总复习酸碱盐.doc

总复习（第八章）酸、碱、盐
第一课时
本章重点
本章是全书的重点。常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。
1．几种常见的酸及酸的通性
常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。
本章难点
1．书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式。
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
本章考点
1．金属活动顺序表的应用
根据金属活动顺序表判断金属的活动性，判断一些反应能否发生等都是中考的热点。
如，已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2=XCl2+Y；
Z+XCl2=ZCl2+X；X+2HCl=XCl2+H2↑，则三种金属与H比较活动性由强到弱的顺序可能有
。（1999年辽宁省中考题）
答案：Z、X、（H）、Y或Z、X、Y（H）。
中考中有很多同学只能写出一种情况，而丢掉另一种情况。
2．溶液的酸碱性及pH
利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。pH表示溶液的酸碱度，它的范围通常在0～14之间，pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。如碳酸钠溶液，虽然它是盐溶液，但它的pH＞7，溶液呈碱性，因此我们可用它中和面粉发酵时产生的酸。碳酸钠溶液呈碱性的原因，待到高中学习。

1.溶液的导电性和电离。物质的溶液之所以能够导电，是因为物质溶解于水时，产生了能 移动的， 的离子。这个过程我们把它叫做电离。
2．酸、碱、盐的初步概念
（1）电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸。酸电离的通式可表示为酸 = H+ + 酸根离子。常见的酸的化学式：盐酸 ；硫酸 ；硝酸 ；碳酸 。
（2）电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫碱。碱电离的通式可表示为碱 = 金属离子 + OH-。
常见的碱的化学式：氢氧化钙 ；氢氧化钠 ；氢氧化铜 ；氢氧化铁 ；氢氧化亚铁 ；氢氧化钡 ；氨水 。
（3）电离时生成 和 的化合物叫盐。盐电离的通式可以表示为盐 = 金属离子+酸根离子。常见的盐的化学式：氯化钠 ；碳酸钠 ；碳酸钙 ；硫酸铜 ；氯化银 ；硫酸钡 ；硫酸亚铁 ；硫酸铁 ；氯化铁 ；氯化亚铁 ；氯化铜 ；硫酸锌 ；氯化锌 ；硫酸铝 ；氯化铝 。
3．盐酸和稀硫酸的物理性质
（1）盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸 色，具有 气味， （易/难）挥发，在空气里形成白雾，这是因为从盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成 的小液滴的缘故。 （2）稀硫酸是 色液体， （易/难）挥发。
4．盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性。
（1）盐酸和硫酸都能使 色石蕊试液变成 色。都 （能/不能）使 色酚酞试液变色。
（2）酸+金属——盐+氢气。盐酸与Fe的反应 。
（3）酸+金属氧化物——盐+水。盐酸与氧化铁的反应 。硫酸与氧化铁的反应
。我们把这两个反应用于金属除锈。我们把能与酸发生反应，而生成盐和水的氧化物叫 。大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（4）酸+碱——盐+水。盐酸和氢氧化铝的反应 。硫酸和氢氧化铜的反应
。我们把酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫做 。它是复分解反应的一种。
（5）酸+盐——新酸+新盐。盐酸和硝酸银溶液的反应 。这个反应我们用来鉴定盐酸等含有 （离子）的化合物。硫酸和氯化钡溶液的反应 。这个反应我们用来鉴定硫酸等含有 （离子）的化合物。在反应后，都需要在溶液中加入稀硝酸，观察这种沉淀是否溶解。这类酸与盐的反应有一个特殊要求，即H2SO4>HCl>HNO3>H2CO3。
5．浓硫酸和硝酸
（1）浓硫酸 （易/不易）挥发，具有 性，能吸收空气里的 ，因此，我们把它用作 剂。浓硫酸还具有 性，能使有机物失去水分，而发生碳化。硝酸易挥发，具有 气味，与盐酸相似，在空气里也能形成白雾。
（2）浓硫酸和硝酸都具有强 性，他们与金属反应 （能/不能）产生氢气。

第二课时

6．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠固体 色， 溶于水，氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收空气里的 ，表面潮湿，逐步溶解，而发生 。因此，它可以作某些气体的 剂。氢氧化钠俗称 、 、 。氢氧化钙固体 色， 溶于水，氢氧化钙俗称 。它的水溶液俗称 。
7．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与碱的通性
（1）氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变成 色，使无色酚酞试液变 色。
（2）碱+非金属氧化物——盐+水。氢氧化钙和二氧化碳的反应 。氢氧化钠和二氧化碳的反应 。我们把能与碱发生反应，而生成盐和水的氧化物叫 。大多数非金属氧化物都是酸性氧化物。由于氢氧化钠既能吸收空气里的水而潮解，又能与空气里的二氧化碳反应，因此，氢氧化钠固体应该 保存。也是这个原因，氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳等 气体。
（3）碱+酸——盐+水
（4）碱+盐——新碱+新盐。氢氧化钙与浓碳酸钠溶液的反应 。氢氧化钠与
色硫酸铜溶液的反应产生 色沉淀。 。氢氧化钠与氯化铁溶液反应产生 色沉淀。 。这类碱与盐的反应有个特殊要求，即反应碱和反应盐都必须溶于水。
8．氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途。
（1）用石灰沙浆来砌砖，很牢固，是因为 。（2）农业上用氢氧化钙降低土壤的酸性。（3）用熟石灰和硫酸铜为原料配制农药波尔多液，用熟石灰和硫为原料配制石硫合剂。
9．PH——酸碱度的表示方法
溶液的酸碱度用PH来表示，当PH 7时，溶液呈酸性；当PH 7时，溶液呈碱性；当PH 7时，溶液呈中性，测定溶液的PH，常用 。了解溶液的酸碱度有重要的实际意义。如当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。通过测定雨水的PH可以了解空气污染的情况。我们可以用 来吸收这些工厂里的硫的氧化物，处理完再排放出来的。
第三课时
10．几种常见的盐
（1）氯化钠的用途：食盐的成分。配制医疗上的生理盐水。重要的化工原料。
（2）无水硫酸铜是 色的固体，它的水溶液呈 色，它的晶体呈 色，俗称 ，化学式为 。
（3）碳酸钠：碳酸钠是 色固体，工业上叫做 。它的水溶液呈 性，它的晶体化学式为 。象碳酸钠、碳酸钙这样含有 （离子）的化合物与酸反应总是放出 气体。碳酸钙与盐酸的反应 ；碳酸钠和盐酸的反应 。这就是碳酸根离子的检验，这个反应还广泛用于制取二氧化碳气体。
11．酸、碱、盐的溶解性（参见附录三）和复分解反应的条件。
我们把酸、碱、盐、氧化物之间发生的由两种 相互交换成分，生产另外两种 的反应叫做复分解反应。复分解反应的发生，必须使生成物中有 、 或 。有些复分解反应有特殊条件。
12．盐的化学性质
（1）盐+金属——新盐+新金属。如铁和硫酸铜溶液的反应 。
（2）盐+酸——新盐+新酸； （3）盐+碱——新碱+新盐
（4）盐+盐——新盐+新盐。如硝酸银和氯化钠的反应 。氯化钡和硫酸钠的反应 。这类盐与盐反应有特殊条件，即两种反应盐都要溶于水。
13．金属的活动性顺序。要求掌握常见金属的活动性顺序。它主要运用于有金属参加的置换反应：（1）金属+酸的反应中要求 ，如锌与硫酸的反应 。（2）金属+盐的反应中要求 。如铜和硝酸汞溶液的反应 。
14．碱的制取。有两种方法。以氢氧化钠为例： 。（以碳酸钠、水、生石灰为原料。）
15．化学肥料。我们把含氮、磷、钾营养元素的化肥分别叫做氮肥、磷肥、钾肥。有些化肥含多种营养元素，我们把它叫做 肥料。如NH4H2PO4就是其中的一种，它含有 、 两种营养元素。