有关化学式和物质的量的计算.doc

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【有关化学式与物质的量的计算】
知识点
常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：相对分子质量即式量
（式量）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
2、A的质量分数

3、A、B元素的质量比
4、A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
5、两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
6、物质的量的概念、单位、意义、微粒个数、摩尔质量
A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n；
B、用来表示物质所含微粒数目多少；
C、单位是摩尔，单位的符号是mol；
D、每摩尔物质都含有约6.02×1023个微粒；
E、每摩尔物质的质量是该物质的摩尔质量，单位是g/mol，数值上等于式量。
7、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算）
两个计算公式的熟练运用
n
n
m
N
÷NA
NA×
M÷
×M

XmolAmBn ～ XmolAmBn分子 ～ mXmolA原子 ～ nXmolB原子 ～ （m+n）Xmol原子
其中：
N------------微粒数目
M------------摩尔质量
NA------------6.02×1023
m------------质量
n------------物质的量

基础题
1、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2，该物质由 种元素组成，每个尿素分子是由_________个原子构成的，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________，式量为____________，尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比mC∶mH∶mO∶mN = ；尿素中氮元素元素的质量分数为 。
2、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为（化学式C10H20O）。该物质由 种元素组成，每个薄荷脑分子是由_________个原子构成的，其中C、H、O原子个数比为_____________________，式量为____________，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO= ；碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为 。
3、甲烷分子中碳与氢的原子个数比是____________。
4、乙烯（C2H4）分子中碳与氢的原子个数比是____________，乙烯中碳、氢原子的物质的量的比是____________。
5、1.204×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________mol；含氧原子__________个。
1.806×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________个；含氧原子__________mol。
4 mol一氧化碳含一氧化碳分子__________个；含碳原子原子__________ mol；含氧原子__________个。
2 mol臭氧含臭氧分子__________个；含氧原子 mol；含氧原子 个；
0.5mol二氧化碳含二氧化碳分子__________个，含碳原子__________mol，含氧原子__________个；
0.2mol 二氧化碳含原子总数为__________个；
6、3mol二氧化碳为__________g；2mol水为__________g；1 mol臭氧为__________g。
88g二氧化碳为_________mol；72 g水为_________mol；16 g甲烷(CH4)为_________mol
7、（1）3mol二氧化硫为_____g；2mol氮气为______g；120g氢氧化钠是 mol；
（2）葡萄糖（C6H12O6）是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，葡萄糖的摩尔质量是__________g/mol，1mol葡萄糖中含有 个碳原子。
8．某品牌牙膏中的主要活性成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F）。它是由_______种元素组成。单氟磷酸钠（Na2PO3F）摩尔质量是____________，1mol Na2PO3F中含有_________个氧原子。
9．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)，则
（1）苹果酸钠盐有 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比__ __；
（2）苹果酸钠盐的摩尔质量为 ，312克苹果酸钠盐含 mol苹果酸钠盐分子，而0.2mol苹果酸钠盐含氧原子 个。
10、Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有__________个氧原子。
11、弄清概念是学好化学的前提，以下说法不正确的是……………………………………（ ）
A、物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B、摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示
C、摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
D、摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示

12．已知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中C、H元素的质量比为 ；乳酸的摩尔质量
是 g/mol；1mol乳酸中约含有 个乳酸分子。
中等题
1、R2O3的式量为102，则R(NO3)3的式量是____________。
2、下列说法正确的是（ ）
A.氮气的摩尔质量就是氮气的式量
B.一个碳原子的质量是12g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
3.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为(　　)
A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　　)
A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.Cl2　　　　　 D.N2
5.X和Y两种元素的相对原子质量比为7∶2，由X、Y两元素组成的化合物中X、Y两元素的质量比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A.X2Y3 B. X3Y4 C.X2Y D.XY2
6、6mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。
7、国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA的化学式为C9H13NO，该物质由 种元素组成，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 。
8．化学是“用微观的眼光看世界”的学科，学过化学我们能够知道：
（1）二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为 __；
（2）44g二氧化碳的物质的量为_______mol，其中含有______个二氧化碳分子；
（3）干冰在空气中会升华而消失地无影无踪，是因为______。
9、豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。
异黄酮（C15H10O2）由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的原子个数比是 ，0.1 mol该物质中约含有 个氢原子，0.5 mol 该物质中氧元素的质量是 g。
10、 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）。
A、28gN2含lmol氮 B、1molO2约含6.02×1023个氧原子
C、lmolCO2含有3mol原子 D、H2O的摩尔质量是18

难度题
1、用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O）大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，其中_________元素的质量百分含量最高。
2．一定量的下列物质中，含原子个数最多的是（ ）
A．5.6克氮气分子 B．0.4mol水分子
C．3.01×l023个一氧化碳分子 D．1mol钙原子
3．下列物质中含原子数最多的是……………………………………………………（ ）
A．2gH2 B．6.02×1022个O2 C．3.6mLH2O D．0.5molCH4
4．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（ ）。
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
5.某三价金属的相对原子质量为56，则它的硫酸盐的相对分子质量为（ ）
A.238 B.244 C.400 D.152
6．某金属元素只有一种化合价，它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，则该金属元素的化合价为（ ）。
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．无法确定
7．物质的量相同的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是( )
A. H2 B.P C. C D. Mg
8、常温常压下，50mL某气态物质含有1.34×1021个分子，而在这些分子里又含有4.02×1021个原子，则判断该物质是一种（ 　　）
A、单质 B、化合物 C、混合物 D、以上都有可能