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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高三总复习 化学,(人教版),本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,1/77,2/77,以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例,1了解常见金属活动次序,2了解常见金属及其主要化合物主要性质及其应用,3了解合金概念及其主要应用,3/77,金属在工农业生产、科学试验和日常生活中都有广泛应用，与人类生存和发展有亲密关系。所以，钠、铝、铁等单质和化合物化学性质一直是高考热点。高考重点考查知识点主要有钠与水或盐溶液反应现象及产物、Na,2,O,2,与水、二氧化碳发生反应推断与计算、铁三角、Al,3,与Al(OH),3,及NaAlO,2,相互转化等。考查形式主要是选择题和填空题，也能够无机框图题形式考查，一些金属单质及其化合物性质、试验现象经常成为解题突破口。,4/77,预计高考中以金属及其化合物知识作为载体能力考查题将深入得到加强，如信息题、结合其它部分知识综合推断题等。,5/77,第一讲金属化学性质,6/77,一、金属常识,1存在：自然界中，金属元素大多数以,态存在，地壳中含量居第一位金属元素是,。,2金属物理性质,(1)有,光泽，,透明。,(2)易导电：因金属含有自由移动,，在外加电场作用下，电子做,移动而形成电流，故金属易导电。,化合,Al,金属,不,电子,定向,7/77,(3)易导热：因金属受热时，自由电子运动加紧，而且在运动时与金属离子相碰撞，引发二者能量交换，最终使整块金属到达相同温度，故金属易导热。,(4)延展性。,8/77,二、金属与非金属反应,1钠与氧气反应,钠是一个硬度,、密度比水,银白色金属，在空气中会与O,2,、H,2,O等发生反应，所以普通保留在,中，因为,，所以煤油能起到将钠隔绝空气作用。常温下即可与氧气发生反应，其反应化学方程式为：4NaO,2,=2Na,2,O；将钠在空气中加热后发生猛烈燃烧，火焰呈,，燃烧后生成淡黄色过氧化钠(,)，其反应化学方程式为：2NaO,2,Na,2,O,2,。,小,小,煤油,钠密度大于煤油且不与煤油反应,黄色,Na,2,O,2,9/77,2铝与氧气反应,(1)常温下，铝与氧气反应：高压电导线普通都是铝，而且它是裸露，这是因为铝在常温下即可与氧气反应生成,，反应化学方程式为：4Al3O,2,=2Al,2,O,3,；而生成氧化膜致密，能够保护内层金属不被继续氧化。,(2)加热条件下，铝与氧气反应：将铝箔在空气中加热，铝箔会失去,，说明铝与氧气发生了反应，同时会观察到铝熔化后,，好像有一层膜兜着，由此试验说明了在反应过程中形成了,包在了熔化铝外面，所以熔化了液态铝不会滴落。,氧化铝,金属光泽,并不滴落,薄膜致密且熔点高,氧化铝,10/77,三、金属与酸、水反应,1活泼金属与酸反应,位于金属活动性次序表中氢,金属碰到酸时，能够发生化学反应，生成,和,。如将铝加入到盐酸中反应方程式：2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,；将铁加入到硫酸中反应离子方程式为：Fe2H,=Fe,2,H,2,等。,以前,盐,氢气,11/77,2钠与水反应,将金属钠加入到滴有酚酞水中，可观察到现象是：钠,浮,在水面上，熔成,，小球在水面上,，逐步变小，最终消失，同时发出,，溶液逐步变,。由上述现象可推出：钠密度比水,，钠熔点,，该反应是,反应(填,“,放热,”,或,“,吸热,”,)，钠与水反应生成,，其反应化学方程式为：2Na2H,2,O=2NaOHH,2,。,闪亮小球,“嘶嘶”,快速游动,响声,红,小,低,放热,NaOH和H,2,12/77,3铁与水蒸气反应,将铁加热后插入水中也,与水发生反应，但高温下水蒸气与铁可发生反应而生成,，其反应化学方程式为：3Fe4H,2,O Fe,3,O,4,4H,2,。,四、铝与氢氧化钠溶液反应,铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都生成,，反应方程式为：2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,、2Al2NaOH2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,。这是Al区分于其它金属特征。,不会,Fe,3,O,4,和H,2,H,2,13/77,考点一钠化学性质,例1将一块银白色金属钠放在空气中会发生一系列改变：表面快速变暗,“,出汗,”,变成白色固体(粉末)，以下相关叙述不正确是(),A表面快速变暗是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠,14/77,B,“,出汗,”,是因为生成氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成了溶液,C最终变成碳酸钠粉末,D该过程全部化学反应均为氧化还原反应,解析,钠在空气中先后改变为：Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,。表面快速变暗是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠，所以A对；,“,出汗,”,是因为生成氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最终变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中一系列改变并不都是氧化还原反应，如Na,2,O,NaOH就不是，故D错。,答案,D,15/77,怎样了解钠与酸、碱、盐溶液反应,1金属钠与酸溶液反应：Na与H,2,O反应实质是Na置换H,2,O电离出H,。酸溶液中H,主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应猛烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH,2,。,16/77,2金属钠与碱溶液反应实质是钠与水反应。,3钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑生成碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应：,2Na2H,2,O=2NaOHH,2,2NaOHCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,与,合并得：,2Na2H,2,OCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,17/77,提醒：,1.钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠能够置换出其中较不活泼金属，如4NaTiCl,4,4NaClTi。,2Na与CuSO,4,溶液反应生成沉淀常略带黑色。原因：,Na反应放热使生成Cu(OH),2,部分分解成CuO。,18/77,1在一定条件下，将钠与氧气反应生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50mol/LHCl溶液中和，则该生成物成份是(),ANa,2,O,BNa,2,O,2,CNa,2,O和Na,2,O,2,DNa,2,O,2,和NaO,2,19/77,解析,HCl为0.04mol。钠氧化物若为Na,2,O，应为0.02mol,62gmol,1,1.24g，若为Na,2,O,2,，应为0.02mol,78gmol,1,1.56g。现1.5g，介于1.241.56之间，应为二者混合物。,答案,C,20/77,2(郑州模拟)将少许金属钠分别投入以下物质水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻是(),AHClBK,2,SO,4,CNaOH DCuSO,4,解析,钠投入溶液中均发生以下反应而使溶液质量增加，2Na2H,2,O=2NaOHH,2,，而D项中生成NaOH又会与CuSO,4,反应生成Cu(OH),2,沉淀，从而使溶液质量减小。,答案,D,21/77,考点二铝与酸、碱反应,例2用一张已除去表面氧化膜铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，很快铝箔表面生出,“,白毛,”,，红墨水柱右端上升。依据试验现象判断以下说法错误是(),22/77,A试验中发生反应都是氧化还原反应,B铝是一个较活泼金属,C铝与氧气反应放出大量热量,D铝片上生成白毛是氧化铝和氧化汞混合物,23/77,解析,红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一个较活泼金属，轻易被空气中氧气所氧化变成氧化铝，反应为氧化还原反应，放热。在铝箔表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称,“,铝汞齐,”,。在铝汞齐表面铝没有氧化铝保护膜保护，很快被空气中氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面铝因氧化而降低时，铝箔上铝会不停溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色氧化铝，最终使铝片上生成,“,白毛,”,。,答案,D,24/77,1铝与酸反应,铝与非氧化性酸反应较猛烈：2Al6H,=2Al,3,3H,2,。常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸则发生钝化，在表层形成致密氧化物保护层，阻止反应深入进行。,2铝与强碱溶液反应实质,铝与强碱溶液反应，不是铝直接与碱反应，而是铝先与水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与强碱反应，如铝与NaOH溶液反应分两步进行：,25/77,2Al6H,2,O=2Al(OH),3,3H,2,(氧化还原反应),Al(OH),3,NaOH=NaAlO,2,2H,2,O(复分解反应),在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是水，不是氢氧化钠，还原剂与氧化剂物质量之比为13。电子转移情况可表示为：,3铝与酸或碱反应生成H,2,量关系,铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应原理,2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al2NaOH2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,26/77,(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比：1。,27/77,铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。,铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,解题时应充分利用上述关系快速求解。,28/77,29/77,1(南通一模)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过铝箔，在酒精灯上加热到熔化，发觉熔化铝并不滴落。以下关于上述试验现象解释正确是 (),A火焰温度太低不能使铝燃烧,B铝在空气中能很快形成氧化膜,C氧化铝熔点比铝熔点高,D用酸处理时未能将氧化铝溶解,解析,铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝熔点比铝熔点高。形成一个,“,兜子,”,使铝熔化而不滴落。,答案,BC,30/77,2铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出气体在相同情况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH物质量之比为(),A1 1 B2 1,C3 1 D1 3,解析,发生反应分别为：,2Al6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al2NaOH2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,产生等量H,2,，消耗,n,(HCl),n,(NaOH)3,1。,答案,C,31/77,3等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量溶液充分反应，放出氢气最多是(),A2 molL,1,H,2,SO,4,溶液,B18 molL,1,H,2,SO,4,溶液,C6 molL,1,KOH溶液,D3 molL,1,HNO,3,溶液,32/77,解析,此题首先排除B、D两个选项，因为18 molL,1,H,2,SO,4,溶液是浓硫酸，它与镁铝合金作用不产生氢气。3 molL,1,HNO,3,溶液与镁铝合金作用也不产生氢气。A选项中，镁铝均能够完全反应产生氢气，而C选项中，镁不与KOH溶液反应产生氢气，故产生氢气最多是2 molL,1,H,2,SO,4,溶液，即选项A符合题意。,答案,A,33/77,考点三铁和铜性质,例3某研究性学习小组参考课文中试验装置图做高温下铁与水蒸气反应试验。在玻璃管中放入铁粉和石棉绒混合物，加热，并通入水蒸气。用试管搜集产生经干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。,34/77,请回答以下问题：,(1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是_。,(2)写出铁与高温水蒸气反应化学方程式_。,(3)试验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管两端均放入少许石棉绒，其原因可能是_(填,“,A,”,、,“,B,”,或,“,C,”,)。,35/77,A石棉绒作用是催化剂,B石棉绒作用是使铁粉受热均匀,C石棉绒作用是作铁粉载体以及预防铁粉被吹入导管引发堵塞,(4)酒精灯和酒精喷灯点燃次序是_，为何？_。,(5)干燥管中盛装物质是_，作用是_。,36/77,(6)试管中搜集气体是_，假如要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_，这一操作目标是_。,答案,(1)预防暴沸(2)3Fe4H,2,O(g)Fe,3,O,4,4H,2,(3)C,(4)先点燃酒精灯，后点酒精喷灯先加热圆底烧瓶，产生水蒸气后再加热铁粉，可预防铁粉被空气氧化,37/77,(5)无水CaCl,2,或碱石灰吸收水蒸气，干燥生成氢气,(6)H,2,验纯用小试管搜集后，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指预防爆炸,38/77,39/77,(4)铁跟非氧化性酸反应：Fe2H,=Fe,2,H,2,(跟稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐)；铁跟硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应。遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化；跟稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸反应可生成三价铁盐，铁过量时可生成亚铁盐，如：Fe4HNO,3,(稀)=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O；3Fe8HNO,3,(稀)=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O。,40/77,2Fe和O,2,、S、I,2,能否直接化合生成Fe,2,O,3,、Fe,2,S,3,、FeI,3,呢,不能。Fe和O,2,在点燃时只能化合生成Fe,3,O,4,而不能生成Fe,2,O,3,。而S、I,2,因为氧化性较弱只能氧化Fe生成低价铁化合物，不能直接生成Fe,2,S,3,和FeI,3,，还有三价铁氧化性较强，能氧化S,2,和I,，故不存在Fe,2,S,3,和FeI,3,这两种物质。,41/77,42/77,43/77,Cu4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,(5)跟盐反应：,Cu2Ag,=Cu,2,2Ag；Cu2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,44/77,1把铁片分别放入以下物质溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻是(),ACuSO,4,BFe,2,(SO,4,),3,CHCl DFeSO,4,解析,本题考查了铁化学性质及溶液质量改变原因。铁可与CuSO,4,、Fe,2,(SO,4,),3,、HCl溶液反应，而不与FeSO,4,反应。由反应方程式：FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu，FeFe,2,(SO,4,),3,=3FeSO,4,，Fe2HCl=FeCl,2,H,2,，可推知溶液质量减轻为A。,答案,A,45/77,2以下关于铁叙述正确是(),铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀,在人体血红蛋白中含有铁元素,铁位于元素周期表中第四面期第,B族,铁能在氧气中猛烈燃烧，也能与水蒸气在高温下反应,铁与强氧化剂硝酸反应产物仅是Fe(NO,3,),3,不能经过化合反应制得FeCl,2,和Fe(OH),3,A,B,C,D,46/77,解析,铁越纯越不轻易生锈，铁位于第四面期第,族，,中反应后还有其它产物，如NO或NO,2,、H,2,O，,如Fe2FeCl,3,3FeCl,2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O4Fe(OH),3,。,答案,B,47/77,35月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失国宝：铜铸牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍长轻易出现铜绿，其主要成份是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。这三件铜铸国宝历经240年后，看上去依然熠熠生辉不生锈，以下对其原因分析，最可能是(),A它们表面都电镀了一层耐腐蚀黄金,B环境污染日趋严重，它们表面铜绿被酸雨溶解洗去,C铜金属活动性比氢小，所以不易被氧化,D它们是含有一定百分比金、银、锡、锌合金，故耐腐蚀,48/77,解析,可用排除法。A选项Cu表面不可镀黄金；B选项既然是国宝应有很好保护办法，不可能受到酸雨侵蚀；C选项违反题干本意；D选项符合题意。另外D选项可从原电池知识去了解，锡、锌存在，保护了Cu、Ag等不活泼金属。,答案,D,49/77,在一次学生试验中，某学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发觉铝片和稀盐酸反应现象非常显著，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上内容,“,铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,”,不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在老师指导下，重新用浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度溶液，然后加入0.1mm,10mm,20mm、纯度,99.5%铝片验证是否确实存在上述现象，试验结果以下表：,50/77,1 min,2 min,5 min,15 min,20 min,3 mol/L HCl,少许气泡,较多气泡,大量气泡,反应猛烈,铝片耗尽,1.5 mol/L H,2,SO,4,均无显著现象(无气泡),3 mol/L H,2,SO,4,均无显著现象(无气泡),51/77,从上表能够看出，不论用1.5 mol/L H,2,SO,4,还是3 mol/L H,2,SO,4,均无显著现象，为了探究,“,铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异原因,”,，请回答以下问题：,(1)请写出盐酸与铝片反应离子方程式_。,52/77,(3)请设计一个试验方案对你假设进行论证。,试验步骤,可能试验现象及可能结论,53/77,54/77,试验步骤,可能试验现象,及可能结论,取一支试管倒入1.5mol/L H2SO4 5 mL，加入约0.5g NaCl晶体(约0.01 mol)，然后再加入0.1 mm10mm20 mm、纯度99.5%铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4g Na2SO4 晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、纯度99.5%铝片进行对比试验,加NaCl晶体试管中反应显著加紧，而加Na2SO4晶体反应现象仍不显著，说明假设正确。若加NaCl晶体试管中反应现象不显著，说明假设错误,55/77,1,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个试验过程观察到反应现象中，不可能得出结论是(),A钠比较柔软,B钠与水反应生成碱,C钠与水反应放热,D钠与水反应放出气体,56/77,解析,将钠放入水中(滴有酚酞溶液)，钠浮在水面(说明钠密度比水小)，熔成一个闪亮小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，四处游动，发出嘶嘶响声(有气体生成)。,答案,A,57/77,2以下关于钠叙述正确是(),A将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%溶液,B依据反应NaKCl NaClK,，知Na金属性强于K,C钠与钠离子都含有强还原性,D钠跟酒精溶液反应比水迟缓，所以销毁残余钠可用酒精溶液处理,58/77,解析,4.6g钠与95.4g水反应，生成8g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液质量是95.4g4.6g0.2g99.8g，溶液中溶质质量分数大于8%，故A不正确。,B项，反应NaKCl NaClK,是利用了K低沸点。,钠原子最外层有一个电子，轻易失去电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子含有稳定电子层结构，不含有还原性，只含有弱氧化性，故C不正确。,钠与水发生猛烈反应，产生氢气并放出大量热，会发生爆炸。钠与酒精溶液反应迟缓，不会引发燃烧，所以销毁残余钠可用酒精溶液处理。故D正确。,答案,D,59/77,3(盐城二研)美国,“,海狼,”,潜艇上核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。相关说法不正确是(),A原子半径：NaAl,B铝钠合金若投入一定水中得无色溶液，则,n,(Al),n,(Na),C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，必定有氢氧化铜沉淀析出，可能有铜析出,D若,m,g不一样组成铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H,2,越多，则铝质量分数越小,60/77,答案,AD,61/77,4某课外研究小组，用含有较多杂质铜粉，经过不一样化学反应制取胆矾。其设计试验过程为：,62/77,(1)含杂质铜中含有大量有机物，可采取灼烧方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器编号填入，下同)，取坩埚应使用_，灼烧后坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。,试验中所用仪器：,a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳 f试管夹,63/77,(2)含杂质铜经灼烧后得到产物是氧化铜及少许铜混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少许铜原因可能是_。,a灼烧过程中部分氧化铜被还原,b灼烧不充分铜未被完全氧化,c氧化铜在加热过程中分解生成铜,d该条件下铜无法被氧气氧化,(3)经过路径,实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。,64/77,(4)由粗制氧化铜经过两种路径制取胆矾，与路径,相比，路径,有显著两个优点：_、_。,(5)在测定所得胆矾(CuSO,4,x,H,2,O)中结晶水,x,值试验过程中，称量操作最少进行_次。,(6)若测定结果,x,值偏高，可能原因是_。,a加热温度过高,b胆矾晶体颗粒较大,c加热后放在空气中冷却,d胆矾晶体部分风化,65/77,解析,(1)假如坩埚中物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，假如没有这些要求则放到石棉网上，预防烫坏试验台。,(2)杂铜中含有大量有机物，假如燃烧不完全则产生含有还原性物质碳或一氧化碳，在灼烧过程中可能还原CuO。,(3)要搞清楚题干中过滤目标，过滤是要滤掉粗制CuO中不溶于硫酸物质。,(4)因为粗制CuO中含有Cu，在加热时与浓硫酸反应产生SO,2,，既污染环境，又浪费硫酸。,66/77,(5)能够参考定量试验中硫酸铜晶体里结晶水含量测定试验步骤，可知称量这步操作最少需进行4次。,(6)加热温度过高CuSO,4,分解使,x,值偏高。颗粒较大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分风化已失去部分结晶水，这些原因都,迼成,x,值偏低。,答案,(1)ceb(2)ab(3)蒸发过滤,(4)产生等量胆矾路径,消耗硫酸少路径,不会产生污染大气气体(5)4(6)a,67/77,5已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中一个或两种，所含金属量都在5%以上，请设计合理试验探究该混合金属粉末中铁、铜元素存在。,仅限选择仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20%KSCN溶液。,完成以下试验探究过程：,(1)提出假设：,假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；,68/77,假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；,假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；,(2)设计试验方案,基于假设3，设计出试验方案(不需要作答)。,(3)试验过程,依据(2)试验方案，叙述试验操作、预期现象和结论。,69/77,解析,考查学生对元素化合物性质掌握，考查学生对物质进行检验试验技能和对试验室惯用仪器主要用途和使用方法了解；考查学生设计试验方案能力和对常见物质分离、提纯和检验能力，考查学生利用相关知识进行分析综合方法，以及用正确化学术语与文字等表示分析处理问题过程，并做出合了解释能力。,编号,试验操作,预期现象和结论,70/77,因合金中铁和铜最少含有其中一个，所以可能只有铜、只有铁或铁、铜都有。检验铁经典方法是转化为Fe,3,后与KSCN发生特征反应；而铜检验主要是靠Cu,2,溶液颜色和Cu(OH),2,蓝色沉淀。为预防二者之间干扰，先用非氧化性酸溶解固体，过滤，再用强氧化性酸(稀硝酸)处理不溶物，过滤，分别对溶液进行检验即可经过相关现象分析得出结论。,71/77,答案,(1)CuFe(次序可交换),(3),72/77,6.钠与FeSO,4,溶液反应，极难完整地观察到反应全过程相关现象。有些人用如图所表示装置进行试验改进：先将试管内新制备FeSO,4,溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，等试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并快速塞上带导管单孔塞。,73/77,(1)试验中汽油作用是_。,(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。,(3)假如往试管中加入汽油后即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是_。,(4)写出钠与FeSO,4,溶液反应离子方程式_。,74/77,解析,因为Fe(OH),2,在空气中易被氧化成Fe(OH),3,，要想看到钠与FeSO,4,溶液反应完整试验现象，关键是要隔绝空气。钠投入到FeSO,4,溶液中首先和水反应生成H,2,及NaOH，NaOH再与FeSO,4,反应生成白色Fe(OH),2,沉淀。钠与水反应放出大量热，若汽油没有挥发尽，可能引发爆炸。,75/77,答案,(1)受热时气化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用,(2)白,(3)钠与水猛烈反应放出大量热，使由H,2,、汽油蒸气、空气组成混合气发生爆炸,(4)2Na2H,2,OFe,2,=2Na,Fe(OH),2,H,2,76/77,77/77,
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