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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,一读,关键字：,装置气密,性,二联,主要知识：,掌握装置气密性检验原理,三解,四悟,此题考查是,检验装置气密,性方法及注,意事项,解题技巧,1.以下装置中，若不添加其它仪器，也不改变装置结构，就不能检验州装置是否,漏气是,(),A,、因为分液漏斗液面上气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中液体上下压强相等，所以不论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，不能,.,B,、用手掌紧握烧瓶，若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，,若气密性不好，则不会出现此现象，能,.,C,、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会,有气泡产生,能,.,D,、要证实左右两瓶气密性是否良好方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气,密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射,器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下导管口会上升一段水,柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱可见要验证,D,装置是否漏气还需,要注射器，若不添加其它仪器，也不改变装置结构，不能故选,A,、,D,第1页,一读,关键字：,大理石状,态,二联,主要知识：,试验室制取二氧化碳反应原理、装置、操作步骤及其注意事项,三解,四悟,此题考查是二氧化碳试验室制法、反应原理,解题技巧,2.,试验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO,2,气体，而能用大理石粉末与稀硫,酸制取CO,2,气体。由此得出合理结论是,(),A.能发生反应物质之间是否发生反应，与反应条件相关,B.反应物之间接触面积越大,，,越有利于反应进行,C.块状大理石与大理石粉,末,化学性质不一样,D.块状,大,理石与,大,理石粉末中各元系原子问结合情况不一样,A,、,A,中结论并不能由题中试验得出，错；,B,、不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉,末与稀硫酸反应制取二氧化碳说明反应物之间接触面积越大，越有,利于反应进行，正确；,C,、块状大理石与粉末状大理石状态不一样，就是说物理性质不一样；,但它们化学性质相同错；,D,、块状大理石与大理石粉末化学性质相同，电子结构一样因,为元素化学性质跟原子最外层电子数关系最亲密原子最外,层电子数决定元素化学性质故,D,错故选,B,第2页,一读,关键字：,二氧化锰,二联,主要知识：,催化剂作用,三解,四悟,此题考查是,催化剂作用,、试验室制取,氧气反应原,理,解题技巧,3,.有质量相等两份氯酸钾，只向其中一份加入少许二氧化锰，同时放在两支试管内加热。以下相关放氧气质量与反应时间关系图像(图中a是纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰曲线)中正确是,(),质量相同两份氯酸钾，一份中混有少许,MnO,2,，分别同时加热，,加二氧化锰产生氧气速度快，但两份氯酸钾质量相等所以,生产氧气质量相等，不过酸钾加热到一定温度才能放出氧气,故选,D,催化剂能加紧化学反应速率，依据氯酸钾制取氧气特点,不加,催化剂时产生氧气速率慢，加入催化剂后速率加紧，因为b加,了二氧化锰，但a没有加，所以在速率-时间关系图上，b斜率,应该比a大，因为氯酸钾质量相同，所以a与b产生氧气量是,相等,第3页,一读,关键字：,氯酸钾和,草酸,二联,主要知识：,氯酸钾和草酸反应,化学方程式书写,三解,四悟,此题考查是,化学反应方程,式书写，实,验装置连接,解题技巧,4,二氧化氯(CIO,2,),熔点为,-,59,沸点11.易溶于水,能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺,激件气味,液态为红色。工业上用稍潮湿氯酸钾和草酸(H,2,C,2,O,4,)在60时反应制得。某学生模拟工业,制法在试验室中制取并搜集CIO,2,。请完成(1)(2)题。,(1)氯酸钾和草酸反应产物有K,2,C,O,3,、,Cl,0,2,和CO,2,等,则参加反应,氯,酸钾和草酸物质量之比为,(),A.2:1 B.1:1,C.1:2 D.无法确定,(2)交验室准备了以下仪器.完成该试验应选择装置及正确次序是（）,A.,B.C.D.,2KClO,3,+H,2,C,2,O,4,K,2,CO,3,+2ClO,2,+CO,2,+H,2,O,由化学反应方程式,能够看出,氯酸钾和草酸物质量之比为2:1,完成该试验应选择装置及正确次序是；故选,A;C,第4页,一读,关键字：,浓硫酸性,质,二联,主要知识：,浓硫酸含有吸水性,三解,四悟,此题考查是,浓硫酸吸水,性以及气体通,过浓硫酸洗气,瓶洗气,解题技巧,5,.,试验室用纯净,N,2,和,H,2,合成,NH,3,(N,2,+3H,2,2NH,3,),时,是先将分別制得含水蒸,气,N,2,和,H,2,经过如图所表示装置,.,下面是对该装置作用几个叙述,:,干燥气体、混,合气体、观察气体流速,正确是,(),A.,只有,B.,只有和,C.,只有和,D.,氮气中含有水蒸气，浓硫酸含有吸水性，能除去氮气中水蒸,气；氮气和氢气都经过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同,时可经过两种气体冒出气泡速度观察气体流速，故选,D,。,第5页,一读,关键字：,制备乙炔,二联,主要知识：,惯用气体发生装置和搜集装置与选取方法,三解,四悟,此题考查是,依据反应物,状态和反应条,件选择发生装,置；依据气体,密度和溶解,性选择适当,搜集方法,解题技巧,6.气体A(C,2,H,2,)是无色、难溶于水气体,试验室惯用CaC,2,(块状固体)和水在常温下,反应制备:CaC,2,+,2H,2,OCa(OH),2,(微溶)+C,2,H,2,。以下相关试验室制备A叙述不正确,是,(),A.,用,如图所表示装置,可,以制A B.制A必定能够用启普发,生,器,C.用排水法搜集到A较纯 D.用排空气法搜集到A密度偏小,A,、依据试验室惯用,Ca,C,2,（块状固体）和水在常温下反应制备，所以,发生装置特点属于常见固液常温型装置，所以该图装置能够,制取乙炔：反应漏斗加液体水，固体经过烧瓶口加入即可，不符合,题意；,B,、乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量热，会损坏启普发生器，故不能使，符合题意；,C,、依据信息乙炔难溶于水，且排水法搜集气体较纯净，所以能够经过排水法搜集到较纯净乙炔，不符合题意；,D,、乙炔密度比空气略小（相对分子质量法：,26,29,），能够采取向下排空气法搜集，但易混有较多空气，会使搜集乙炔密度偏大，符合题意故选：,B,D,第6页,一读,关键字：,干燥装置,二联,主要知识：,掌握氢气还原氧化铜性质,三解,四悟,此题考查是,化学试验方案,设计与评价、,氢气还原氧化,铜性质,解题技巧,7.用下列图装置测定水中氢、氧元素质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包含氧化铜),质量差和U形管(包含碱石灰)质量差,计算得出氢元素和氧元素质量比大于1:8。以下对造成这,一结果原因分析中合理是,(),A.、装置之间缺乏干,燥,装置,B.装置干,燥,剂量不足,水没有被完全吸收,C.CuO没有全部被还原,D.装置中玻璃管内有水冷凝,A,、,I,、,装置之间缺乏干燥装置会使反应后测得水质量增加，,此项正确；,B,、,III,装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，会使测得水质,量减小，此项错误；,C,、,CuO,没有全部被还原，生成水质量也对应降低，故对试验,结果没有影响，此项错误；,D,、,装置中玻璃管内有水冷凝，测得玻璃管质量改变小，即氧,元素质量小，此项正确故选,AD,。,第7页,一读,关键字：,气体制备,二联,主要知识：,气体制备及反应速度,三解,四悟,此题考查是,影响化学反应,速率原因探,究,解题技巧,8.以下对a、,b,、c、d四套装置中,在注入酸起反应,后对气球改变情况作出正确分析是,(),A.气球不胀大,都能快速胀大,B.气球逐步胀,大,气球快速,胀大,C.气球逐步胀大,气球缓缓膨胀后停顿,气球快速胀大,D.以上都不正确,A,、气球不胀大，,-,都能快速胀大，错误；,B,、气球逐步胀大，气球快速胀大，说法不全方面，错误；,C,、气球逐步胀大，气球缓缓膨胀后停顿，气球快速胀大，,正确；,D,、以上都不正确，错误；故选,C,第8页,一读,关键字：,量气装置,二联,主要知识：,量气装置及该装置工作原理,三解,A.打开止水夹a、b,气体从d管倒,入,储存在下面瓶子里，水被,压入,上瓶,B.取,出,气体时,可经过控阻止水夹a,、,b,靠水重力方便地将气体排出,C.气体被储存在装置中,c导管也必须安装止水夹,D.该装置也可用于试验室制取,二,氧化碳发生装置,四悟,此题考查是,量气装置、实,验探究和设计,解题技巧,9.右图是同学们利用大可乐瓶设计储气装置(铁架台未画出),以下说法不正确是（）,A,、打开止水夹,a,、,b,气体从,d,管倒入储存在下面瓶子里，水被,压入上瓶，这是利用排水集气法来搜集气体，故,A,正确；,B,、取用气体时，因为,c,是与外界通着，打开止水夹,a,、,b,，靠水重,力即可方便地将气体排出，故,B,正确；,C,、因为此装置工作原理是经过重力作用，所以,c,必须是与外界通,着，故不需要安装止水夹；故,C,错误；,D,、下边瓶中放入石灰石，上边瓶中放入稀盐酸即能完成试验室,制取二氧化碳发生装置，故,D,正确故选,C,第9页,解题技巧,10.按表中要求搜集四瓶氢气和空气混合气,并点火试验.结果列于表,中,。,(1)怎样收集混合气?以V(H2):V(空气)=2:8为例_,(2)由点火实验结果可知,氮气在空气混合气中爆炸范围上限在_%(体积,下,同)到_%之间。,(3)为深入精确探究爆炸范围上限,请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体,方案、结论:_。,第10页,一读,关键字：,气体搜集,二联,主要知识：,气体搜集、,试验探究,三解,四悟,此题考查是,燃烧、爆炸、,迟缓氧化与自,燃、气体搜集,方法,解题技巧,（,1,）采取排空气法不易控制搜集氢气与空气百分比因为氢气和空气都不溶于水，可采取排水法搜集，利用集气瓶初始盛水百分比控制搜集到氢气与空气百分比；,（2）由题中给出数据看出，氢气在空气混合气中爆炸范围上限在60%至 80%之间；,(,3）搜集三瓶混合气并点火试验写出详细方案、结论：,按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）搜集点火试验，若发生爆炸，在0.70.8中优选继续；若不爆炸，在0.60.7中优选继续；,按0.65、0.70、0.75搜集试验，发生爆炸上限为：发生爆炸最大值（发生爆炸最大值+0.05）；,答案：集气瓶中盛20%（其容积）水，盖上玻璃片，倒置放入水槽,中移去玻璃片，用排水集气法搜集H2至满，在水下盖上玻璃片，,从水中取出倒置放在桌面上；60；80；按优选法（取中值，,氢气占0.7，下同）搜集点火试验，若发生爆炸，在0.70.8中优,选继续；若不爆炸，在0.60.7中优选继续；,按0.65、0.70、0.75搜集试验，发生爆炸上限为：发生爆炸最,大值（发生爆炸最大值+0.05）,第11页,11.为了确定C,H,4,、,H,2,和CO(简称试验气)三种可燃性气体,可分别让它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成气体依次经过A、B两个洗气瓶.回答以下问题：,(1)装置A中液,体,是_,装苦B中液,体,是,_,。,(2)若装置A质量增加,B质量不变,则试验气是,_;,燃烧化学方程式为_,_,。,(3)若,装,置A质量不变,B质量增加,则试验气是,_,B,瓶中反应方程式是,_,_,。,(4)若装置A、B质量都增加,则试验气是,_;,若B质量增加2.2g,则A质,量增加,_,克。,解题技巧,第12页,一读,关键字：,可燃气体,二联,主要知识：,化学方程式书写、质量计算,三解,四悟,本题主要考查,常见气体燃烧,产物以及根,据产物判断物,质,解题技巧,（,1,）,CH,4,燃烧生成二氧化碳和水；,H,2,燃烧生成水；,CO,燃烧生成二氧化碳所以要确定,CH,4,、,H,2,和,CO,三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳物质，故,A,中可放浓硫酸，,B,中可放氢氧化钠溶液或石灰水,（2）装置A质量增加，B质量不变，说明只有水生成，试验气是氢气；燃烧化学反应式是：2H,2,+O,2,=,=,2H,2,O,(,点燃,),（,3,）装置,A,质量不变，,B,质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：,2NaOH+CO,2,=,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,或,Ca,(,OH,),2,+CO,2,=,=,CaCO,3,+H,2,O,（4）装置A、B质量都增加，说明生成气体中现有水又有二氧化碳，,试验气是甲烷；B质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A,质量增加多少，就是求生成了多少水可依据反应式计算,设：A质量增加Xg，即生成Xg水,.,CH,4,+2O,2,=,C0,2,+2H,2,O,(,点燃,),44 36,2.2 X,X=1.8g,答案：浓硫酸,;,氢氧化钠溶液或石灰水；氢气；,2H,2,+O,2,=,2H,2,O,(,点燃,),一氧化碳,；,2NaOH+CO,2,=,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,或,Ca,(,OH,),2,+CO,2,=,=,CaCO,3,+H,2,O,甲烷；,1.8,第13页,12,.,“化学反应条件控制是试验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水,分解原因”试验。请你回答以下问题。,(1)取两支大试管,分别倒入适量6%、15%双氧水,再加入等量MnO,2,各搜集一小管气体,发觉浓,度大先搜集满。该操作过程中合理排列次序是,_(,选填序号)。,检验装置气密性;待有连续稳定气泡再排水集气;,将水槽中待搜集气体小试管注满水;旋紧连有导管单孔胶寒,;,向大试管内倒入适量双氧水再加入少许Mn,O,2,粉末。,(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了以下列图示所表示4种操作,其中合理是,_,(此小题为,不定项选择填空,多项选择,错选不给分)。,(3)取a、b两支试管加入等体积6,%,双氧水,再分别加入少许Mn,O,2,粉末、Cu,O,粉末,发觉a中比b中产生气,泡多且快。随即用带火星木条分别悬空伸入试管内,发觉a中火早复燃,b中火,星,仅发亮但不复燃。由,此得出影响双氧水分解原因是,_,。,(4)冉取一支试管倒入适量6%双氧水,仔细观察溶液内有少许细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约,80热水中,溶液内气泡显著增多。这时将带火星木条悬空伸入试管内.却不能复燃。试对比第,题a中火星复燃现象，分析二者现象差异根本原因是,_,。,解题技巧,第14页,一读,关键字：,气体制备,二联,主要知识：,制取氧气试验步骤,三解,四悟,此题考查是,氧气制取和,搜集、催化剂,作用,解题技巧,试验室用过氧化氢制取氧气步骤是组装一起、检验装置气密性、装入药品、搜集气体、移出导管，（,1,）该操作过程中合理排列次序是（或）；,排水集气法搜集气体时导管应在试管口，故（,2,）其中合理是,A,、,C,；,由（,3,）取,a,、,b,两支试管加入等体积,6%,双氧水，再分别加入少许,MnO2,粉末、,CuO,粉末，发觉,a,中比,b,中产生气泡多且快。随即用带火星木条分别悬空伸入试管内，发觉,a,中火星复燃，,b,中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解原因是催化剂种类不一样，催化效果不一样,答案：,（或）,；,A,、,C,；,催化剂种类不一样，,催化效果不一样；单位时间内产生氧气浓度不一样（或产生氧气速率,不一样）,单位时间内产生氧气浓度不一样（或产生氧气速率不一样）,第15页,解题技巧,13.下列图中几个仪器装置都能够制得氢气,其中:,(1)能使发生或停顿发生氢气操作均比较方便装置是,_,(选填编号),能够灌,充升空小氢气球装置是,_,。,(2)在(D)装置中a中液体应是,_,;b中液体应是,_,其作用是,_,_,。,(3)使(D)装置发生氢气操作次序应该是,_,。,第16页,一读,关键字：,气体制备,二联,主要知识：,氢气制备,及试验操作次序,三解,四悟,此题考查是,氢气制备试验,相关判断、,试验设计、评,价与操作,解题技巧,（,1,）能使发生或停顿发生氢气操作均比较方便，这说明应该满足锌粒和稀硫酸轻易脱离接触。依据装置结构可知，,A,和,B,无法实现。,C,、,D,均是类似于启普发生器原理，能够实现，答案选,CD,。又因为,AD,选项装置内气体压强能够很大，所以能够把氢气球充满，,BC,装置内压强不能很大，假如大了，反应物会从其它地方出去，所以答案选,AD,。,（2）D装置中是出气口，所以a中应该盛放稀硫酸或盐酸，而b中应该放水或氢氧化钠溶液，以除去H2中可能混入酸滴或酸雾。,（,3,）要使,a,中酸液进入锥形瓶中和锌反应，酸液需要经过外力是酸液被压入到锥形瓶中，所以正确操作次序是打开，由通入少许气体使稀酸流入盛锌容器内，再马上关闭。,答案：（1）（C），（D）；（A），（D）,（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入酸滴或,酸雾,;,（3）打开，由通入少许气体使稀酸流入盛锌容器内，再,马上关闭,第17页,解题技巧,14.由试验测知:取3.5gKMnO,4,晶体加热到220,分解放出氧气多于按下式计算理,论量。按下式计算理论量为放出氧气0.354g,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+,Mn,O,2,+,0,2,(溶于水呈紫红色),(,溶于水呈绿色)(黑色,不溶),换算成标准情况下体积为248m,L,而实际测得氧气为308mL(标准情况),超出理论量,为:(308,-,248)m,L,=60m,L,。试回答:,(1)怎样用试验证实:超理论量氧气不是来自MnO,2,?,_,。,(2)怎样用试验证实超理论量氧气是由K,2,MnO,4,分解产生？(要求用KMn,O,4,制取氧气后,残渣试验，如图所表示),_,。,(3)怎样从“最终残渣”中分离出MnO,2,?,_,。,第18页,一读,关键字：,氧气制,取,二联,主要知识：,氧气制取和搜集、残渣过滤,三解,四悟,本题主要考查,氧气制取和,搜集、化学反,应方程式计,算,解题技巧,答案：,(1),另取少许,MnO,2,，在酒精灯火焰上加热，插入带火星木条，木条不复燃,(2),用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又搜集到一定体积氧气,(3),将“最终残渣”加入适量水溶解，过滤，即可分离出,MnO,2,要证实超理论值O,2,是否由MnO,2,、K,2,MnO,4,分解产生，只需将它们分别再加,热，看是否有氧气产生即可。,第19页,解题技巧,15.“嫦娥一号”飞船成功发射是我国航天事业又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中氧气再生剂,如:过氧化钠(Na,2,O,2,),在常温下能与人呼出二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:,2N,a,2,0,2,+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+0,2,;(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)为了验证该反应中氧气产生,某兴趣小组同学设计了以下列图所表示试验。,(1)试验室确定气体发生装置时应考虑原因是,_;,制取CO,2,装置,应从图1、图2、图3中选择,_,。,(2)检验图2装置气密性方法是;将装置中导气管上胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入,水至液面高出漏斗颈下端管口.若能观察到,_,现象,即可证实装置不漏气。,(3)设计A、B装置目标是净化导入纯净且干燥CO,2,。其中,A装署详细功效是,_,所发生化学方程式是,_;,B装詈详细功效是,_,其瓶内液体应是,_,。,(4)为了确定CO,2,跟Na,2,O,2,反应产生气体是氧气,最终还要采取验证试验操作是,_,。,(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收现象是,_,。,(6)常温下水也能与Na,2,O,2,反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应化学方程式:,_,。,(,7)某潜水艇上有4人,假如每人每小时消耗氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中天天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气密度为1.5g,/L,),_,。,第20页,三解,一读,关键字：,制取氧气,二联,主要知识：,化学方程式书写、质量计算、气体制备,本题主要考查,含杂质物质,化学反应有,关计算、气体,制备,四悟,解题技巧,（,1,）发生装置选择，要考虑反应物状态和反应条件，固体与固体制气体需要加热，固体与液体制气体不需要加热；试验室制取二氧化碳不需要加热，而且长颈漏斗末端必须在液面以下，不然气体会逸出；,（,2,）假如装置漏气话，因为连通器原理，长颈漏斗内外液面会相平，不漏气，长颈漏斗内液面不再下降；,（,3,）因为试验室制二氧化碳用是盐酸，所以制取二氧化碳中会混有水蒸气和氯化氢气体，图,A,是除去氯化氢气体装置，图,B,是除去水蒸气，假如次序颠倒，水蒸气就白除了，又会混上水蒸气；,（4）验证氧气方法是使用带火星木条，能够使带火星木条复燃，说明是氧气；,答案：（,1,）反应物状态和反应条件；（,2,）漏斗颈中形成一段稳定水柱（或液,面不再下降）等；（,3,）吸收二氧化碳中混有氯化氢气体，,NaHCO,3,+HClNaCl+H,2,O+CO,2,；干燥二氧化碳，浓硫酸；（,4,）将带火星木条放,在集气瓶上方导管口附近；（,5,）,C,装置处澄清石灰水变浑浊；,（,6,）,2Na,2,O,2,+2H,2,O4NaOH+O,2,；（,7,）,35.1kg,（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，也就是说还存在二氧化碳，将气体经过澄 清石灰水，变浑浊说明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收；,（6）这一方程式配平方法是用奇偶法，别忘了标气体上升符号；,（7）天天需要消耗氧气质量是：42450L1.5g/L=7200g，设需要消耗过氧化,钠质量为X。2Na,2,O,2,+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+O,2,156 32,X 7200g 解得X=35100g，即35.1kg,第21页,16,.甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气性质(氨气与灼热氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了以下试验流程:,试验中,先用制得氨气排尽洗气瓶前全部装置中空气,再连接洗气瓶和气体搜集装置,马上加热氧化铜。反应完成后,黑色氧化铜转化为红色铜。,下列图A、B、C为,.甲、乙,两小组制备氨气时可能用到装置,D为盛有足量浓硫酸洗气瓶。,甲,小组测得:反应前氧化铜质量为m,1,g,、氧化铜反应后转化成铜质量为,m,2,g,;生成氮气在标准情况下体积V,1,L.(已知标准情况下,22.4L氮气质量,是28g)。,乙小组测得:洗气前装置D质量m,3,g、洗气后装置后D质量m,4,g;生成氮气在标准情况下体积V,2,L,。,请回答以下问题:,(1)写出仪器a名称:,_,。,(2)检验A装置气密性详细操作方法是,_,。,(3),甲、乙,两小组选择了不一样方法制备氨气,请将试验装,置字母编号和制备原理填写在下表空格中。,(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数,之比为,_,。,(5)乙小组用所测数据计算山氨分子中氨、氢原子个数,比小于理论值,其原因是,_,。为此，,乙小组在原有试验流程基础上,在,_,位置,增加了一个装有足量药品试验仪器,重新试验。依据试验前后该药品质量改变及生成氮气休积,也得出了合理试验结果。该药品名称是,_,。,解题技巧,第22页,一读,关键字：,制备氨气,二联,主要知识：,化学方程式书写、原子个数计算,三解,本题主要考查,装置气密性、,化学反应方程,式、原子个数,计算,四悟,解题技巧,（,1,）仪器,a,名称为,:,分液漏斗,（,2,）检验,A,装置气密性详细操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定水柱,（,3,）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应化学方程式为,（,NH,4,）,2,SO,4,+Ca,（,OH,）,2,2NH,3,+2H,2,O+CaSO,4,浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，采取加热降低氨气溶解度，故选,B,装置,（4）反应前氧化铜质量为m,1,g、氧化铜反应后转化成铜质量为m,2,g，则氧化铜中氧元素质量为m,1,-m,2,，生成水中氧元素质量等于氧化铜氧元素质量，则生成水中氧原子个数为,(,m,1,-m,2,)/,16，水中氢原子个数是氧原子个数两倍，所以氢原子个数为,(,m,1,-m,2,)/,162，生成氮气在标准情况下体积V,1,L，则氮气中氮原子个数为,(,V,1,2,)/,22.4,氮氢原子个数比为,(,V,1,2,)/,22.4,:(,m1-m2,)/,16,2,=5V,1,：7,(,m,1,-m,2,),；,答案：（,1,）分液漏斗（,2,）连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口,有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定水柱,（,3,）,(,NH,4,),2,SO,4,+Ca,(,OH,),2,2NH,3,+2H,2,O+CaSO,4,B,（,4,）,5V,1,：,7,(,m,1,-m,2,),；,（,5,）洗气瓶,D,中浓硫酸不但吸收了反应生成水，还吸收了未反应氨气，从而使,计算氢量偏高洗气瓶,D,前碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）,（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是,洗气瓶D中浓硫酸不但吸收了反应生成水，还吸收了未反应氨气，从而使计算,氢量偏高所以在 洗气瓶D前位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）试验仪器只吸收水，减小误差,第23页,解题技巧,17.雷利是英国物理学家,他曾用以下两种方法测定氮气密度。,方法一:将除去水蒸气和二氧化碳空气经过烧红装有铜屑玻璃管,使空气中氧,气全部除去,测得氮气密度为1.2572g/L。,方法二:将氨气(N,H,3,)经过赤热装有氧化铜玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气,后测得氮气密度为1.2508g/L。,若两次测定情况相同.请问:,(1)方法二中发生反应化学方程式为,_,。,(2)欲除去空气中水蒸气和二氧化碳,可供选择装置如上图所表示(不可重复使用),在你选择装置中,用对应字母表示导管口连接次序,:,_,瓶中应盛放什,么物质?,。,(3)请分析两种方法所测定氮气密度数值不一样原因。,第24页,一读,关键字：,氮气密度,二联,主要知识：,氮气制备、,气体密度测量,三解,四悟,此题考查是,氮气制备试验,、测其密度、,化学方程式,书写,解题技巧,（,1,）方法二：将氨气（,NH,3,）经过赤热装有氧化铜玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，化学方程式为：,2NH,3,+3CuO3Cu+3H,2,O+N,2,(,加热,),；,除去气体中杂质时，应使混合气体经过溶液，即长进短出；二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以除二氧化碳应经过过量氢氧化钠溶液,（,3,）雷利从空气中分离氮气中含有少许稀有气体，该稀有气体密度大于氮气，并不是纯净氮气，,19,世纪末以前，人们就是认为空气由氧气和氮气组成，还没有发觉其它气体，从含氮物质制得氮气密度是纯氮气密度，从空气中分离氮气密度实际上包含了稀有气体等杂质了，所以测得氮气密度偏大,答案：（1）,2NH,3,+3CuO3Cu+3H,2,O+N,2,(,加热,),（2）,BAGH,或,GHBA;,上述装置顺,序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸；,（3）方法一中“氮气”中含有少许稀有气体，该稀有气体密度大,于氮气,第25页,18.某学生甲用如图装置制取一瓶干燥CO,2,气体,并检验CO,2,性质。,(,1,)装置A含有启普发生器原理,请,说明该装置能“随开随反应,随关,随停”原理:,。,(2)写出装置A中发生反应产生CO,2,化学方程式:,。,(3)依据二氧化碳气体性质,用排空气法搜集二氧化碳。与集气瓶匹配最适当带导管橡皮塞,M是,。,(4)做好检验装置气密性,装好药品后,打开活塞使反应发生。一段时间后,装置D中一直观察不到,浑浊现象出现。请指出装置D中无浑浊现象产生可能原因:,。,(5)进行适当改进后,制得一瓶干燥二氧化碳。另有学生乙,将燃着镁条插入盛满CO,2,气体集气瓶中,结果不但能观察到,镁条猛烈燃烧发出刺眼白光,还发觉在集气瓶瓶壁上有黑色,固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生改变化学方程式为,。,(6)学生丙在一次试验中,不小心打翻桌上燃着酒精灯,引发一盘镁带燃烧。试验室里有以下,用作灭火器材和材料,你认为此时最适当灭火器材或材料是,。,A.干冰灭火器 B.CO,2,泡沫灭火器 C.水,D,.黄沙,解题技巧,第26页,一读,关键字：,气体制备,二联,主要知识：,二氧化碳制备、干燥搜集装置,三解,四悟,此题考查是,二氧化碳制,取装置和搜集,装置选择、,干燥和化学方,程式书写,解题技巧,(1)A,装置能够随时控制反应发生与停顿原因是反应生成二氧化碳气体使反应器内压强增大，从而使石灰石和盐酸分开，控制反应进行,.,(2)装置A中是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水二氧化碳，反应化学方程式为CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,(3),用装置,C,搜集二氧化碳，依据二氧化碳密度比空气大，所以要用长管进,短管出装置,.,答案：打开活塞气体压强减小，盐酸与石灰石接触,反应生成二氧化碳气体，,关闭活塞，反应产生气体压强增大，使石灰石和盐酸分开，反应停顿；,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,;,C,；,B,中浓硫酸对导管口产生压强过,大，使二氧化碳无法逸出；CO,2,+2Mg2MgO+C,(,点燃,),（要注明条件）,D,(4)澄清石灰水不变浑浊，可能原因是:,B,中浓硫酸对导管口产生压强过大，,使二氧化碳无法逸出；,(5)依据镁与二氧化碳反应现象和元素组成，能够判断燃烧后生成是氧化镁和炭，化学方程式为:CO,2,+2Mg2MgO+C,(,点燃,),(6)酒精着火不能用水扑灭，镁条着火不能用二氧化碳扑灭，故只能用黄沙扑灭.,第27页,19.乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源。在汽油中加入适量,乙醇作为汽油燃料,可节约石油资源.降低汽车尾气污染。乙,醇,(C,2,H,5,OH)完全燃烧时生成CO,2,和HgO。,假如氧气不充分,乙醇燃烧后可能还有CO生成,现用以下列图所表示装置进行试验,确证乙醇燃烧产物中有,CO、CO,2,和H,2,O。请问答以下问题:,(1)能确证产物中有水现象是,;能确证产物中有一氧化碳现象是,。,(,2)试验时,能够观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无改变。B装置作用是,;,C装置作用是,；,D装置作用是,。,(3)若乙醇燃烧产物中一氧化碳和氧化碳质量之和是25.2g,其中碳、氧元素质量比为2:5,则参加反应,乙醇质量为,g,产物中水质量是,g。,(4)科学家发觉海底蕴藏着大量“可燃冰”,甲烷水合物。质量相等甲烷和乙醇在氧气充分,条件下完全燃烧,产生二氧化碳质量较多是,。,解题技巧,第28页,一读,关键字：,乙醇,二联,主要知识：,质量计算,物质判别,三解,四悟,此题考查是,物质判别、装,置作用、质,量计算,解题技巧,(1),白色无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色五水硫酸铜，如产物中有,H,2,O,生成，则,A,中无水硫酸铜由白色变为蓝色,;,一氧化碳有还原性,能把黑色氧化铜还原成红色铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，所以如是一氧化碳话，现象应为玻璃管中黑色氧化铜变为红色，,F,中澄清石灰水变浑浊。,(2)证实二氧化碳存在，可依据二氧化碳能使澄清石灰水变浑性质,B装置作用是验证产物中CO,2,存在;一氧化碳检验包括与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳,再检验是否又生成了新二氧化碳,所以C装置作用是除去CO,2,;D装置作用是检验CO,2,是否已除尽。,(3)CO,和,CO,2,总质量为,25.2 g,其中碳元素与氧元素质量比为,2:5,碳元素质量,=,25.2 g,2/(,2+5,)=,7.2 g,;,参加反应乙醇质,量,=7.2gx,46/(122)=,13.8 g,乙醇中,C,、,H,元素质量比,=,24:6=4:1,则乙醇中,H,元素质量,=,7.2g/4=1.8g;,乙醇燃烧生成水质量,=1.8g(18/2)100%=16.2g,答案：（1）,A,中无水硫酸铜由白色变为蓝色,;E,玻璃管中黑色氧化铜变为红,色；,（2）,证实产物中二氧化碳存在；除去二氧化碳；检验CO,2,是否已除尽。,（3）,13.8,；,16.2,；,甲烷,C,2,H,5,OH+3O,2,=3H,2,O+2CO,2,；CH,4,+2O,2,=2H,2,O+CO,2,写方程式能够看出,质量相同时CH,4,产生CO,2,更多,第29页,解题技巧,20.小坊同学在试验室用一定量氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质,量不再降低时,称得固体残渣质量为20.4g,为了分离出二氧化锰,她向残渣中加入40,水30g,充分溶解,第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣,她又向残渣中加入40水,10g.充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5,g,残渣(假设在试验过程中无损失)。请回,答以下问题:,(1)反应化学方程式为,。,(2)8.4g残造成份是,。,(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(,x,)百分比式:,。,(,4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.,1,g水.求所得溶液溶质质量分数:,。,(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰质量比为,(已知:40时,氯化钾,溶解度为40g)。,第30页,一读,关键字：,气体制备、,计算,二联,主要知识：,氧气制备,质量计算,三解,四悟,此题考查是,氧气制备试验、,质量计算、,质量分数计,算,解题技巧,（,1,）试验室用一定量氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气反应化学方程式为：,2KClO,3,2KCl+3O,2,(MnO,2,、加热,),（2）因为是加热至固体质量不再降低时，称得固体残渣质量为204 g，包含物质是二氧化锰和氯化钾，依据她向残渣中加入40水30 g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8,.,4g残渣，说明30g溶解了12g氯化钾，她又向残渣中加入40水,1,0g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5,.,5g残渣，按照前面质量关系,1,0g硬溶解4g氯化钾，所以应该剩下固体质量=8.4g-4g=4.4g5.5g，说明5,.,5g残渣中没有氯化钾，只有二氧化锰，而8,.,4g残渣成份是KCl和MnO,2,（,3,）依据上面分析，二氧化锰质量,=5.5g,，故氯化钾质量,=20.4g-5.5g=14.9g,，再依据化学反应：,2KClO,3,2KCl+3O,2,(MnO,2,、加热,),中,KClO,3,和,KCl,质量关系,245,：,149,，可列出求原混合物中氯酸钾质量,(X),百分比式：,245/149=X/14.9g,（,4,）将滤液,A,和滤液,B,混合，实际得到就是氯化钾溶液，溶质氯化钾质量,=14.9g,，,而溶液质量,=,30g+10g+45.1g+14.9g=100g,故所得溶液溶质质量分数,=14.9g/100g,100%=14.9%,（,5,）经过第三问，能够求出氯酸钾质量,=24.5g,，而二氧化锰质量,=5.5g,，故原固体,混合物中氯酸钾和二氧化锰质量比,=24.5g:5.5g=49:11,答案：（1）,2KClO,3,2KCl+3O,2,(MnO,2,、加热,),（2）KCl MnO,2,（3）245/149=X/14.9g （4）14.9%（5）49:11,第31页,
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