键角大小比.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/2/10,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/2/10,#,ABn,型分子中键角的大小影响因素,1,、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。,如键角：,CO,2,BF,3,CH,4,CH,4,=SiH,4,=CF,4,=CCl,4,无孤电子对,2,、中心原子孤电子对数目对键角的影响,NH,3,CH,4,原因,:,氨气和甲烷的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使,N,H,键之间的夹角变小。,H,2,O,NH,3,原因,:,氨气和水的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，而水分子中,O,原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使,O,H,键之间的夹角更小。,3,、中心原子电负性对键角的影响,如：键角,H,2,O H,2,S,H,2,O,和,H,2,S,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，但电负性,O,S,，,O,H,键的成键电子对比,S,H,键的成键电子对更靠近中心原子，,H,2,O,分子中成键电子对之间距离小，,O,H,键之间的排斥力大，键角大。,4,、配原子电负性对键角的影响,如：键角,NH,3,NF,3,NH,3,和,NF,3,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，电负性,F,H,，,N,F,键的成键电子对比,N,H,键的成键电子对离中心原子远，,NF,3,分子中成键电子对之间距离远，,N,F,键之间的排斥力小，键角小。,中心原子,杂化类型,1,、,不同,直接比较,sp,1,：键角,180,sp,2,：键角（,约,）,120,sp,3,：键角（,约,）,109.5,相同,中心原子的,孤电子对数,不同,孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小,相同,中心原子相同,比配位原子电负性,配位原子相同,比中心原子电负性,配位原子电负性越强，对成键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越远，之间斥力越小，键角越小。,中心原子电负性越强，对成键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越近，之间斥力越小大，键角越大。,2,、,3,、,比较键角大小的思考程序,:,（高中阶段）,基态,Ga,原子中有,3,、,种能量不同的电子，,种形状不同的原子轨道,2,、,种能层的电子，占据的最高能层,符号为,，该能层具有的原子轨,道数为,，电子数为,。该能层能量最高的电子云在空间有,个伸展方向，原子轨道呈,。,1,、,种运动状态不同的电子，,这些电子占据的能级数为,。,31,8,4,N,16,3,8,3,4,、成对电子数为,，,未成对电子数为,。,30,1,3,哑铃形,(6),在硅酸盐中，,SiO,4,4,四面体,(,如下图,(a),通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图,(b),为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中,Si,原子的杂化形为,。,Si,与,O,的原子数之比为,化学为,。,sp,3,1,：,3,SiO,3,n,2n,或,SiO,3,2,二氧化氯泡腾片，有效成分（,ClO,2,）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂（,1,）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产,ClO,2,气体的方法该法工艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（,NaClO,3,）与盐酸反应生成,ClO,2,.,工艺中可利用的单质有,（填化学式），发生器中生成,ClO,2,的化学方程式为,此法的缺点主要是,H,2,、,Cl,2,2NaClO,3,+4HCl=2ClO,2,+Cl,2,+2NaCl+2H,2,O,同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大,ABn,型分子中键角的大小影响因素,1,、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。,如键角：,CO,2,BF,3,CH,4,CH,4,=SiH,4,=CF,4,=CCl,4,无孤电子对,2,、中心原子孤电子对数目对键角的影响,若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对时,，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。,如键角：,NH,3,CH,4,（,原因氨气和甲烷的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使,N,H,键之间的夹角变小。故键角,NH,3,CH,4,。,）,H,2,O,NH,3,（原因氨气和水的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，而水分子中,O,原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使,O,H,键之间的夹角更小。故键角,H,2,O,NH,3,。）,3,、中心原子电负性对键角的影响,当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时,，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对之间的斥力要变小，键角要变小。,如：键角,H,2,O H,2,S,H,2,O,和,H,2,S,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，但电负性,O,S,，,O,H,键的成键电子对比,S,H,键的成键电子对更靠近中心原子，,H,2,O,分子中成键电子对距离小，,O,H,键之间的排斥力大，键角大。,4,、配原子电负性对键角的影响,当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时,，,由于配原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会变小。,如：键角,NH,3,NF,3,NH,3,和,NF,3,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，电负性,F,H,，,N,F,键的成键电子对比,N,H,键的成键电子对离中心原子远，,NF,3,分子中成键电子对距离远，,N,F,键之间的排斥力小，键角小。,2,、中心原子孤电子对数目对键角的影响,NH,3,CH,4,原因,:,氨气和甲烷的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使,N,H,键之间的夹角变小。,H,2,O,NH,3,原因,:,氨气和水的中心原子均是,sp,3,杂化，氨分子中,N,原子上有一对孤电子对，而水分子中,O,原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使,O,H,键之间的夹角更小。,3,、中心原子电负性对键角的影响,如：键角,H,2,O H,2,S,H,2,O,和,H,2,S,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，但电负性,O,S,，,O,H,键的成键电子对比,S,H,键的成键电子对更靠近中心原子，,H,2,O,分子中成键电子对之间距离小，,O,H,键之间的排斥力大，键角大。,4,、配原子电负性对键角的影响,如：键角,NH,3,NF,3,NH,3,和,NF,3,分子中中心原子均是,sp,3,杂化，电负性,F,H,，,N,F,键的成键电子对比,N,H,键的成键电子对离中心原子远，,NF,3,分子中成键电子对之间距离远，,N,F,键之间的排斥力小，键角小。,