学测应知应会(全).doc

化学学测应知应会（必备+必背）
专题一
一.物质的分类（从分类的角度看物质的性质）
1．HCl 强酸 强电解质 共价化合物
2．Al2O3 两性氧化物：Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
3．Al（OH）3胶体 （1）概念（本质特征）：分散质粒子的大小在1nm ～100nm之间
（2）性质：丁达尔现象（区分溶液与胶体） 吸附作用（净水）
二.化学反应的分类
Fe+2H+=Fe2++H2↑　置换反应 氧化还原反应 离子反应 放热反应
三.氧化还原反应
1．本质：电子的转移 特征：化合价的改变（判据）
2．①置换反应一定是氧化还原反应
②复分解反应一定不是氧化还原反应
③化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
④有单质参加的反应属于氧化还原反应
3．还原剂（性）：升---失---氧（被氧化，发生氧化反应）
氧化剂（性）：降---得---还（被还原，发生还原反应）
4．要使元素化合价升高，即使它被氧化，要加入氧化剂；要使元素化合价降低，即使它被还原，要加入还原剂。
四. 物质的量及其单位－摩尔（掌握）
1．n= ； n= ； n= Vm=22.4L/mol ； c（B）=
关键：物理量与单位的统一
2．阿伏加德罗常数（必考）：
例：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A）
A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
3．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的特点 配制前要检查容量瓶是否漏水
（2）步骤：①计算 m = c × v × M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2—3次，洗涤液也转入容量瓶）⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴标签
五.电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐都是电解质）
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2 、NH3等）
强酸 HCl H2SO4 HNO3
强电解质：在水溶液中能全部电离 强碱 NaOH KOH Ba（OH）2
（全部以离子形式存在HCl= H++Cl-） 大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离 （HClO NH3•H2O H2O）
（分子和离子共存，主要以分子形式存在，在离子方程式中保持化学式）

六．离子方程式（必考）
1．意义：H++OH-=H2O 表示强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应
2．离子方程式常见书写错误：
（1）客观事实 铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋ ＝ 2Fe3＋＋3H2↑
（2）拆分问题（易溶于水并且易电离的物质拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐）
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
（3）电荷、原子守恒 氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
3．离子共存：（离子发生反应的条件）
例：下列各组离子在溶液中可大量共存的是 （C）
A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Fe2+，NO3－，SO4
C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32
E. H+ Na+ HCO3－　 NO3－ F. K+，Cl-，SCN－，Fe3+
七.物质的分离与提纯
1．分离KCl和MnO2：溶液——过滤——蒸发结晶
（1）过滤：一贴二低三靠 （2）蒸发结晶：a玻璃棒作用 b余热蒸干
2．分离酒精和水（互溶）：蒸馏
注意：①温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处
②冷凝水的方向“下进上出”
③ 蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止暴沸
3．分离水和汽油（互不相溶）：分液 分液漏斗的使用
4．提取碘水中的碘：萃取——分液——蒸馏
（1）萃取剂：如CCl4；现象：分层，上层无色下层橙红色。
（2）注意：不能用酒精萃取（因为酒精和水互溶）。
八.常见离子的检验
Na+、K+ 焰色反应（元素的性质,物理变化）：钠黄、钾紫（透过蓝色钴玻璃）
CO32― 先加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
Cl― 加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
SO42― 先加盐酸，后加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
NH4+ 加入NaOH加热产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+ 加入KSCN ，变为血红色溶液。
Al3+ 加入NaOH先出现白色沉淀，NaOH过量沉淀消失。
九．
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子 N
核外电子
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
同位素（原子）：如 11H 、21H 和31H；168O和188O
同素异形体（单质）：如金刚石和石墨，O2和O3，白磷和红磷（相互转化是化学变化）

专题二
一．氯
1.氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒。
2．化学性质：氯气具有强氧化性。
（1）能跟金属（如Fe、Cu等，将金属氧化到最高价）： 2Fe+3Cl2===2FeCl3
（2）和非金属：H2 + Cl2==2HCl 火焰苍白色，瓶口有 白雾 产生。
（3）和水反应：Cl2 + H2OHCl+HClO 次氯酸性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）
氯气溶于水得到氯水，氯水见光易分解：2HClO==2HCl+O2↑，新制的氯水避光保存在棕色瓶中，含 ，久置氯水主要成分为 。
（4）与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （常用于尾气处理或制取漂白液）
工业制取漂白粉的反应方程式是 。
漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。漂白粉发生作用的原理是 。
3．氯气的实验室制法：
　反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2
(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 溴、碘提取：萃取——分液
5．（1）钠与水反应的现象及解释：①浮：钠的密度比水的密度小 ②熔：熔点低 该反应为放热反应 ③游：气体产生 ④红：溶液中滴入酚酞显红色，溶液呈碱性。
（2）钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（3）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2== Na2O2 （供氧剂，漂白剂）
（4）Na的用途：K、Na合金作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.等金属 黄色钠光源
6．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
溶解性

溶解度比碳酸钠小
热稳定性
———
2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
———
NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化

（1）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
Na2CO3溶液（NaHCO3）：NaOH溶液
NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2和水
（2）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： a.加热 b.加酸 c.溶液碱性 d.氯化钡、氯化钙溶液
7．镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质 3Mg + N2== Mg3N2 2Mg + CO2== 2MgO+C

专题三
1.Al2O3两性氧化物 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3两性氢氧化物Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3离子方程式：
3．明矾： KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+　，因此明矾常用作净水剂，氢氧化铝胶体具有 吸附性，吸收了水中悬浮物而聚沉。
4. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
（1）与氧气反应4Al+3O2====2Al2O3
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
（2）与酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸钝化
（3）与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（重要）
（4）铝热反应 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
实验室制取用氨水
5．转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3
Al2O3 电解 Al
NaOH 2NaAlO2
6．铜
（1）2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
（2）Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+H2O （需加热）
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）与盐反应 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
7．铁
（1）与非金属 3Fe+2O2==Fe3O4 Fe+S==FeS
（2）与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑
（3）与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
（4）与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （湿法炼铜） 2FeCl3 +Fe==3FeCl2
8．Fe2O3：红综色粉末，碱性氧化物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
高炉炼铁： ，原料 。
氢氧化铁制备： FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
钢铁电化学腐蚀原理：原电池
金属防腐的方法：（1）表面覆盖保护层 （2）改变内部结构理学（3） 电化学保护法
9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2
Cl2 FeCl3

除杂：（1）FeCl2溶液（FeCl3） 离子方程式： 。
（2）FeCl3溶液（FeCl2） 离子方程式： 。

10．含硅矿物与信息材料
（1）SiO2——酸性氧化物，光导纤维的主要成份。
①不与酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 氢氟酸雕刻玻璃
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
（2）水玻璃：Na2SiO3水溶液，在空气中生成H2SiO3 。
酸性：H2CO3 H2SiO3，水玻璃用途： 。
（3）晶体硅： a.制备：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
b.用途： 。
（4）三大硅酸盐材料： 。
生产玻璃的原料： ，原理： 。
专题四
一、二氧化硫
1．二氧化硫：无色，有刺激性气味，有毒。
2．（1）与水反应 SO2+H2OH2SO3 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色（暂时性，可） 原理： 。
氯水（永久性） 原理： 。
（4）CO2、SO2鉴别、比较： 。
3．酸雨：PH〈5.6 硫酸性酸雨的形成原因： 。
SO2主要来源：化石燃料及其产品的燃烧。防治： 。
5．常见环境问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃
白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉
CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1．接触法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性：H2SO4== 2H++SO42-
浓硫酸特性
（1）吸水性：是液体的干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，浓硫酸稀释： 。
（2）脱水性：浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗。
（3）强氧化性（H2SO4中+6价S表现出，还原产物是SO2）
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O
Na2SO4
H2SO3
BaSO4
H2SO4
SO3
SO2
S
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2

三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2 结构式： 。
2．氨气
（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水有分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+
氨气检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
液氨与氨水的区别： 。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）NH3+H+==NH4+
3．铵盐：铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
4．硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验： 。
工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：a.挥发性（白雾） b.不稳定性（黄色）
c.强氧化性 C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

5．
N2
HNO3
NO2
NO
NH3

NH4NO3

化学2专题一
一．核外电子排布
1．元素： 核素：
同位素： 质量数：
2．核外电子排布规律：
①  最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；
③  倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④  每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3．1～18号元素的原子结构示意图
4．元素周期律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）最外层电子电子排布呈周期性变化：
（2）原子半径呈周期性变化：
（3）主要化合价呈现周期性变化
元素的最高正价==原子的 最外层电子数 ；最高正价与负价的绝对值之和= 8 。
（4）金属性和非金属性呈现周期性变化
Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
*（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强。
金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 。
非金属性：Si <P< S< Cl， H3PO4 <H2SO4< HClO4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。
5．元素周期表 短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6、7
（1）结构
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
金属性最强的在周期表的 ，非金属性最强的在周期表的 。

含有离子键的一定是离子化合物
6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
（1）离子键：活泼的金属和活泼的非金属（条件）
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物
（2）共价键：非金属元素之间（条件）
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
7．电子式（重要）
H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）HCl ：
（2）NaCl：
8．碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
9．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称
C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3
C2H6O CH3 CH2OH乙醇 CH3OCH3二甲醚
C5H12 。
专题二
一．化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量。
数学表达式可表示为 单位 moL/（L·s）
注意：各物质表示的速率比等于方程式中相应的计量系数比。
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率加快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
二．化学反应限度
1．可逆反应：反应物和生成物同时存在。
如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2． 化学平衡状态特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
三．化学反应中的能量变化
1．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量 ；断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。
常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应
2．吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量；断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。
常见吸热反应：大多数分解反应、C和CO2的反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
3．化学反应的本质： 。
四．原电池
1．定义：将化学能转化为电能的装置。
原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。
2．例：锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn2+ 正极：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑
总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑
3．金属的腐蚀与防护：
专题三
1．三大化石燃料：煤、石油、天然气
2．甲烷：电子式 ，结构式 ，空间结构 。
3．甲烷化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（酸性高锰酸钾）、溴水不反应。
（1）燃烧：
（2）取代反应（重要）：有机化合物分子的原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（3）用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
4．石油炼制：石油分馏、催化裂化（目的）、裂解（目的）
5．乙烯（C2H4）：结构简式CH2==CH2 结构式 （6个原子在同一平面上）
6．乙烯化学性质
（1）氧化性： ①燃烧 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应（重要）
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反应

乙烯 聚乙烯
7．乙烯（主要来自于石油裂解）用途：（1）石油化工基础原料 （2）植物生长调节剂，催熟剂 （3）乙烯工业的发展水平成为衡量一个国家石油化工的重要标志。
鉴别甲烷、乙烯？
8．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
9．苯
（1）结构

（2）物理性质无色有特殊气味的液体，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质
①氧化性a．燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应(硝化):

10．乙醇结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH
11．乙醇化学性质
（1）可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
（2）催化氧化
2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 断1 、3键
2 CH3CHO+ O22 CH3COOH
（3）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑
12．乙醇用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
13．乙酸分子式：C2H4O2， 结构简式CH3COOH
14．乙酸性质：
（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）酯化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
鉴别乙醇、乙酸？
总结：
-[-CH2—CH2-]n-
聚乙烯
CH3CH2OH
乙醇
CH3COOH
乙酸
CH2=CH2
乙烯

CH3CHO
乙醛

CH2BrCH2Br
CH3COOCH2CH3
乙酸乙脂

酯的结构：RCOOR′ 酯的性质：水解反应 。
油脂：植物油（液态）+动物脂肪（固态）；混合物；不属于天然高分子化合物。
皂化反应（制皂）：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
15．糖的分类
单糖：葡萄糖C6H12O6
糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11
多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n
16．（1）葡萄糖能发氧化反应：a.银镜反应 （光亮的银镜）b.与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在，检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 c.人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量 C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l） △H=-12804KJ·mol-1
（2）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
17．淀粉水解

淀粉+碘水——变蓝
18．蛋白质组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P
19．性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应
（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味
（6）蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质氨基酸
1、 氨基酸 结构通式：
甘氨酸 丙氨酸
必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入
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