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元素化合物专题训练
1. 构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种。
请回答下列问题:
(1) A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为________ Y为_______
(2) A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是_________ 。
(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为________ , B的电子式是_______ 反应①的化学方程式为_________________
(4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是______________。
2．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ，
。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因 ，此滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。
②粗硼中硼的含量为 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：

3．（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。
A

B

C

D

E

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜
4（16分）Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气
中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。
草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示
（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答
下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为 。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一
种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则
第一步释放的气体化学式为： ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。

6．（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y· 3H2O ( Fe 为 +3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1020 mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL 。通过计算确定该材料的组成 。（写出简要计算过程）。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
① 将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式 。
② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 MnFe2O4-x + O2↑ MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,
若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
7．A,B,C,D,E,F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D,E,F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A,C两元素可以组成X,Y两种化合物。X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为____________，其分子属于 __________（填“极性”、“非极性”）分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C,该反应的化学方程式_________________
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式______________________。
（3）一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n(A):n(B)=3:1)，可放出18. 44 kJ热量，则该反应的热化学方程式____________ ， W的空间构型为_______________
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体,N极通人C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________
（5）向溴水中通人一定量的FC2气体，溶液的PH会_______（填“升高”或“降低”）
8．已知：①X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；
②甲是由Y、Z组成的离子化合物，乙是由X、Z组成的共价化合物；
③物质间的转化关系如下图，部分产物已略去。电解时用石墨做电极。

（1）Y的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）用惰性电极电解甲的水溶液时，阴极的电极反应式为 ，检验阳极产物的方法是 。
（4）1molZ2与含2 mol丙的水溶液恰好完全反应，反应后的溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 。（用离子方程式表示）
（5）按右图所示装置通入Z2，打开活塞b时，小试管里的品红试纸c不
褪色；关闭活塞b时，若小试管的品红试纸仍不褪色，则a溶液是
（填一种试剂名称。下同。），若小试管的品红试纸褪色，则a溶液是 。
9、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子
K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+
阴离子
OHˉ NO3ˉ Iˉ HCO3ˉ AlO2ˉ HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为 ；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为 ；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ Ⅱ ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式
为
10．（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

X

M

（1）Q在周期表中的位置为 ；
（2）Z与W形成的4核分子的结构式为 ；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
。
（4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。
已知反应：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： ；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：
，该反应的平衡常数表达式为 ；
（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 ；
②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。

11（1）CO2 NaOH溶液
（2）Fe＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O（或Fe＋3NO＋6H+===Fe3+＋3NO2↑＋3H2O）
（3）+16
2 8 6
Fe2+ []2- 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（4）Na2O2、CO2（或Na2O2、H2O）
9

8（分，每空2分）
（1）溶液呈红色（2分） （2）Fe2+、Cu2+ （2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）;（4）160.0g（2分）(写成160g不给分)；
（5）+3（2分） （6）FeC2O4.2H2OFeC2O4 + 2H2O（2分）
（7）CO（2分） FeCO3 FeO + CO2↑ （2分）
26. （14分）
（1）①（1分。写名称给分）
②m+0.8或3.1（2分）
③ （2分。各1分，写名称给分）（2分）
（2）①取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）（2分。合理答案均给分）
②（1分）NaOH（或其它合理答案）（1分） （写名称给分）（1分）
（2分）

7.（1）n (C2O42-)=5/2n (MnO4-)=5/2×0.1020×24.48×10-3 mol
n (Fe3+)= n( Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.1020×4.08×10-3 mol
n (Fe3+): n (C2O42-)=1:3 故y=3 x +3=2y x +3=3×2 故x =3
化学式为 K3Fe（C2O4）3· 3H2O（4分）
（2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）
(3) ①Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH（2分）
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O（2分）
（4）60%（3分）
14.
(2)
(3)
（4）H-2e+2OH=2H （2分） （5）降低（1分）
15

11．（14分）
（1）第三周期、VIIA族 （2分）
（2）H—O—O—H（2分）
（3）SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O 或 HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O（2分）
（4）2HCl(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝－57.8 kJ/mol
或写为：4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ＋ 2Cl2(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol（2分）
（5）2CO＋2NON2＋2CO2 （2分） K = （1分）
（6）①80% （2分） ②变大（1分）
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