酸碱中和滴定专题练习.doc

高二化学专题 2005-9
专题三 酸碱中和滴定
【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 (    )
A．V3＞V2＞V1               B．V3＝V2＞V1     C．V3＞V2＝V1                    D．V1＝V2＞V3
【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是 (    )
A．1 B．10－4 C．104 D．4×104
【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是
。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）
(1) 以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；
(2) 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是 （ ）
A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL
【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色，即表示到达终点。
(2)若滴定至终点是，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为
。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与 c2的关系（填“＞”“＜”或“＝”）
①当Na2CO3 中含有NaHCO3时，则c1 c2；
②当Na2CO3 中含有NaOH时，则c1 c2；
③当Na2CO3 中有部分结晶水时，则c1 c2。
【例3】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：
(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
回答下列问题：
(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在________ __________。
(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值
将 。
(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是___________。
【例4】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3用溶解而影响NaOH含量的测定？ 。
(2)滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？ 。
(4)能否该用甲基橙作指示剂？ 。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ （填“偏高”“偏低”或“正确”）。
【巩固练习4】双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各组分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2mL。
(1)试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）
V1和V2的变化
V1=0
V2≠0
V1≠0
V2=0
V1= V2≠0
V2＞V1＞0
V1＞V2＞0
试样成分

(2)若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.100mol/L的标准盐酸溶液测定，测定V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其质量分数。

【课后练习】
1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器 （ ）
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
2．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是 （ ）
　　A．NaCl　　　 B．Na2O C．Na2CO3　　 D．NaHCO3
3．完全中和1.5 g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200 mL，则此二元酸的相对分子质量约为 （ ）
A．17    B．37.5    C．10.8    D．21
4．等物质的量苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 （ ）
A．Va＞10 Vb B．Va= Vb C．Vb＜10 Va D．Vb＞10Va
5．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
6．室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L） （ ）答案：D
A．0.la/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7
7．中和滴定中，用浓度为C mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是 （ ）
A．(C·W/1000M)mL B．(1000W/M·C)mL
C．(2000W/M·C)mL D．(500W/M·C)mL
8．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸 4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是 （ ）
A．c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
9．有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是__________________________。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是____________________。
（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________；
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________。
10．用0.200mol/L HCl滴定某Na2CO3和NaHCO3混合溶液20.0mL，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3和HCl反应可以认为是按以下两步进行的：
Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
（1）比较分析甲基橙、石蕊和酚酞三种指示剂的变色范围及其颜色转变。该滴定实验首先选用的指示剂是_______________，滴定至溶液由____色刚好变为_________色为止，发生反应的离子方程式是______________________。
（2）接着应加入的指示剂是_________________，继续滴定溶液由_____________色刚好变为___________色为止，发生反应的离子方程式是______________。
（3）若整个过程中盐酸用量与溶液的pH变化如下图所示，则原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为__________mol/L；NaHCO3的物质的量浓度为______mol/L。

11．为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：

若血样为10mL，消耗0.05mol/L KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g/L表示）。

12．某化合物的化学可表示为Co(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液共热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/L HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。

附答案：
例1、C
例2、减小 因为NaOH与CO2反应，使c（OH－）减小而c（H+）增大
例3、酸式滴定管 偏小 0.1aVmol/L （50W-45aV）/9aV
例4、(1)酚酞变色范围是8.2-10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解
(2)淡红色边为无色
(3)不能 因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液
(4)不能 偏高
巩固练习1、C
巩固练习2、D
巩固练习3、甲基橙 黄 橙 (1000w/53V)mol/L < > <
巩固练习4、NaHCO3； NaOH； Na2CO3； Na2CO3 和NaHCO3； NaOH和Na2CO3
成分：NaOH和Na2CO3 其中NaOH：50%；Na2CO3：22.09%
课后练习：
1、C 2、BC 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、B
9、便于观察颜色的变化 无色变为淡红色 ②③ ①④
10、酚酞 红 无 H++CO32－= HCO3－ 黄 橙
H++HCO3－=H2O+CO2↑ 0.15 0.1
11、0.6g/L
12、Co(NH3)6Cl3
5