九上科学第一章酸碱盐练习题及答案.doc

授课类型
T酸
C公式的灵活应用
T能力提升
授课日期及时段

教学内容

知识点回顾

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ (固体溶解,生成气泡)
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (固体溶解,生成气泡)

5、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
说明：
1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5、几种重要阳离子的检验
离子
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液变为红色。
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
Fe3+
能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
6、几种重要的阴离子的检验
离子
检验方法
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。
Cl－
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
或加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水边浑浊的气体。

酸碱盐经典试题分析
【例题精选】：
例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是
A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au
C．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu
分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X，A、B、D均符题意，C中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B中X(Ag)的硝酸盐AgNO3不符合X(NO3)2的组成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的组成。A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl2均符题意，故答案为A。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是
A．铁 B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁
分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C、D不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B。
例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。

酸碱盐精选练习题一
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
2、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3、下列物质俗名与化学式不相符的是（ ）
A．纯碱NaOH B．苏打Na2CO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是（ ）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4. 5 — 5. 5
5. 8 — 6. 7
6. 0 — 7. 0
7. 2 — 8. 5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
5、有关氢氧化钠的叙述 不正确的是（ ）
A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量
C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物
6、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（ ）
A．酸和碱 B．酸和盐 C．碱和盐 D．盐和盐
7、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
8、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 （ ）
9、大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是
A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 （ ）
B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
10、鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH值来判断。据资料，pH与肉的新鲜度关系为：新鲜肉pH5.8~6.2；次鲜肉pH6.3~6.6；变质肉pH6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
11、下列实例没有运用中和反应原理的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
12、在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用纯碱发面蒸馒头
13、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
 （1）浓硫酸 （2）浓盐酸 （3）纯碱 （4）烧碱 （5）生石灰
 A．(1)(2)(3)(4)(5) B．(1) (3)(4)(5) C．(1)(4)(5) D．(1) (4)
14、分别将下列各组物质同时加入到水中，能大量共存的是（ ）
A．Na2SO4 KNO3 NaOH B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．NaCl AgNO3 NaSO4 D．HCl NaCl KOH
15、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氯化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
16、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）
A．二氧化碳气体 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液
17、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）

A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
18、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是
（ ）

氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．HCl B．Ca(OH)2 C．CuSO4 D．NaCl
19、各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是
（ ）

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
20、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）[提示：金属的活泼性：Mg > Zn > Fe]

二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
21、按要求填写下列内容：
(1).酸具有相似的性质是因为其能电离出相同的 ，碱具有相似的性质是因为其能电离出相似的 。
(2).用下列四种元素（O、H、Ca、S）写化学式：酸         ；碱         ；盐 。
(3).上述酸与碱发生反应的化学方程式：  。
22、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
23、图14 是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1).写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。
(2).b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸，' ）。
(3).稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生：

【联系与拓展】据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中 的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
24、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴． ；
⑵． 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分）
25、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1).取废液观察，为无色溶液；
(2).取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3).另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有 ，（填化学式，下同）肯定不含有 ，不能确定是否含有 。
26、某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1).试判断：A是 ，B是 。
(2).写出下列化学方程式：
①生成C沉淀的反应： ；
②生成E沉淀的反应： ；
③生成F沉淀的反应： 。
四、分析计算题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）
27、 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
(1).当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
(2).当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
(3).当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

28、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1).原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2).反应后的溶液的主要质量分数；
(3).未反应的锌的质量是多少克?

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
D
D
A
B
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
A
C
D
C
A
C
B
二、填空题
21、(1). H+、OH— (2). H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4
(3). H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
22、Na2CO3、NaCl 、CaCO3
23、(1)玻璃棒、量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅 联系与拓展：腐蚀性
24、.⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
三、实验探究题
25、 肯定有：H2SO4 肯定没有：FeCl3，Ba(NO3)2，NaOH，Na2CO3 不能确定：NaCl，Na2SO4
26、 (1)A：Ba(OH)2 B：Cu(OH)2
(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba( NO3)2
②2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
四、分析计算题
27、（1）4.4 （2）NaCl 、HCl
（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
X 7.3g y
7.3g
x
73
106

= x=10.6g
73
117
7.3g
y

= y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) = 23.4g
答：略
28、①19.6％ ②28.6％ ③4g

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