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专题1洁净安全的生存环境
第一单元 空气质量的改善
【学习目标】
1、知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
2、了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。
3、掌握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道室内的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
4、通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，增强社会责任感。
【课前预习导引】
1、空气污染指数：根据空气中 、 、 等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数。如某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气污染指数为 ，空气质量等级为 ，首要污染物为 。
2、温室效应
（1）原因：（a） ；
（b） 。
（2）主要危害：（a）冰川熔化，使海平面上升； （b）地球上的病虫害增加；
（c）气候反常，海洋风暴增多； （d）土地干旱，沙漠化面积增大。
（3）控制温室效应的措施
（a）逐步调整能源结构，开发利用新能源，减少化石燃料的燃烧；
（b）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2。
3、酸雨的防治
（1）产生原因：二氧化硫主要通过下列两条途径生成硫酸；
SO2在催化作用下空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸。
、 。
SO2和水反应生成反应生成亚硫酸，亚硫酸与溶于水中的氧气反应生成硫酸。
、 。
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致。在汽车发动机中汽缸点火的瞬间，空气中的氮气和氧气化合生成NO，NO经过一系列变化形成硝酸。
、 、 。
（2）酸雨防止方法： ①减少化石燃料中S的含量；
石灰石脱硫： ，
， 。
②开发新能源（太阳能、风能、核能等）；③吸收空气中的SO2；④加强环保教育。
4、机动车尾气污染治理：尾气净化装置（化学方程式） 。
5、可吸入颗粒物治理： 。
6、居室空气主要污染物： 。
【智慧课堂、课堂笔记】
1、空气污染指数：

2、温室效应

3、酸雨的防治

【跟踪训练】
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 【 】
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B． ②③④⑤ C．③⑤ D． ①③④⑤

2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）
（1）在上述反应中，Cl是 【 】
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
（2）O3和O2是 【 】
A．同分异构体 B．同系物 C．氧的同素异行体 D．氧的同位素

3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 【 】
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量

4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是 【 】
A．用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧

5、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 【 】
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺

6、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是 【 】
A．减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响
B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C．燃料脱硫以减少酸雨的产生
D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病

7、飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 【 】
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

8、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是 【 】
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳

9、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 【 】
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

10、下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 【 】
A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④

11、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是【 】
A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、酸雨
C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、雾

12、大气污染指 【 】
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．空气中氮气的含量大于氧气的含量
C．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
D．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力

【你使用本学案的感受】

【金点子】
专题1洁净安全的生存环境
第二单元 水资源的合理利用
【学习目标】
1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解水资源状况
2、掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
3、通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
4、增强学生节约用水和保护水资源的意识
【课前预习导引】
1、天然水中的杂质通常为 、 、 。
天然水中含有的细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用明矾净水，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体： （化学方程式），氢氧化铝胶体带正电可吸附带负电的胶粒一起凝聚而沉降。
原水中的固体杂质和悬浮物在 的作用下 后进入过滤池。在过滤池中，沉淀和水中残余的悬浮物被分离除去。过滤后的水再进入 ，除去水中的异味。
天然水中的细菌、病毒等用 作为消毒剂。
目前我国自来水采用液氯消毒，液氯与水发生可逆反应： ，
有强氧化性，能杀死水中的细菌。
2、含有较多钙、镁离子的水叫做 ，不含或较少钙镁离子的水叫 。硬水软化可以采用下列办法：
①煮沸法，方程式： ，
，
。
②离子交换法：磺化煤（NaR）是一种有效的离子交换剂。当硬水中钙、镁离子通过磺化煤时与Na+起交换作用，使硬水得到软化。反应如下
、
磺化煤经过使用后在8%—10%食盐水中浸泡后可重新生成NaR。反应如下
、
3、水质评价常见的项目包含水温、pH、导电率、固体悬浮物、 、
、 、一些有毒有害物质等。大多数生物的生活的PH范围为 。
4、生物化学需氧量的定义：
。
5、污水处理主要方法有 、 、 。
含盐酸的废水，一般用 处理；油类、氰化物、硫化物等用
除去；废水中重金属离子一般用 除去。
【智慧课堂、课堂笔记】
自来水的生产：

硬水、软水：

水质评价：

污水处理：

【跟踪训练】
1、以下广告语中，符合科学道理的是 【 】
A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益
B．含碘食盐可以防治甲状腺肿大
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害
2、能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 【 】
A．Cl－ B．I－ C．CO32－ D．PO43－
3、大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是 【 】
A．氟 B．氯 C．硫 D．碘
4、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 【 】
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
5、下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是 【 】
A．液氯 B．臭氧 C．酒精 D．醋酸
6、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 【 】
A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 　 B．Cl－和NO3－一定在不同的厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 　　 D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂
7、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：
水质分类
项目及标准
I类
II类
III类
IV类
V类
磷(P)≤
0．02
0．1
0．2
0．3
0．4
氮(N)≤
0．2
0．5
1．0
1．5
2．0
锌(Zn)≤
0．05
1．0
1．0
2．0
2．0
铅(Pb)≤
0．01
0．01
0．05
0．05
0．1
pH
6～9
6～9
6～9
6～9
6～9
（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用 【 】
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液
（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 【 】
A．单质 B．元素 C．离子 D．分子
（3）经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10－5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3) 【 】
A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V类
8、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

【你使用本学案的感受】

【金点子】

专题1洁净安全的生存环境
第三单元 生活垃圾的分类处理
班级____________ 姓名______________ 成绩________
【学习目标】
1、认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类的方法。
2、通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类的方法和标准。
3、认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展的观念。
【课前预习导引】
1、生活垃圾的分为三类： 、 、 。
2、垃圾的无害化处理方法： 、 、 。
3、露天焚烧垃圾的利： ，
弊： 。
4、卫生填埋的技术标准： 。
5、生活垃圾的资源化处理方法： 、 、 。
6、废塑料的回收处理方法： 。
7、废玻璃的回收处理方法： 。
【智慧课堂、课堂笔记】
生活垃圾的分类

垃圾的无害化处理方法

生活垃圾的资源化处理方法

【跟踪训练】
1、下列有关垃圾处理的方法不正确的是（ ）
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法
2、下列有关说法正确的是（ ）
A．垃圾是污染物，在一定条件下不会产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用
3、下列说法不正确的是（ ）
A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的
B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害
C．治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D．使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法
4、白色污染的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体，污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
5、废电池必须集中处理的首要原因是（ ）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
6、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）
A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐
8、沿海核电站污染近海水域，因为它向海洋中排放（ ）
A．重金属 B．热水 C．粉尘 D．废气
9、湖泊在下列哪种情况下，湖水含氧量最低（ ）
A．夜间、被污染 B．夜间、未被污染 C．白天、被污染 D．白天、未被污染
10、生产面粉的车间严禁吸烟，主要是为了（ ）
A．防止火灾 B．防止爆炸 C．保护环境 D．保护工人免受尼古丁的毒害

【你使用本学案的感受】

【金点子】

专题1洁净安全的生存环境
第四单元 化学品安全使用
班级____________ 姓名______________ 成绩________
【学习目标】
1、认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。
2、了解它们的作用原理及对人体带来的危害，认识到在生活中合理使用化学品的重要性。
【课前预习导引】
1、 常用洗涤剂的种类和主要成分：
（1） ，
（2） ，
（3） ，
（4） ，
（5） 。
2、生活中常用的消毒剂主要有： ，
氯系消毒剂的作用原理： ，
漂白粉消毒原理（方程式） ，
漂白粉失效原理（方程式）： ，
，
过氧乙酸的消毒原理： 。
3、常见染发剂的种类： 。
4、生活中常见的化肥： 、 、 。
有机氯农药和有机磷农药的各自特点： ，
。

农药使用中的注意事项：
________________________________ _
__________________________________ 。
【智慧课堂、课堂笔记】
常用洗涤剂

常用的消毒剂

常见的化肥

【跟踪训练】
1、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是 ( )
A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
2、硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生 ( )
A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．酯化反应
3、下列有关肥皂的说法错误的是 ( )
A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐
B．肥皂也可以在洗衣机中使用。
C．肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。
D．肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用
4、合成洗涤剂与肥皂的比较，其中错误的是 ( )
A．肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制
B．合成洗涤剂洗涤能力强，不可以用于机洗
C．合成洗涤剂的原料便宜
D．合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤
其含磷洗涤剂造成水体富营养
5、有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是 ( )
A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。
B．因含有过氧基“－O－O －”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；
C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；
D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。
6、碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是 （ ）
A．溶解细菌 B．氧化细菌，使蛋白质变性 C．使细菌缺氧而死　D．使细菌缺水而死
7、下列有关化学品的说法不正确的是 （ ）
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
8、下面的“作用”与表面活性剂无关的是 （ ）
A．润湿作用 B．软化作用 C.．乳化作用 D．发泡作用
9、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，有关过氧乙酸的叙述中正确的是 （ ）
A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B．过氧乙酸与有杀菌作用的苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2O
D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色
10、下列产品的使用，不会造成环境污染的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精灯 C．氟氯烃制冷剂 D．含汞电池
11、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是 （ ）
A．二氧化硫 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠
12、 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）
①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D.③⑤⑥
13、下列物质可用于餐具杀菌消毒的是 （ ）
①酒精 ②硫磺 ③双氧水 ④次氯酸 ⑤臭氧
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤

【你使用本学案的感受】

【金点子】