资源描述
《金属和金属材料》复习学案
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
三、【复习方法指导】
整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】
（一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、
纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，
物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金：
合金
合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点：
1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。
金属和金属材料
金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）
化学性质
3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液）
4、金属活动性顺序：
1、原料：
1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）：
金属资源的 3、设备：
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：
2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：
防锈措施：
2、保护的途径：
（二）、（简单运用）
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
5.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3
6.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
9．根据你的生活经验，回答下列问题：
（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；
（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；
（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；
（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；
（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；
（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；
（三）、（问题探究）
探究一：总结金属的性质
例1． 据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）
[方法总结]：
[总结1]
1．金属的化学性质：
（1）金属与 反应
（2）金属与 反应
（3）金属与 反应
2．在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠 ，它的活动性就 。
（２）位于 金属能置换出 中的 （不可用 ）
（３）位于 金属能把位于 金属从它们的 中 出来。（除 外）
练习. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银
探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施
例2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）
装置
现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
②请你提出一条延长食品保质期的建议 。
[总结2]
1．铁生锈的条件：
2．防锈的措施：
（1）
（2）
3．保护金属资源的方法：
（四）、（拓展延伸）
1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
2、 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
感悟与收获
[巩固练习]
1、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 3
2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
3、 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
4、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
6、用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是 ， 金属一定有剩余。
8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
9、（1）上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有 ( )
A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝
B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍
C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆
D．在车龙头上安装塑料车把手
（2）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？
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