体氮气和二氧化碳气体，写出该反

引爆
应的化学方程式___C8(NO2)8 ====8CO2↑+4N2↑
7、 食盐和水配成食盐溶液，在通电情况下获得氢气，氯气和氢氧化钠三种产物，写出该反应的化学方程式_____
通电
2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2_↑__
8、 黑火药是我国古代的四大发明之一，它由木炭、硫粉和硝酸钾KNO3 按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式__
_ 3C+S+2KNO3_K2S +_N2_↑+_3CO2_↑_______
9、 氢气做“零污染”的燃料。写该反应的化学方程式___2H2+O22H2O______
10、 灯泡内放很少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命写该反应的化学方程式_4P+5O22P2O5_
11、 铝和氧化铜在高温条件下发生反应，生成氧化铝和铜，写该反应的化学方程式___2Al+3CuO_高温_Al2O3+3Cu
催化剂400℃

12、 一氧化氮是空气的污染物之一。一氧化氮在400。C 左右并有催化剂的作用下，用氨气把一氧化氮还原为大气中含量最多的气体，同时生成相对分子质量最小的氧化物。写该反应的化学方程式___4NH3+6NO ==== 5N2+6H2O___

13、已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为 2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca +H2O +CO2 ↑ 。
4、元素守恒法进行计算：
用元素守恒法进行计算：找出反应前后元素或原子团中几种元素不变质量不变
【拓展练习】（10西城一模）25、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是
A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g

（07中考）40．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
△
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 1290 g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可） 64+16+98/12% g；160+18+98/12%-98g。
二、溶液：
1、溶液中的量与状态之间的关系：
【海淀一模】21．下列判断不正确的是 D
D．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳
24、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 D
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙

1、某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
操作①
11 g含有泥沙 的NaCl
含有泥沙的混合液
操作②
溶液
泥沙
操作③
10 g NaCl固体

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号） CBA 。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） BD 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，需要的仪器为（填序号） ABCF 。
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：
实验操作
实验结果
取20 mL水，加入5 g KNO3，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加X g KNO3，搅拌
恰好饱和，得溶液②
再加5 g KNO3，搅拌
得溶液 ③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，母液⑤

（4）③中溶液的质量为 26.32g ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ① ；
溶质的质量分数一定相等的是（填序号） ②③⑤ 。
（5）析出晶体的质量为（填序号） A． 。
A．5 g B．X+5 g C．X+10 g
【小结】难点：“五个量、一个条件、两种状态”：
溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数；温度；饱和溶液和不饱和溶液
1、梳理关系：
Ⅰ、下列溶液经过变化后所的溶液的各量的变化是：变小用↓的箭头表示，变大用↑的箭头表示，不变用“—”表示：
（1）、将60oC的硝酸钾饱和溶液降温至20oC，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
（2）、将20oC的硝酸钾饱和溶液升温至60oC，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
（3）、向20oC的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl固体，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
（4）、向20oC的NaCl饱和溶液中加入10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
（5）、将50gNaCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
（6）、将50gNaCl不饱和溶液恒温蒸发掉10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。
Ⅱ、学生的理解难点：
（1）当温度一定时，某物质的溶解度是一个定值
（2）温度相同，溶质相同的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相同
【拓展练习】（自命题）下列变化一定会引起溶质质量分数变小的是 ①④⑧⑨。
①将60oC的硝酸钾饱和溶液降温至20oC②将20oC的硝酸钾饱和溶液升温至60oC③向20oC的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl固体 ④向20oC的NaCl饱和溶液中加入10g水⑤将50gNaCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水⑥将50gNaCl不饱和溶液恒温蒸发掉10g水⑦向含有NaCl晶体的溶液中加入水⑧浓硫酸常时间放置在空气中⑨浓盐酸长时间放置在空气中
（海淀一模09）
（5分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B
试管中，充分溶解后，可观察到如图所示
的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作 溶剂 ，
20℃时，（填“A”或“B”） A 试管中，一定是饱和溶液。
（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 升温或加水 。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”） 甲______析出的晶体多。
（4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号） ① 。
① 升温到40℃ ② 加入少量甲物质
③ 加少量水 ④ 蒸发部分溶剂，恢复到20℃
⑤ 加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
10．某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
【第一组】
5 g NaCl

全部
溶解①
5 g NaCl
部分
溶解②
10 g H2O
全部
溶解③
5 g KNO3
全部
溶解⑤
5 g KNO3
全部
溶解⑦
部分
溶解⑥
加热
5 g KNO3
全部
溶解⑧

冷却
室温
⑨

白色固体____g
④
操作a

20 g水

20 g水

【第二组】

（1）①中溶质的质量分数为_20%__，⑨的现象是_有固体析出__；
（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量是 ；
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）__________，
溶质的质量分数一定相等的是__________（写出合理的一组即可）。

2、化学反应中溶液的计算：【海淀一模】
【小结】化学反应中的溶质的质量分数的计算：（1）化学方程式计算用的一定是纯净物（2）溶液的质量= 参加反应的各物质质量之和 - 生成的沉淀或气体
【拓展练习】活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定。他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g。
求:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（杂质不反应也不溶解）

三、元素化合物：
1、化合物之间的反应关系和性质：
1．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液 ②分别滴加酚酞溶液 ③闻气味 ④品尝 ⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。其中可行的是：
A. 都可以 B. ①②③④
C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
2．下列判断不正确的是
A．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
B．某物质燃烧产物只有二氧化碳和水，但该物质不一定只由碳和氢两种元素组成
C．向某固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，但该固体不一定是碳酸钠
D．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，
溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳
3．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中
方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
清洗铁制品表面的铁锈
检验氢氧化钠溶液是否变质
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
鉴别氢氧化钠和氯化钠固体
方案1
用适量稀盐酸洗
滴加稀盐酸
点燃
加水溶解，滴加酚酞溶液
方案2
用适量稀硫酸酸洗
滴加酚酞溶液
将气体通入澄清石灰水
加水溶解，测溶液温度
4．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO

【小结】1、化合物相互转化关系梳理：
方法一：按物质的性质进行总结，清晰每种物质有几点化学性质：
1、O2： 2、H2O： 3、H2、CO、C：
P S C H2 CO2 O2
Fe O2 Cu H2O H2、CO、C

CH4 C2H5OH CaO CuO、Fe2O3
4、CO2： 5、HCl
H2O Ca(OH)2、NaOH Fe Fe2O3

CO2 Na2CO3 HCl NaOH

C AgNO3

6、Ca(OH)2 7、盐：Na2CO3 CuSO4
CO2 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl NaOH Fe Fe

Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4

HCl NH4Cl CaCl2 BaCl2
方法二：物质之间的网络化

2、利用物质之间的转化关系和特性解决推断题：
【小结】物质特性：
【小结】物质特性：
（1）能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气；
（2）支持燃烧或供给呼吸的气体一般是O2；
（3）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
（4）常见的灭火剂CO2，也可以是H2O；
（5）温室效应的主要气体是CO2，还有CH4；
光合作用的主要气体是CO2，；
（6）液态氧化物H2O；
（7）最常见的溶剂是水，还有酒精
（8）反应条件是通电的是水的分解等
（9）特殊现象：白烟P2O5，浓HCl易挥发产生白雾，
溶解吸热NH4NO3，溶解放热浓H2SO4、NaOH固体，
与水反应放热CaO + H2O，反应吸热C+CO2。
（10）用途： HCl胃液的主要成分，除铁锈；
浓H2SO4强腐蚀性，吸水性，做干燥剂；
CaCO3补钙剂，建筑材料；
NaOH固体易潮解，做干燥剂；
应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染，生产洗涤剂；
Ca(OH)2改良酸性土壤，制波尔多液，建筑上做三合土；
Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
NaHCO3发酵粉，治疗胃酸过多。
（11）元素、物质之最：
地壳中含量最多的金属元素Al，
非金属元素O，人体中含量最多的金属元素Ca ，
非金属元素O。
物质：导热性最好的金属Ag，年产量最高的金属Fe ，
人体中含量最多的物质H2O，空气中含量最多的物质N2，
密度最小的物质H2。相对分子质量最小的氧化物H2O
【拓展练习】（09中考）30．（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_H2_，甲在常见的金属活动顺序中的位置是__氢前___。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_ Fe2O3____。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_ Na2CO3____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为__2 NaOH+CO2_== Na2CO3_+H2O_。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_BD_（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
3、从微观粒子的角度解释化学反应的实质：
【海淀一模】29．下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

+

A B C
（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显 红色，
因为其中含有较多的（填粒子符号）_H+____；
B中溶液能使无色酚酞溶液显 红 色，
因为其中含有较多的（填粒子符号）____OH-____。
（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）Na+Cl-_H2O______；
C中的溶液中溶质的质量分数是__5.85% 。
【小结】（1）清楚构成物质的具体粒子
（2）粒子变化的才真正参加了化学反应。
【拓展练习】（西城一模10）
28．（2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子是 _OH-_Na+_H2O ；
盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于基本反应类型
中的 复分解反应，从微观粒子的角度分析，该反应的
实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

4、实验中的特殊现象：
【海淀一模】28、（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 3 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 2Al + 3CuSO4===3Cu + Al2(SO4)3 。
33．该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。
【小结】常见实验中的异常现象：
1、铝在空气中生成的致密的氧化膜对于铝性质实验的干扰
2、浓盐酸的挥发性对实验的影响
3、用酸给金属除锈产生气泡，原因
4、稀硫酸写字时间长也可看到字迹变黑，原因
5、放置一段时间后的氢氧化钠，加入稀盐酸会有气泡生成，原因 。
【拓展练习】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
A B C
CO2
浓NaOH
溶液
加入酚酞的水
① ②

（2）①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一现象的合理解释有 BC （填字母）。
A．产生的CO2使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体，溶于水后
盐酸与氢氧化钙反应，二氧化碳不能反应，因此无变化 。
四、实验与探究几类问题
1、信息题及装置连接：【海淀一模】31、现有下列实验装置示意图：

A B C D E F G H
请回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是 。
（2）选用A装置可以制备的一种气体是 ，制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（请填序号，答出一种即可） 。
（3）现有如下资料：
① 制取NO2的反应原理：Cu+4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
② 通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。
③ NO2能与碱溶液反应生成盐和水。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）
②→⑩→ 11→⑨→⑧→⑥ 。
【小结】学生难点：提取、运用题目信息，装置的选择和连接
万能瓶的小结：
有三种情况，分别是：

A B C
A：（1）用于洗气，气体长进短出；
（2）用于排水集气（瓶内装满水），气体短进长出
B：排空气收集气体，密度大的从长管进，空气从短管出；密度小的从短管进，空气从长管出
C：洗气并收集不与瓶内液体反应的气体
总结：瓶内有液体的气体从短管出，液体从长管出；
没有液体的，只考虑气体的密度与空气密度的大小
2、流程图：
（09中考）29、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程
式为__3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2__ 。
（2）铁生锈的条件是_铁与水和氧气同时作用__；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有__4_种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C的化学式为__Cu；
②写出II中反应的化学方程式_ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
【小结】让学生关注：过程中所加药品是否过量；加完试剂后所得物质的成分中一定有的是：生成物、过量的和未参加反应的物质。做题时在原卷将各步的物质标在流程图上
3、定性、定量的实验探究：【海淀一模】
33．（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
资料卡：
侯氏制碱法的原理可表示为：
NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O

该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 。
（2）鼓入一定量的N2的目的是排出装置A及
导管中残留CO2，使其全部被装置B中NaOH溶液吸收； 。装置C中澄清石灰水的作用是检验CO2是否被B瓶
中的NaOH溶液完全吸收。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果
（填偏高、偏低或不变）偏高 。
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl
（或与BaCl2、Ba(OH)2反应） 。
。
【小结】定性：题目中涉及到的物质性质
定量：利用沉淀或气体的质量计算。
实验时为了准确测量需要考虑到的几个问题：
（1）测物质的全部质量（生成物测不全，反应物含量将偏小，其余物质的含量偏大）
（2）不能进入杂质（杂质参加反应，反应物含量将偏大，其余物质的含量偏小）
测定气体的质量时：
（1）空气中的水和二氧化碳可能干扰（用氢氧化钠溶液测二氧化碳的质量时，如果空气进入会造成误差；
（2）用排水量气体体积时，要考虑气体的溶解性和是否于水反应）
（3）装置中有气体残留；
（4）装置气密性不好，气体散失（5）吸收的试剂不够，未将气体完全吸收等。
4、物质成分的探究：
例如：09中考33。
【小结】根据物质的特性进行检验，检验一定要有明显的现象，且现象要不同。要考虑干扰因素
（2）、生成物成分的确定：
【小结】生成物一定有，不用证明；反应物可能有一种剩余。注意物质检验时是否有干扰
五、化学与社会
1、【海淀一模】26、化学与生活密切相关。
（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了 ，则该织物中含有羊毛。
（2）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾。该盐中的营养成分表如下：
项目
能量
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
碘
每100克
0 kJ
0 g
0 g
0 g
35385 mg
250 mg
2 mg
①从上表中可知，此盐中含有__1_种营养素。
②食用这种盐对人体健康有利的是_BCD__________（填序号）。
A．防止引起贫血病
B．维持人体内的水分和维持体液恒定的pH
C．防止甲状腺肿大
D．有助于骨骼和牙齿更坚固
③食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_____ABC____（填序号）。
A．甲醛浸泡的海产品
B．霉变的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋
（3）正常的雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，
酸雨是指____D______的雨水。
A. pH > 7 B. pH < 7
C. 5.6< pH < 7 D. pH < 5.6
（4）“节能减排”的环保理念贯穿了2010年上海世博会的全过程。下列措施不利于实现“节能减排”的是____D___
A．开发使用太阳能
B．使用氢能燃料车
C．收集雨水用于绿化灌溉
D．直接将污水排入黄浦江
【小结】难点：同类问题的多选
1、大气污染物包括：
一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物
2、二氧化碳：未列入大气污染物，能造成温室效应
能造成温室效应的气体：二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂
大气中二氧化碳的来源：人和动植物的呼吸作用、含碳化合物的燃烧
产生温室效应的原因：化石燃料的大量使用，森林的大量砍伐
改善温室效应的措施：开发新能源，减少化石燃料的使用，
植树造林
3、能源：
清洁燃料：天然气、酒精、氢气；
新燃料：乙醇、氢气、可燃冰
新能源：太阳能、潮汐能、风能、核能、地热、乙醇、氢气、可燃冰等
化石燃料：煤、石油、天然气
绿色能源：乙醇
可再生能源：太阳能、潮汐能、风能、核能、地热、乙醇、氢气
不可再生能源：煤、石油、天然气、可燃冰
最理想的能源：氢气
4、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气接触
燃料充分燃烧的条件：提供足够多的空气；增大可燃物与空气的接触面积
5、有机物：含碳元素，除CO、CO2、含CO32-的化合物；
六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素。
能为人体提供能量的有：糖类、蛋白质、油脂，
不能提供能量的有：水、无机盐、维生素。
有机高分子：淀粉、蛋白质
天然有机高分子材料：棉、羊毛、天然橡胶
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料
6、常见的常量元素：O、C、H、N；K、Ca、Na、Mg
常见的必需微量元素：Fe、Zn、I、F（氟）、Se（硒）
对人体有害的元素：Pb（铅）、Hg（汞）
对人体有害物质：甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素、一氧化碳
7、二氧化碳灭火利用的性质：
不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；
灭火原理：隔绝空气
8、可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷
9、还原性物质：氢气、碳、一氧化碳；
其中还原性气体单质：H2、还原性单质：H2、C
10、物质分类：水属于纯净物、化合物、氧化物，
乙醇属于化合物、纯