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第四章 保护生活环境 检测题
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为北京城市空气污染的首要污染物是 ( )
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
2．保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理
③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤大量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是 ( )
A．①②④⑤ B．②③④⑥
C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是 ( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④臭氧空洞 ⑤水俣病 ⑥大脖子病 ⑦水华 ⑧潮汐
A．①② B．③④
C．⑤⑥ D．⑥⑧
4．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是 ( )
A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料
D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3可用于制造建筑材料
5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是 ( )
A．一氧化碳 B．二氧化硫
C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物
6．臭氧层受到破坏的总反应是 ( )
A．CF2Cl2→CF2Cl＋Cl B．Cl＋O3→ClO＋O2
C．ClO＋O→Cl＋O2 D．O3＋O→2O2
7．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 ( )
A．不用铅桶装的汽油
B．不含四乙基铅的汽油
C．不含Pb(NO3)2的汽油
D．不含氧化铅的汽油
8．下列情况：①农业生产中农药、化肥的使用不当；②工业生产中“三废”的任意排放；③城市垃圾的随意堆放；④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是( )
A．①② B．③④
C．②③④ D．①②③④
9．节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：①禁止使用农药和化肥；②工业废水经过处理达标之后再排放；③抑制水中所有动植物的生长；④生活污水净化后再排放。你认为合理的是 ( )
A．②③ B．②④
C．①④ D．①③
10．下列废弃物，可直接回收利用的是 ( )
A．易拉罐 B．可充电电池
C．玻璃白酒瓶 D．医用点滴管
11．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 ( )
A．Cl－ B．I－
C．CO D．PO
12．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 ( )
A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
13．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 ( )
A．温室效应 B．氮的氧化物的排放
C．白色污染 D．碳氢化合物的排放
14．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 ( )
A．氢气 B．天然气
C．煤气 D．酒精
15．与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有 ( )
A．酸雨、温室效应、光化学烟雾
B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾
D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染
16．在世纪之交，尼罗河畔某炼金厂废水泄入尼罗河，酿成严重的污染事件。此废水中含有剧毒的CN－，CN－易与H＋结合成挥发性的弱酸HCN，HCN的毒性比其盐更强。处理这种废水可采用氧化还原法。在碱性条件下用NaClO将CN－转化为CO2和N2，该反应的离子方程式：2CN－＋5ClO－＋H2O2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋2OH－。下列正确的是 ( )
A．NaClO是氧化剂 B．CN－具有氧化性
C．N被还原 D．Cl被氧化
17．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池随意丢弃。( )
A．①②④⑤ B．①④
C．①③⑤ D．全部
18．饮用水消毒有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是 ( )
A．臭氧 B．漂白剂
C．氯气 D．二氧化氯
19．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。你认为正确的顺序是 ( )
A．①②③④ B．②①③④
C．②③①④ D．④①②③
20．2006年1月，广东北江和湖南湘江相继发生镉污染事件，引起人们的高度关注。下列有关镉(Cd)污染的说法中，正确的是 ( )
A．镉不属于重金属元素
B．镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡
C．被镉污染的江水不适合做自来水的源水，但用于农业灌溉无妨
D．查表可知Cd(OH)2难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可先加入石灰除掉大部分镉沉淀，再在水中加入Na2S，从而使排水达标
21．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是 ( )
A．Fe2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、H＋
C．Zn2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、H＋
22．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于 ( )
A．糖类 B．有机物
C．氧化物 D．盐
23．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 ( )
A．将废弃物焚烧
B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油等
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
24．水体污染物有：Ⅰ含盐酸的酸性废水；Ⅱ氰化物、硫化物；Ⅲ重金属离子。污水处理的化学方法有：a中和法；b氧化还原法；c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是 ( )
A．Ⅰa B．Ⅰb
C．Ⅱb D．Ⅲc
25．可降解塑料的使用可控制“白色污染”，合成它的化学方程式可表示为：
nX(C3H4O2)n＋nH2O，则X的化学式为 ( )
A．C3H4O2 B．C3H6O2
C．C3H6O3 D．C3H8O2
二、填空题
26．下列关于环境问题的说法不正确的是__________。
①含磷洗衣粉的使用是造成赤潮的重要原因
②人为大量排放硫氧化物和氮氧化物等酸性气体是引起酸雨的重要原因
③排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因
④长期食用富含汞的鱼和贝类是引起水俣病的重要原因
⑤白色合成纤维的大量使用是造成白色污染的重要原因
⑥甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物
27．含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以除去其中的重金属离子，方法是：用石灰调节废水的pH，然后向废水中不断鼓入空气，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，其相关反应的离子方程式为：________________________。
28．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)下列关于NO的说法不正确的是________。
A．NO分子中有极性共价键
B．NO是无色、不溶于水的气体
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
(2)NO对环境的危害在于________ (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________。
29．在一些大城市中，汽车尾气占大气污染物的40％～50％。减少污染的措施之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的前半部作用是使CO、NO反应，生成CO2和N2，后半部分作用使未燃烧的烃(如C7H16)充分燃烧和尚未反应的CO被氧化。
(1)“催化转化器”前半部分反应的化学方程式：________________________。
(2)“催化转化器”后半部分反应的化学方程式：________________________；________
________________。
30．某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、
Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是_____________。
(2)如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属________，反应后的溶液中只含一种金属阳离子________，过滤所得固体的成分是________，要进一步分离出银，方法是________________________。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是________________________。
31．某工厂的污水中含有Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。某中学化学小组设计了一个回收的实验方案。
(1)将污水中加入过量的________，充分搅拌后过滤，可得到滤渣_______。写出相关的离子方程式：________________________。
(2)用足量的________洗滤渣，过滤，再用水洗滤渣，可得到________混合物。有关反应的离子方程式为________________________。
(3)加热(2)所得的混合物，________变成蒸气，冷却回收；________变成氧化物。
(4)用氢气还原(3)所得的氧化物，可得到金属________。有关反应的化学方程式为______
__________________。
32．自2008年6月1日起，北京所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。这一举措是为了减少________污染。近年来一些国家为治理________污染提出3R运动，即要求做到废塑料的________、________、________。治理白色污染的发展方向为________________________。
33．历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
氯化铵等化肥
农作物增产数倍，解决了人类
的粮食问题
造成赤潮、土壤酸化
等问题
合理使用化学肥料
塑料
解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗
产生了“白色污染”
研究新型可降解塑料

(2)实验室常用加热氯化铵和消石灰来制取________；写出相应的化学方程式：________
________________；长期施用氯化铵可能会使土壤酸化，通常用________来改良酸性土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示：为保持可持续发展而研究的课题有：________ (请填写序号)
①研制高效低毒农药 ②研制高效无磷洗衣粉 ③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法 ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
参考答案
第四章 保护生活环境 检测题
一、选择题
1．D 2．C 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C
11．D 12．B 13．A 14．A 15．B 16．A 17．A 18．A 19．C
20．D 21．C 22．B 23．B 24．B 25．C
二、填空题
26．⑤
27．4Fe2＋＋2H2O＋8OH－＋O24Fe(OH)3
28．(1)D (2)ACD (3)Cu＋＋NO＋2H＋Cu2＋＋NO↑＋H2O
29．(1)2NO＋2CON2＋2CO2
(2)C7H16＋11O28H2O＋7CO2 2CO＋O22CO2
30．(1)OH－、Na＋、Cl－
(2)Fe Fe2＋ Fe、Ag 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银
(3)Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
31．(1)Fe粉 Fe、Cu、Hg
2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ Cu2＋＋FeFe2＋＋Cu Hg2＋＋FeFe2＋＋Hg
(2)稀盐酸 Cu、Hg 2H＋＋FeFe2＋＋H2↑
(3)Hg Cu
(4)Cu CuO＋H2Cu＋H2O
32．白色 白色 减量化 再利用 再循环 由可降解塑料代替
33．(1)
化石
燃料
生活中常用燃料，为人类生活提供大部分的能量
引起温室效应、酸雨等环境问题
开发研制新型燃料和能源
(2)氨气 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 熟石灰
(3)回收利用
(4)①②③④