元素化合物.doc

元素化合物（二卷）
1．（4分）合金的硬度一般比它的各成分金属的____,合金的熔点一般比它的各成分金属的____,我国使用最早的合金是______；目前用量最大用途最广的合金是 。
2．（12分）写出下列过程所涉及的化学方程式。
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 ，
；
（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 ；
（3）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 ，
；
（4）向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 。
3（21分）
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为
。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
。
（4）除去NaHCO3溶液中Na2CO3的最佳试剂是 ，离子方程式为
。
（5）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
（6）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为
。
4．(8分)图中，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
⑴若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？

⑵若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？

写出B容器中有关反应的化学方程式：
，
5．（11分）已知有以下物质相互转化
A
气体
B溶液
C溶液
D溶液
白色沉淀E
AgNO3溶液
稀HNO3
溶液
焰色反应呈紫色
（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀H
空气
红褐色沉淀F
盐酸
G溶液
A

试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。判断该反应是否属于氧化还原反应，若是，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
。
（3）写出鉴别B溶液方法 ；
向G溶液加入A的有关离子方程式 。
6．(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是_____________________ ____。
⑵ 装置E中的现象是________________________ __________ _____。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
7．(14分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm－3）。求：(1)原样品中没有被氧化的钠的质量；(2)原样品中被氧化的钠的质量；(3)所得溶液的物质的量浓度。
8．(12分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol./L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：
⑴写出0—V1段直线发生反应的离子方程式

⑵a点的沉淀有 ；b点的沉淀有 。
⑶若当v1=160mL时，则金属粉末中，
n（Mg）= mol，V2= mL。
⑷若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为_______________mL。
9.（8分）有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+ 、Cu2+ 和阴离子OH－、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是___________，B是___________，C是___________（写化学式）。
（2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式： 。
10．（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：
。
11．（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。
题号
是否合理
理 由
（1）

（2）

12．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _ ______________。
　　②如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变________（填“强”或“弱”）。
　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
　　 ①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高 　③燃料脱硫　
④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源
　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。从全球环境保护的角度分析，你认为这种方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是： 。

4