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含铬废液的处理
铬的危害
实验室内的含铬废液主要来源于铬标准溶液铬酸洗液及铬酸洗液。实验室常用的洗液是由重铬酸钾和浓硫酸制成，使用一段时间后浓硫酸被稀释，且六价铬被还原失去氧化性，不能继续使用，形成大量有毒废液。废水中的Cr以六价Cr（Ⅵ）（Cr2O72-）和Cr(Ⅲ)形式存在[11]。
铬具有强毒性，易被人体吸收并产生积累，损害皮肤、粘膜、消化系统，引起溃疡、肝肿大和肾炎。其中Cr6+的毒性极强，大约是三价铬毒性的100倍。其中最为重要的是Cr6+的致癌和突变性，致急性肾衰竭等[12]。美国环境保护局（EPA）将六价铬确定为17种高危危险的毒性物质之一[13]。
含铬废液的处理
我国规定工业排放水中铬含量应小于0.5mg/L即（0.05ppm），饮用水中铬含量应小于0.05mg/L[14]。
Cr(Ⅲ)的毒性比Cr（Ⅵ）低100倍，因此，含Cr废水处理的基本原则是将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），然后，尽可能将Cr（Ⅲ）除去。
铁氧体法[15]
指铁离子及其他金属离子所组成的复合氧化物,即具有磁性的Fe3O4中的铁离子Fe3+、Fe2+部分被离子半径与其接近的Cr3+离子所取代,而形成以铁为主体的化合物,可写成CrxFe(3-x)O4。
废液的处理原理：
使含铬废液中的Cr2O72-(或CrO42-)在酸性条件下,与过量的还原剂FeSO4反应生成Cr3+与Fe3+,其反应为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
然后加入适量碱液,调节溶液的PH值,并在适当的温度下,加少量的H2O2或通以空气,不断搅拌,将溶液中过量的Fe2+氧化为Fe3+,而使Fe3+、Cr3+、Fe2+成适当比例,并以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3形式沉淀共同析出,沉淀物经脱水处理后,可得组成符合铁氧体组成的复合氧化物。
硫酸亚铁-石灰法
六价铬在酸性条件下，具有强氧化性，处理时先用亚硫酸氢钠或者硫酸亚铁将六价铬还原为三价，每1克六价铬约需要7克亚硫酸氢钠或者20克硫酸亚铁，还原后加入浓度为10％左右的稀氢氧化钠(也可以使用碱性废液和石灰)，调节 PH为 8～ 9，转化为低毒的氢氧化铬沉淀，放置过夜，最后分离沉淀，上层清液排放，沉淀物分离焙烧。
由于Cr(OH)3是两性的，所以要注意加入碱溶液的量，控制介质pH值在8～9之间，以免产生亚铬酸离子重新溶解。相关反应原理：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
其它含铬废液处理的方法很多,如电解法、离子交换法、二氧化硫法、硫酸亚铁-石灰法等。实验室废液比较少,经常用硫酸亚铁-石灰法,该种方法可利用废酸废铁制硫酸亚铁,也可利用废电石渣代替石灰,符合节约和综合利用精神。
处理含铬废液的注意事项
(1)要戴防护眼镜、橡皮手套，在通风橱内进行操作。
(2)把Cr(VI)还原成Cr(Ⅲ)后，也可以将其它的重金属废液一起处理。
(3)铬酸混合液系强酸性物质，故要把它稀释到约1％的浓度之后才进行还原。并且，待全部溶液被还原变成绿色时，查明确实不含六价铬后，才可进行下一步处理。
[11]倪哲明主编.新编基础化学实验（Ⅰ）―无机及分析化学实验,北京:化学工业出版社,2006.8:140-143.
[12]何伟力.浅谈分析化学实验室中铬废液的回收、处理[J].科技资讯,2006（4）:119-120.
[13]将小友,陆晨梅等.用水合肼回收电沉积铬废液中铬的工艺条件研究[J].精细石油化工进展,2006（4）:25-30.
[14]王娟娟,马晓燕等.废铬治理技术研究进展[J],西部皮革.2003.10:35-36.
[15]浙江大学教研组.普通化学实验[M].北京:高等教育出版社,2001:175～178.