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第二章 反应与能量过关检测
第Ⅰ卷（选择题 共32分）

一、选择题（本题共8小题，每小题4分）

1. 下列说法正确的是 ( )
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应一定生成新的物质，但不一定伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
解析：化学反应一定伴随能量变化，是吸热还是放热与反应条件无关，放热反应也可能需要加热引发反应；燃烧一定是放热反应。
答案：C
2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
解析：A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积，反应速率不变；B增大接触面积，加快反应速率；C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响；D稀硫酸改用浓硫酸，Fe发生钝化。
答案：B
3. 下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是 ( )

A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
解析：只要建立了可逆反应，正、逆反应均同时存在，同时进行，达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。如图t2时，v正＝v逆时达到化学平衡。
答案：BD
4. X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
解析：Z是反应加快，说明形成原电池，且Z作正极，活泼性比X弱；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极，活泼性比X大。
答案：C
5. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v (H2)=0.3mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为 ( )
A．0.4mol·L-1 B．0.6mol·L-1
C．0.9mol·L-1 D．1.2mol·L-1
解析：同一反应中各物质表示的反应速率之比等系数之比，由N2＋3H22NH3知v (NH3)＝v (H2)=×0.3mol·L-1·s-1
＝0.2mol·(L·s)-1；
所以：c (NH3)＝v (NH3)t＝0.2mol·L-1·s-1×3s
＝0.6mol·L-1
答案：B
6. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是： ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3； ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ( )
A．①② B．①③ C．③ D．①
解析：判断是否达到平衡①只提到正反应速率；②各物质物质的量之比为2∶1∶2，若为瞬时，不一定平衡，如保持不变，则平衡；③SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。
答案：C
7. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 ( )
A．v正(N2) = v逆(N2)
B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)
D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
解析：达平衡同一物质v正＝v逆，不同物质表示时能通过“速率比等系数比”推导出v正＝v逆。N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2时，不一定达到平衡。
答案：A
8. 下列属于原电池反应的是 ( )
A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B．白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化
C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
解析：ACD都不是原电池，B形成了铁锌原电池。
答案：B

第Ⅱ卷（非选择题 共28分）

9. （9分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称
（2）正极材料 ，负极材料 ，电解质溶液是 。
（3）写出电极反应式：
正极： ；
负极： 。
解析：设计原电池一定要满足原电池的构成条件。
答案：（1）

（2）锌片 ， 铜片； CuSO4溶液
（3）负极：Zn –2e－ = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e－= Cu
10. （6分）298K时，合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，生成2mol NH3放出92.4kJ。在该温度下，取1mol N2(g)和3mol H2(g) 放在密闭容器中充分反应，放出的热量 92.4kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）。原因是：

解析：注意分析“生成2mol NH3”与“1mol N2(g)和3mol H2(g)充分反应”，二者生成NH3的量得多少。
答案：小于 N2和H2的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应的最终结果是达到最大限度（即达到化学平衡状态），因此生成的NH3一定小于2mol，放出的热量总是小于理论计算值。
11. （5分）对于反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

编号
改变的条件
SO3的生成速率
①
升高温度

②
减低温度

③
增大O2浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

解析：无论任何反应，升高温度，正逆反应速率都增大，反之，都减小；增大浓度（固体、纯液体除外），反应速率都增大，反之减小；使用催化剂，速率增大；增大气体压强，反应速率增大，反之减小。
答案：①增大②减小③增大④增大⑤增大
12. （8分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是
__________________ ，
有关的电极反应式
锌片： ________ ；
铜片： _______ 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做_ ___。
解析：仔细分析装置的组成，熟悉原电池的构成。
答案：（1）没有，有；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路
Zn－2e－＝Zn2+，2H+ + 2e－＝H2↑
（3）化学 电能 原电池