2016年普通高等学校招生全国统一考试海南卷.doc

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2016 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺

3.下列反应可用离子方程式"H++OH-=H2O" 表示的是

A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合

C. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合
4.下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是

A.c( CO2- )
3


B. c( Mg2+ )


C. c(H+)


D.Ksp(Mg CO3 )

6.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：

C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 为

A. 3.8醋104 kJ mol- 1 B. - 3.8醋104 kJ mol- 1

C. 3.4醋104 kJ mol- 1 D. - 3.4醋104 kJ mol- 1
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项
．．．．．

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。

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7.下列实验设计正确的是
A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性
B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO23-

D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性
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8.下列有关实验操作的叙述错误的是
．．
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是
A.可生成 H2 的质量为 0.02g
B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个
C.可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况）
D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量
10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn 为电池的负极

B.正极反应式为 2Fe O24- +10H+ +6e- =Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时 OH- 向负极迁移
11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由 X ® Y 反应的 DH=E3-E2
B.由 X ® Z 反应的 DH<0
C.降低压强有利于提高 Y 的产率
D.升高温度有利于提高 Z 的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用 Br2/CCI4 鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7


第Ⅱ卷


，下列说法正确的是

本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18~20 题为选考题，
考生根据要求作答。
13.（8 分）
短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与
氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________
共价键（填"极性"或"非极性"） 。

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（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
_________。 14.（8 分）
KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成
分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号） 。
a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3 溶于 NaOH
溶液反应的平衡常数等于_________。
15.（8 分）
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C 的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
16.(9 分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c（反） k（正）和 k（逆）在一 ，
定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1) 已知：t1 温度下， k (正)=0.006s -1 ， k (逆)=0.002s -1 ，该温度下反应的平衡常数值 K1=_____；该反应

的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则 DH ________0(填"小于""等于"或"大于")。
(2) t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值
K2=_____；温度 t1___t2(填"小于""等于"或"大于"),判断理由是______。
17.（11 分）
某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原
料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。 （填标号）
（2） 第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 ，
___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第

18~20 题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求

的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请

在答题卡相应位置作答并写明小题号。

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