北京四中九年级化学期中复习(1-5单元)新课标 人教版.doc

北京四中九年级化学期中复习(1-5单元)
撰稿人：魏国福　　　　 责　　编：张　　立
　　［知识网络］
　　1、基本实验技能
　　（1）常用化学仪器的分类

　　初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据课程标准要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

　　（2）化学实验基本操作
　　① 药品的取用

　　② 物质的加热

　　③ 过滤
　　仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

　　④ 仪器的装配和气密性的检验
　　⑴ 装配顺序：从下往上、从左到右
　　⑵ 气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱

　　⑤ 仪器的洗涤
　　⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
　　⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂
　　　　　　　　　　 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
　　⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股

　　（3）氧气、氢气的实验室制法和收集

  　　2、身边的化学物质
　　（1）空气和氧气、水和氢气
　　① 空气：

　　② 水:
　　 　　③ 氧气:

　　④ 氢气(拓展性课题):

　　（2）几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较
反应物
火焰或光
生成物
化学方程式
镁在空气中燃烧
耀眼的强光并放热
白色固体
2Mg+O22MgO
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热
白色粉末
4Al+3O22Al2O3
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
持续红热，无烟
发出白光并放热
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
明亮蓝紫色火焰
微弱的淡蓝色火焰并放热
有刺激性气味的有毒气体
S + O2SO2
磷在氧气中燃烧
火焰呈黄白色并放热
大量白烟
4P+ 5O22P2O5
蜡烛在氧气中燃烧
发出白光并放热
水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体

氢气在空气中燃烧
淡蓝色火焰并放热
水珠附在烧杯内壁上
2H2+O22H2O
CO在空气中燃烧
蓝色火焰并放热
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO + O22CO2
CH4在空气中燃烧
蓝色火焰并放热
水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2CO2+2H2O

　　（3）物质的化学名称、俗名和化学式
　　汞（水银）Hg　　　　　硫（硫磺）S　　　 氧化钙（生石灰）CaO
　　氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3　　　　 　碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3
　　氯化钠（食盐）NaCl　　　　　 　　　　 　乙醇（酒精）C2H5OH　　　　
　　硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O　 　氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
　　水煤气：氢气和一氧化碳的混合物　 　　　　爆鸣气：氢气和氧气的混合物

　　（4）物质的颜色
　　大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色　　
　　黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰
　　蓝色固体：硫酸铜晶体，它的溶液也是蓝色
　　蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2　 不溶于水可溶于酸
　　硫磺是浅黄色固体　 液氧、固态氧是淡蓝色
　　红色固体：铜 、氧化铁、红磷　　 高锰酸钾：紫黑色固体
　　绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）Cu2(OH)2CO3

　　3、物质构成的奥秘
　　（1）物质的分类

　　（2）物质与其构成粒子之间的关系
　　　（3）混合物与纯净物比较：

纯净物
混合物
不
同
点
宏　　观
由一种物质组成
由两种或多种物质混合而成
微　　观
由同种分子构成
由不同种分子构成
特　　征
具有固定组成，可用化学式表示
不具有固定组成，不能用化学式表示
举　　例
氧气、水、高锰酸钾
空气、河水、矿石、各种溶液
联　　系
纯净物混合物

　　（4）单质与化合物比较：

单　　质
化合物
概　　念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
分　　类
按性质分：金属（如Cu、Fe、Ag等）、非金属（如O2、H2等）、稀有气体（如He、Ar等）
酸、碱、盐、氧化物
联　　系

　　（5）分子与原子的比较：

分　　子
原　　子
不
同
点
本质区别
在化学反应中可以分成原子
在化学反应中不能再分
构成物质情况
分子能直接构成物质
原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的
相同点
①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔，都是构成物质的粒子；④同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注意点
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子；②分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的；③由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子

　　（6）原子与离子的比较：

离子结构
电　　性
粒子名称
符　　号
结构示意图
原　　子
核电荷数=核外电子总数
电中性
氖原子
Ne

离　　子
阳离子
核电荷数＞核外电子总数
带正电
钠离子
Na+

阴离子
核电荷数＜核外电子总数
带负电
氯离子
Cl-

原子与离子相互关系

　　（7）元素符号、化学式
化学用语
元素符号
化学式
意　　义
宏　　观
表示某种元素
表示物质及组成
微　　观
表示元素的一个原子
表示物质的1个分子及分子的构成
举　　例
H
①表示氢元素（宏观意义）
②表示一个氢原子（微观意义）
H2
①表示氢气
②表示氢气由氢元素组成（宏观意义）
③表示一个氢分子（微观意义）
④表示一个氢分子由两个氢原子构成（微观意义）
说　　明
若在元素符号前面添加系数则只能表示一种意义。如：2H表示2个氢原子，不能说成2个氢元素
若在化学式前面添加系数则不具有宏观意义。如：2H2表示2个氢分子，不能说成2个氢气

　　（8）离子符号与元素（原子团）化合价表示法

化合价
离子电荷
区

别
标号不同
正负号写在数字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3
正负号写在数字后面2+、3+、2－、3－（1省略不写）
标号位置不同
标在元素符号正上方
标在元素符号右上角Na+、Cl－、Mg2+、O2－、OH－、SO42－
意义不同
元素的原子在化学变化时所表现的一种性质
表示离子所带电的电性和电量
联　　系
离子所带电荷的正负及数值与该元素（或原子团）的化合价的正负及价数相同

　　（9）元素和原子
项　　目
元　　素
原　　子
定　　义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示种类不表示个数
微观概念，既表示种类又表示个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成
表示物质的微观构成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联　　系
具有相同核电荷数的一类原子总称为一种元素

　　（10）原子的构成

　　（11）化学用语表示的意义
　　①元素符号表示的意义：
　　A.表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。如“N”表示：氮元素；1个氮原子。
　　B.若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。
　　②化学式表示的意义：　　
　　宏观上：A.表示某物质；B.表示某物质的组成元素。
　　微观上：A.表示某物质的1个分子；B.表示某物质1个分子的构成。
　　如“SO2”表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，表示1个二氧化硫分子；表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。

　　4、物质的化学变化

　　（1）物理变化和化学变化

物理变化
化学变化
概　　念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等
本质问题
是否生成新物质
实　　例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生变化时一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

　　（2）物理性质和化学性质

　　（3）两种反应基本类型与氧化还原反应的关系
四种基本反应类型
是否属于氧化还原反应
化学方程式实例
化合反应
不一定属
有单质参加的属
2H2+O22H2O
（H：0→+1价，O：0→-2价）
无单质参加的不属
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
（各元素化合价在反应前后都没有变化）
分解反应
不一定属
有单质生成的属
2KClO32KCl＋3O2↑
（Cl：+5→-1价，O：-2→0-1价）
无单质生成的不属
CaCO3 CaO+CO2↑
（各元素化合价在反应前后都没有变化）
　　（4）质量守恒定律与化学方程式

　　［实例导引］
　　例1　 某同学用托盘天平称取一定量的固体药品，如下图甲所示，当天平平衡时，游码位置如下图乙所示，则游码的读数为　　 g，左盘上的砝码为10g，则他所称药品的实际质量为　　 g。

　　分析：
　　游码的读数是该游码左边缘所指的刻度数，且托盘天平只能称准到0.1g，故正确质量为2.4g。称量物放在左盘，砝码放在右盘，加砝码的质量由大到小，然后移动砝码，由于游码的刻度标尺由左到右数值渐渐增大，所以，记录称量物的质量为“砝码＋游码”，砝码为10g，游码为2.4g，则称量物的质量为12.4g。而本题称量时将称量物错放在右盘上，砝码放在左盘上，则称量的实际质量为“砝码－游码”，而不是“砝码＋游码”了。砝码为10g，游码为2.4g，则称量物的质量应为10g－2.4g＝7.6g。

　　答案：2.4　 7.6

　　例2　 为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
　　（1）写出方法③反应的化学方程式：　　　　　　　　 。
　　（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）　　 ；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是　　　　　　　　　　　　　 。

　　分析：
　　潜水艇中的氧气制备要求具有反应条件低、原料易得、不污染环境、不消耗能源等特点。方法①要加热，方法②要耗电；方法③既可用人呼出的二氧化碳做反应物，既净化了潜水艇内的环境，又生成了需要的氧气。

　　答案：
　　（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
　　（2）③；优点是：①不消耗能源；②利用了人呼出的二氧化碳，将其转化为氧气。

　　例3　 如图所示，在一密闭的容器内装有棕色的溴蒸汽，当把活塞向左推时，看到什么现象？说明了什么问题？

　　分析：
　　气体分子间间隔比液体、固体分子间间隔大些，当增大压强时，
　　使气体分子间的间隔缩小，因此溴蒸气的体积缩小，浓度加大，颜色加深。

　　答案：
　　看到溴蒸汽的颜色加深，说明了气体分子的间隔较大。

　　例4　 在①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序是　　　 。

　　分析：
　　如果利用元素质量分数的计算公式，分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，则比较麻烦。可利用公式，将三种物质中铁原子个数配成适当的系数，使公式中分子相同，然后通过比较分母的大小进行判断。先把化学式变形为：6FeO　　 3Fe2O3　　 2Fe3O4
　　铁原子个数：都为6　　 氧原子个数：6、9、8
　　因此，氧原子个数越多，分母越大，当分子一定时，铁元素的质量分数越小。

　　答案：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3

　　例5　 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉（C）混合加热到880℃，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是（写化学式）　　 　，理由是　　　　　 　。
　　分析：
　　由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，那么元素的种类、质量也不会改变。因此，不管经过多么复杂的变化，化学反应过程中都不会有新元素产生。

　　答案：
　　Au，化学反应前后元素的种类不变。

　　例6　 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：
时间／分钟
1
2
3
4
5
CO2质量／g
30
50
60
66
66

　　 试回答下列问题：
　　（1）4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?
　　（2）该水垢中的CaCO3质量分数是多少?

　　分析:
　　根据表中数据可知，在第4、5分钟都产生66gCO2，证明第4次已经反应完全；然后根据CO2的质量求算出200g水垢中CaCO3的质量。

　　答案：　
　　（1）
　　已反应完全

　　（2）
　　由表可知，完全反应后，生成的CO2为66g。设水垢中CaCO3的质量为X
　　2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　　　　　100　　　　　　 　　　　44
　　　　　　　X　　　　　　 　　　　66g
　　　　X＝150g
　　水垢中CaCO3的质量分数为：

　　［基础达标］
　　1、下列气体中，长可用于充入食品包装袋防腐的是（A　 ）
　　A．氮气 　　　　　 B．氧气　　　　　 C．二氧化碳　　　　 D．二氧化硫

　　2、下列物质中属于纯净物的是（D　 ）
　　A．空气　　　　　　B．河水　　　　　 C．盐水　 　　　　　D．五氧化二磷
　　3、居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（B　 ）
　　A．226 　　　　　　B．88 　　　　　　C．138 　 　　　　 D．314

　　4、决定元素种类的是（A　 ）
　　A．核外电子数 　　 B．核内质子数　　 C．核内中子数　　 　D．相对原子质量
　　5、下列化肥中，氮元素的含量最高的是（D　 ）
　　A．NH4NO3 　　　　 B．NH4Cl　　　　　C．CO(NH2)2　 　　 D．(NH4)2CO3
　　6、在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各系数之间的关系正确的是（　 ）
　　A．2m＝a　　　　　 B．2b＝2m+n　　　 C．3n＝2a　　 　　 D．3n＝a
　　7、在反应X＋2Y＝R＋2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（　 ）
　　A．23∶9　　　　　 B．16∶9　　　　　C．32∶9　　 　　　 D．46∶9
　　8、加热ag双氧水制氧气，到质量不再减少为止，得到cg液体。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为（　 ）
　　A．ag　　　　　　　B．cg　　　　　　 C．(a-c)g　　 　　　D．(a+c)g
　　［综合学力］
　　1、某同学为研究动物的呼吸作用，用图进行实验。实验过程中发现澄清石灰水变　　　　　　 ，红墨水向
　　　　 移动，实验结束后用燃着的木条到瓶中，木条会　　　 。说明动物呼吸吸进______气，呼出_____气体。

　　2、在做实验室制取氧气的实验时，匆匆同学用如图所示的实验装置，实验结束后，发现试管炸裂，请帮他分析一下造成此后果的原因可能有哪些？

　　3、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（　 ）
　　A．Al(OH)3　　　 B．Fe(NO3)3　　　 C．Al(NO3)3　 　　D．Al2O3
　　4、氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是：
　　　　　　　　　　　　　　 。

　　5、化学反应前后可能改变的是（　 ）
　　A．原子总数　　　 B．分子总数　　　 C．元素种类　 　　 D．物质总质量

　　6、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（　 ）
　　①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等
　　A．①②③④　　　 B．①③　　　　　 C．①④　 　　　　 D．②③

　　［自主探究］
　　1、现代科学中，对催化剂的作用还没有完全弄清楚，在大多数情况下，人们认为催化剂本身与反应物一起参加了反应，形成了易分解的中间产物。已知A 、B、C是三种不同的物质，将它们混合后，发生下列二步反应：A＋O2＝AO2 ；B＋AO2＝A＋BO2。这两步反应总的反应式为：B＋O2＝BO2.按照上述理论推测，反应的催化剂是　　　　。

　　2、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（　 ）

　　3、下图是某些国家的人均水量和世界人均水量(m3/人) 。

　　（1）由图中可以看出我国是一个水资源___________________的国家。

　　（2）谈谈你在生活中节约用水的三点做法____________________________________
　　_____________________________________________________________________。

　　4、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

　　（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）　　 。
　　A．2Mg+O22MgO　　　　　　　　B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
　　C．2KClO32KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3CaO+CO2↑
　　E．H2+CuOCu+H2O　　　　　　　　F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O

　　（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括。
　　化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　分解反应：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　［参考答案］
　　基础达标
　　1、A　 2、D　 3、B　 4、B　 5、C　 6、B　 7、B　 8、C

　　综合学力
　　1、浑浊　 左　 熄灭　 氧气　 二氧化碳

　　2、
　　①加热前没有预热试管；
　　②加热试管前外壁有水；
　　③停止实验时，先熄灭酒精灯，后拿出导管；
　　④热试管用冷水冲洗；
　　⑤用内焰或焰芯加热。

　　3、C

　　4、NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

　　5、B

　　6、C

　　自主探究
　　1、A

　　2、B

　　3、
　　（1）短缺（缺少、不足等合理答案均给分）
　　（2）洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、用洗过衣服的水拖地等

　　4、
　　（1）A、C、E；
　　（2）化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。