第十一单元盐、化肥导学案.doc

第十一单元 盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第一课时）
一、学习目标：
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
【课前预习】
1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。⑵食盐与人体健康的关系。⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
2.⑴常见的金属离子： ；⑵常见的酸根离子： 。⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？
【情境导入】
开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？

二、自主探究：
知识点一：氯化钠
【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：新 课 标第 一 网
一、氯化钠的用途、分布
1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=（ ）+（ ）
如常见的盐： 、 、 、 、 等。
判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？
2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。
3.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；
⑵医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取 等；
⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；
⑸交通方面：在冬天，用于 。
4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
二、粗盐提纯
【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】
1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？
3.实验中需要的仪器有： www.x k b 1.c om
4.实验中要注意那些问题？
【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)
1.探究名称： 新 课 标第 一 网
2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）
3.探究步骤：
⑴      ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵      ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶     ：注意：①搅拌，目的是 ；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
⑷计算产率：
4.求出理论产率：
5.进行误差分析：
⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？
⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是           。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
⑷请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充          。
【评价与反思】
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？x k b 1.c o m
2.滤液浑浊的原因有哪些？www.x kb 1.c om
3.蒸发时为什么不能把水蒸干？
4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？
5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P75.4.5.
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈新 课 标第 一 网
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂　　 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物x k b 1.c o m
【中考直通车】
5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）新 课标 第 一网
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉

A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)
【拓展延伸】
9.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息： X

亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶、15℃溶解度81.5g
易溶、 15℃溶解度35.8g
潮解性
易潮解
不易潮解
熔点
271 ℃
801 ℃
沸点
320 ℃会分解、放出臭味气体
1413 ℃
与盐酸反应
放出红棕色的气体NO2
无反应
水溶液酸碱性
碱性
中性

你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠？　

【作业布置】

11.1生活中常见的盐（第三课时）
一、学习目标：
1.掌握盐的化学性质（重点难点）。
2.学会复分解反应概念的形成。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。
【课前预习】
1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应：
【情境导入】新|课| 标|第| 一|网
如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？

二、自主探究：
知识点三：复分解反应www .xkb
一、盐的化学性质
练习1：请完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液 ；
⑵碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ；
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。
【归纳】
一、盐的化学性质
1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）
Fe + CuSO4 =
条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。
2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl =
3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应）

条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）
BaCl2 + Na2SO4 =
NaCl + AgNO3 =
条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：新 课 标 第 一 网
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。
练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2
【知识拓展】
1.SO42-的检验方法：
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
2.Cl¯的检验方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
二、常见酸碱盐的溶解性www .xkb
【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。
1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。
【巧学妙记】溶解性口诀
俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】
俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】
所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】
氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】
三、复分解反应发生的条件
【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义

类型
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征

【思考】
1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2.复分解反应要发生必须满足什么条件？ 。
【归纳】
三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
1.酸+碱→盐+水新|课 |标 |第| 一|网
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
2.酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
3.碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都 。如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
4.盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都 ，如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应
结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生Xkb1. com
【巧学妙记】复分解反应发生的条件
1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。
2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P72活动与探究
1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（          ）ww w. xkb
A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（          ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（          ）
A、HCl 和AgNO3      B、KNO3 和NaCl    C、H2SO4 和BaCl2  D、NaOH 和H2SO4
4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（          ） 
实验
现象
①加水观察其溶解情况 
易溶解，得无色溶液 
②滴加无色酚酞试液 
溶液无变化 
A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO3
5.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是 。②滤液B里一定含有的离子是 。③固体混合物中肯定有的物质是 。④固体混合物中肯定没有的物质是 。⑤固体混合物中可能有的物质是 。
【中考直通车】 新|课|标 |第| 一|网
6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（          ）

A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸； B.氯化钾； C.氧化铜； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮气； G.氢氧化钙； H.甲烷。
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
(1)
金属氧化物

(5)
非金属单质

(2)
非金属氧化物

(6)
挥发性酸

(3)
易溶性盐

(7)
最简单的有机物

(4)
微溶性碱

(8)
糖类

8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
Xk
①
E
足量水
D
操作Ⅰ
适量
Na2CO3溶液
G（有色溶液）

高温
稀盐酸
A
B
F溶液

无色气体C

I（有色沉淀）

⑴写出下列物质的化学式：A. ； C. 。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
⑶若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： 。
⑷指出反应①的基本类型是 反应。
9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。
B是
D是
②
另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A是硫酸钠溶液
C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？www.x kb 1.c om
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。新 课 标第 一 网
实验
实验操作
实验现象
实验结论
③
取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想 一定成立
④
取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热
有刺激性气味的气体生成
猜想 可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入足量的

猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
【拓展延伸】
10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
⑶根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
【作业布置】

11.2化学肥料（第一课时）
一、学习目标：
1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。
2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。
3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。
【课前预习】新|课|标 |第| 一|网
1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥有 。
2.阅读教材，写出下列物质的化学式。
A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.氯化铵 E.硝酸铵
F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢铵 I.氯化钾
其中属于氮肥的是 ；属于磷肥的是 ；属于钾肥的是 ；属于复合肥料的是 。
3.不合理使用化肥会形成潜在的 污染，还会造成土壤退化和 、 的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和 危害。
【情境导入】
你见过绿油油的麦田吗？花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？

二、自主探究：
知识点一：化肥简介
【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。
【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。
1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以 和物理方法制成的含农作物生长所需 的化学肥料。
2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素？
3.农作物所必需的营养元素有 等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化学肥料。
4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 ）
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 ）
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 ）
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
名称
尿素
碳酸氢铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
硝酸钾
磷酸二氢铵
化学式

主要
作用
促使作物的茎、叶生长
，叶色 。
促进作物根系发达，增强
抗 能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 能力。

植物缺少症状

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状态

气味

溶解性

【自学】
1.氮肥:⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。 　　
名称
氨水
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
尿素
俗名

气肥
硝铵
硫铵

化学式

含氮量
15%-17%

35%
21．2%

46．7%
注：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性 
①铵盐的检验：
法一：将少量待测固体放入研钵与　　　粉末混合研磨，若有　　　气体生成，则含有NH4+离子。
法二：将少量待测物放入试管与　　 　溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ，若试纸由　　色变成蓝色，则含有NH4+离子；不变色，则不含。
例如： (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑； NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
注意：农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。 
②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2； ③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2；④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
　　①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4； ③磷酸二氢钾：KH2PO4；
②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4；④硝酸钾：KNO3。
与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。　　
5.微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。
【阅读】课本P78，思考：
1.化肥的不合理使用会带来哪些环境问题？新 课 标第 一 网
2.化肥与农家肥相比有什么特点？
3.农药的不合理使用会带来什么危害？
【归纳】
1.化肥的危害：⑴土壤 和退化；⑵水污染；⑶ 污染，等。
2.化学肥料的特点：
⑴含的养分较农家肥料（如 、厩肥、绿肥）更 。
⑵ 溶于水，见效 ，但肥效短，易流失。
⑶不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤 。
3.农药的危害：⑴污染 ；⑵危害 ，等。
【知识拓展】常见的农家肥料——草木灰，它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。
1.验证草木灰溶液显碱性
选用试剂： 或 或 。
操作：
现象：
结论： 。
归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是 。
2.验证草木灰含K2CO3，只要检验出CO32-即可。
选用试剂： 。
实验操作
实验现象
结论
向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫
升 ，迅速 。

把导气管通入 中。

反应方程式： 。
归纳：凡是含有CO32-的化合物可以用与 反应来检验。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P81～P821.2.5.
1.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（　　）
尿素
CO(NH2)2
国 标 GB2440-2001
含氮量 ≥46.3%
净 重 50±0.5㎏
粒 径 0.85-2.80㎜
××化肥厂
A.钾肥            B.磷肥         C.氮肥      D.复合肥
2.下列化肥不属于盐类的是（ ）
A、NH4NO3 B、K2CO3 C、NH3·H2O D、Ca3(PO4)2
3.综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素
引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：
(1)尿素属于化肥中的 ；
(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。（精确到0.1）
4.最主要的化学肥料有    、    、    。为了促进农作物的生长，增强作
物的抗寒、抗旱能力，应施    肥，如：    ；某农作物的叶子发黄，生长
发育迟缓，应施用    肥，如     ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用    肥，如：     。www.xkb
5.小东同学对自家的－片农田中的秧苗仔细观察，发现这里的秧苗矮小，叶色萎黄不绿。现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。他应该买的一种化肥是 ，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项