化学能与热能 必修二.doc

一．化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。单位：KJ/mol。1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量
反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
二．化学能与热能的相互转化
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应＿＿＿热；
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O反应＿＿热；
H+ + OH- = H2O反应＿＿热
三、中和热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时所释放的热量。
化学反应的热效应＝生成物的键能总和－反应物的键能总和。

l 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是
A. 该反应发生时，一定不需要加热
B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行
l 下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
l 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I–I 键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是
A. 吸热反应　　　B. 放热反应 C. 分解反应　　　D. 可逆反应
l 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
l 下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
l 下列反应属于吸热反应的是
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
l 下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C．燃料有足够的空气就能充分燃烧
D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
l 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应（其他条件相同）。据此推断，下列说法不正确的是
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
l 下列说法正确的是
A、吸热反应需要加热才能发生
B、放热反应在常温下就能进行
C、化学反应就是将化学能转化为热能
D、反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系
l 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是 （ ）
A 氢氧化钾与硫酸的反应 B 锌与盐酸反应放出氢气
C 镁条在空气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
l 下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C 可燃物的燃烧都是放热反应
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
l 能量越低，物质越稳定。反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知
A、石墨比金刚石更稳定 B、石墨和金刚石可以相互转化
C、金刚石比石墨更稳定 D、石墨和金刚石不能互相转化
l 将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
l 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应所需要的热量，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
l 根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合物
元素代号
I
M
Q
R
T
原子半径/mm
0.160
0.143
0.112[
0.104
0.066
主要化合价
+2[来]
+3
+2
+6、+2
－2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2－的核外电子数相等
l 下列说法正确的是 ( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电了能力比Na的强
D．P　和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
l 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
l 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
l 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放热Q1 kJ )
途径Ⅱ： 先制水煤气 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
(共放热Q3 kJ)
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
试回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)
途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，
那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条
为 。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 。
l 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎
l 已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量。1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量。则要断开1molN≡N键，所需要的能量是 （ ）
A．431kJ B.946 kJ C.649 Kj D.869 kJ
l 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
l 如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：__________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。