广东省广州市天河区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案）.docx

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2022 学年第一学期期末考试九年级化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 As75 第一部分选择题一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1. 广彩瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产。下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 设计 B. 选瓷 C. 描线 D. 烧烘【答案】D 【解析】【详解】A、设计过程中没有产生新物质，是物理变化，不符合题意； B、选瓷过程中没有产生新物质，是物理变化，不符合题意； C、描线过程中没有产生新物质，是物理变化，不符合题意； D、烧烘过程中产生新物质，是化学变化，符合题意。故选 D。 2. 分类是研究物质性质的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 氧化汞 B. 氧气 C. 高锰酸钾 D. 海水【答案】A 【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、氧化汞只含有汞和氧两种元素，属于氧化物，选项正确； B、氧气只由氧元素组成，属于单质，选项错误； C、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； D、海水由水、氯化钠等物质组成，是混合物，选项错误。故选 A。 3. 城市的生活用水需经过自来水厂净化处理。下列说法正确的是 A. 过滤可以除去水中所有的杂质 B. 加明矾可吸附水中悬浮的杂质 C. 吸附是净化程度最高的净水方法 D. 生活中常用煮沸的方法将硬水转化成纯水【答案】B 【解析】第18页/共18页【详解】A、过滤只能除去水中的不溶物，不能除去所有的物质，选项错误； B、加明矾后会形成絮状物，则可吸附水中悬浮的杂质，选项正确； C、蒸馏是净化程度最高的净水方法，选项正确； D、生活中常用煮沸的方法将硬水软化，但不能将水变为纯水，选项错误；故选：B。 4. 关于数字“2”的意义，下列说法正确的是 A. 2H+中“2”表示 2 个氢原子 B. Mg2+中“2”表示镁元素显+2 价 C. 2O3 中“2”表示 2 个臭氧分子 D. CO2 中“2”表示 1 个二氧化碳分子中含有 1 个氧分子【答案】C 【解析】【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故 2H+中“2”表示 2 个氢离子，故 A 选项说法不正确； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故 Mg2+中的“2”表示一个镁离子带 2 个单位正电荷，故 B 选项说法不正确； C、化学式前面的数字表示分子个数，故 2O3 中“2”表示 2 个臭氧分子，故 C 选项说法正确； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 CO2 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，故 D 选项说法不正确。故选 C。【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 5. 下列物质的用途由所述性质决定的是选项性质用途 A 活性炭具有吸附性做冰箱除味剂 B 氧气支持燃烧做燃料 C 稀有气体化学性质稳定制作霓虹灯 D 石墨具有滑腻感做电极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有异味的粒子，所以做冰箱除味剂，说法正确； B、氧气支持燃烧是助燃性，氧气不能燃烧，不能做燃料，说法错误； C、稀有气体化学性质稳定，所以可以做保护气，稀有气体通电后发出彩色光，所以可以制作霓虹灯，说法错误； D、石墨具有导电性，所以可以做电极，说法错误。故选 A。 6. 铯（Cs）原子钟 300 万年误差不超过 5 秒。铯原子的结构示意图和氯元素的周期表信息如图。下列说法不正确的是 A. 氯属于非金属元素 B. 铯原子的核外电子数是 55 C. 氯化铯的化学式为 CsCl2 D. 氯的相对原子质量为 35.5 【答案】C 【解析】【详解】A、氯没有金字边，属于非金属元素，说法正确； B、由原子结构示意图可知，铯原子的核外电子数=质子数=55，说法正确； C、由铯原子的原子结构示意图可知，铯原子最外层电子数是 1，容易失去一个电子，化合价为+1 价，而氯元素通常显-1 价，故氯化铯的化学式为 CsCl，说法错误； D、由氯元素的元素周期表示意图可知，氯的相对原子质量为 35.5，说法正确。故选 C。 7. “天宫课堂”中，航天员王亚平用泡腾片演示了实验。Vc 泡腾片中含有维生素 C（C6H8O6）。下列说法正确的是 A. 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 B. 维生素C 中碳元素、氧元素的质量比为 1:1 16´ 6 C. 维生素C 中氧元素的质量分数为 12´ 6+1´8+16´ 6 D. 维生素 C 由碳、氢、氧三个元素组成【答案】C 【解析】 ´100% 【详解】A、维生素 C 由维生素分子构成，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成，说法错误； B、维生素 C 中碳元素、氧元素的质量比=(12×6):(16×6)=3:4，说法错误； 16´ 6 C、维生素 C 中氧元素的质量分数为 12´ 6+1´8+16´ 6 ´100%=54.5% ，说法正确； D、维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类不讲个数，说法错误。故选 C 8. 如图将套有气球的 Y 形管浸入热水中，只观察到 a 处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. a、b 对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. b、c 对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 热水的作用是提供热源和隔绝空气 D. 气球的作用是防止燃烧产生的白烟逸散到空气中【答案】B 【解析】【详解】A、a 处的白磷燃烧，b 处的红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度需要达到可燃物的着火点，说法正确； B、a 处的白磷燃烧，c 处的白磷不燃烧，可以得出燃烧需要与氧气接触，控制变量需要保证其他变量相同，说法错误； C、热水的作用是提供热源和隔绝空气，说法正确； D、Y 形试管的管口系牢小气球，其作用是：防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气，说法正确。故选 B。 9. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下手术。下列有关氮气被压缩储存至钢瓶的说法正确的是 A. 氮分子的大小发生改变 B. 氮分子的质量发生改变 C. 氮分子变成了氮原子 D. 氮分子之间的间隔变小【答案】D 【解析】【详解】将氮气压缩储存于钢瓶的过程中，发生的是物理变化，氮分子的大小不会发生改变，分子的质量不会发生变化，分子种类也不会发生变化，氮气体积减小是因为分子之间的间隔减小。故选 D。 10. 下列采取的安全措施不正确的是 A. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 B. 电器着火，迅速切断电源 C. 遇水易发生爆炸的物质，不能露天存放 D. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭【答案】A 【解析】【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误； B、电器着火，首先应切断电源，以防止触电，故选项说法正确； C、遇水易发生爆炸的物质，不能露天存放，防止其受潮时，发生剧烈化学反应引起燃烧爆炸，故选项说法正确； D、洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭，可以隔绝氧气、达到灭火的目的，故选项说法正确。故选 A。 11. 我国“十三五”期间能源消费结构占比如图。下列说法不正确的是 A. 石油、天然气是不可再生能源，非化石能源有风能、太阳能等 B. 煤炭消费占比下降，能源消费结构向清洁低碳转变 C. 煤炭燃烧产生的 CO2 会造成酸雨，对环境影响大 D. 氢气是清洁的高能燃料，液氢已被应用于航天等领域【答案】C 【解析】【详解】A、石油、天然气是不可再生能源，非化石能源有风能、太阳能等，说法正确； B、由图表可知，煤炭消费占比下降，能源消费结构向清洁低碳转变，说法正确； C、二氧化碳不会造成酸雨，造成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮，说法错误； D、氢气是清洁的高能燃料，液氢已被应用于航天等领域，说法正确。故选 C。 12. 验证空气组成的两个实验如图，实验 2 中铜粉与氧气加热反应生成氧化铜。下列说法正确的是 A. 红磷熄灭不需要冷却就能打开弹簧夹 B. 加热铜粉，可观察到铜粉由黑色变成红色 C. 实验 2 中取用铜粉质量的多少不会影响实验结果 D. 两个实验均能证明空气中约含 1/5 体积的氧气【答案】D 【解析】【详解】A、红磷燃烧时放出大量热是装置内的气体受热膨胀，若红磷熄灭后立即打开弹簧夹则由于气压差不足会导致实验结果偏小，选项错误； B、加热铜粉，可观察到铜粉由红色变为黑色，选项错误； C、实验 2 中取用铜粉质量应过量则才能将氧气耗尽使实验结果准确，选项错误； D、两个实验中均消耗氧气而不生成新的气体则由于气压差实验 1 水会倒吸水面上升到五分之一刻度处，实验 2 的活塞会移动至相应刻度处计算出消耗氧气体积从而得出氧气约占空气总体积的五分之一，选项正确；故选：D。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目是选项实验目的实验方案 A 除去水中的泥沙过滤 B 除去 CO2 中的少量 CO 点燃 C 鉴别 H2 和 CO 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 鉴别软水和硬水分别加入肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】【详解】A、过滤可以使水中的不溶物与水分离，选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，选项错误； C、鉴别 H2 和 CO 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，由于氢气燃烧后只生成水，烧杯内壁会出现小水滴，而一氧化碳燃烧后生成的是二氧化碳，烧杯内壁不会出现小水滴，现象不同能够鉴别，选项正确； D、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，选项正确；故选：B。 14. 下列对比实验能达到目的是 A. 探究温度对微观粒子运动速率的影响 B. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 的含量 D. 探究接触面积对反应速率的影响【答案】B 【解析】【详解】A、如图所示，水温和水的质量都不相同，则无法比较，选项错误； B、如图所示，等质量的硫在空气和纯氧中燃烧现象不同，在纯氧中燃烧会更剧烈则说明了氧气的浓度对反应剧烈程度影响大，选项正确； C、燃着的木条在呼出的气体中很快熄灭，但由于使木条熄灭的气体除了二氧化碳外还有氮气，因此无法说明是由于二氧化碳的增多使木条熄灭，只能说明氧气在呼出的气体中比空气中含量少，选项错误； D、如图所示，选用的酸浓度是不同的，因此无法确定接触面积对反应速率的影响，选项错误；故选：B。第二部分非选择题二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分） 15. 敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。颜色黑色绿色红色黄色矿物颜料炭黑绿铜矿铁红雌黄主要成分 C Cu 2（OH） xCl Fe2O3 As 2S3 （1）壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质。（2） Cu 2（OH） xCl 中铜元素的化合价为+2，则 x= 。（3）含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As4S4）。As4S4 的相对分子质量为，As2S3 读作。（4）铁红常用于勾勒人物的嘴唇等。铁红与 CO 反应可制得铁，体现 CO 的化学性质是，该反应生成的气体能使紫色石蕊溶液变红，原因是（用化学方程式表示）。【答案】（1）稳定（2）3 （3） ①. 428 ②. 三硫化二砷（4） ①. 还原性 ②. CO2+H2O=H2CO3 【解析】【小问 1 详解】壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定。【小问 2 详解】因为 Cu2(OH) xCl 中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根离子化合价为-1，根据化合价代数和为 0 可得，(2×2)+(-x)+(-1)=0，x=3。【小问 3 详解】 As 的相对原子质量为 75，S 的相对原子质量为 32，所以 As4S4 的相对分子质量=4×75+4×32=428，As2S3 读作三硫化二砷。【小问 4 详解】铁红的主要成分是氧化铁，氧化铁和 CO 反应生成铁单质和二氧化碳，这体现了 CO 的化学性质是还原性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 16. 在助力人们出行、应对环境污染方面，化学功不可没。多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，排出的尾气含 CO、N2、SO2、NO 等。以下途径可减少汽车尾气污染：在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油）；在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使 CO 与 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）尾气中不属于污染空气物是。（2）车用乙醇汽油属于（填“纯净物”或“混合物”），乙醇（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为。（3）尾气中含有 CO 的原因是。（4）将尾气经过“催化转化器”反应后的微观示意图补充完整。【答案】（1）氮气##N2 （2） ①. 混合物 ②. 点燃 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）汽油中的碳元素不完全燃烧生成 CO （4）【解析】【小问 1 详解】尾气中不属于污染空气物的是氮气，氮气是空气成分，不是空气污染物。【小问 2 详解】乙醇汽油中含有汽油和酒精属于混合物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：点燃 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。【小问 3 详解】汽油的成分是碳氢化合物，与氧燃烧就会生成水和二氧化碳，但碳元素不完全燃烧就会生成 CO。【小问 4 详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数量保持不变，微观示意图中，反应前有 3 个氮原子， 2 个碳原子，5 个氧原子，反应后有了 2 个氮原子，已知催化转化器能使 CO 与 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，故反应后应该生成氮气和二氧化碳，所以反应后的微观示意图应该生成氮气、二氧化碳，和未反应的一分子 NO。 17. 化肥硝酸铵（NH4NO3）在农业上应用广泛。工业上合成硝酸铵的流程如图。（1）步骤①涉及的变化属于变化（填“物理”或“化学”）。（2）步骤②发生反应的化学方程式为。催化剂（3）步骤③发生反应的化学方程式为： 4NH3 +5O2 4NO+6X ，则 X 的化学式为。 3 （4）硝酸铵中含有的带电原子团除了NO- 外，还有（写离子符号）。若工业上消耗 42t 氮气，理论上可制得 t 硝酸铵（硝酸铵的相对分子质量为 80）。高温高压【答案】（1）物理（2） N2 + 3H2 催化剂 2NH3 （3）H2O （4） ①. NH + ②. 120 4 【解析】【小问 1 详解】步骤①是空气分离出氮气、氧气和其他气体，没有生成新物质，是物理变化。【小问 2 详解】步骤②是氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氮气，化学方程式为： N2 + 3H2 高温高压催化剂 2NH3 。【小问 3 详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应前有 4 个氮原子、12 个氢原子、10 个氧原子，反应后有 4 个氮原子、4 个氧原子，所以 6X 是 12 个氢原子、6 个氧原子，X 是 H2O。【小问 4 详解】 3 硝酸铵的化学式为 NH4NO3，所以硝酸铵中含有的带电原子团除了 NO- 外，还有铵根离子，符号为： 4 NH + 。根据工业流程图可知，硝酸铵里的氮元素全部来自于氮气，故氮气和硝酸铵的关系式为 N2~NH4NO3，所以设若工业上消耗 42t 氮气，理论上可制得硝酸铵的质量为 x。 N2 ~ NH4 NO3 28 80 28 = 42t x = 120t 42t x 80 x 18. 实验室中常见的仪器和用品如图（铁架台、夹持装置略）。请回答下列问题：（1）取用粉末状固体，应使用的仪器为（填仪器名称）。（2）若需在实验室制取一瓶氧气，你选择的反应原理是（选择 1 种原理，写出化学方程式），对应的制备所需仪器和用品有（填标号）。（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。若用装置 m 收集甲烷，则气体应从导管（填“p”或“q”）端通水入。甲烷可燃，点燃前要先进行。（4）为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用压力传感器进行实验（图 1）。倾斜装置 A，使试管内 H2O2 溶液流出与 MnO2 充分混合，测得 A 内压强随时间变化如图 2。 ①0~9s，压强增大的原因有两方面：一是反应放出氧气，装置 A 内气体增多；二是反应（填“放热” 或“吸热”）。 ②重复多次实验，发现压强都在 9s 时瞬间回落，其原因可能是（填标号）。 A. 装置 A 气密性不好，缓慢漏气 B. MnO2 恰好消耗完全 C. 反应太剧烈，塞子被冲出 D.H2O2 恰好消耗完全 ③该同学改进实验，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的 MnO2 重复上述实验，采集的数据如下表：分析表格数据，得出的实验结论是。【答案】（1）药匙（2） ①. MnO2 2H2O2 2H2O + O2 ②. bdeghi （3） ①. q ②. 验纯（4） ①. 放热 ②. C ③. 其他条件相同时，催化剂用量越大，反应速率越快【解析】【小问 1 详解】取用粉末状固体，应使用的仪器为药匙；【小问 2 详解】根据实验室制取氧气可以采用加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰；过氧化氢溶液分解三种方法，加热试管时需要铁架台，如图所示，未给，因此只能采用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成 MnO2 氧气和水，化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2 ；发生装置是固液常温型，氧气不易溶于水能用排水法收集故所需仪器是带导管的橡皮塞、长颈漏斗、锥形瓶、水槽、集气瓶、玻璃片，故填：bdeghi；【小问 3 详解】甲烷气体密度比水小应从短导管导入即 q 端，水从长导管被排出；甲烷不纯点燃会发生爆炸，因此需要先验纯；【小问 4 详解】 ①如图所示，压强增大除了因为该反应放出气体还因为该反应会放出热量使气压增大，故填：放热； ②重复多次实验，发现压强都 9s 时瞬间回落，A、装置 A 气密性不好，缓慢漏气，则气压不会回瞬间回落，不符合题意； B、MnO2 是催化剂，不会发生反应，不符合题意； C、反应太剧烈，塞子被冲出，则气体逸出气压回落，符合题意； D、过氧化氢完全耗尽则气压会不变而不会回落，不符合题意；故选：C； ③根据表格数据可知所加入的二氧化锰质量越大则反应越迅速，故填；其他条件相同时，催化剂用量越大，反应速率越快。 19. 广式糖水深受喜爱，用水和蔗糖搭配不同食材可制作出各式可口的糖水。同学们决定对水和蔗糖的组成元素进行探究。探究一：水的组成（1）如图实验结束时，注射器 I、II 中活塞分别停留在 mL、12mL 刻度线处。拔出注射器、检验所得气体。（2）电解水的化学方程式为，由此可知水是由组成。探究二：蔗糖的组成（3）小明将蔗糖置于氧气中燃烧，检验到生成物是水和二氧化碳，得出“蔗糖由碳元素、氢元素、氧元素组成”的结论。小欣认为该方案不严谨，其理由是。（4）小欣用如图装置进行实验： ①实验开始前先通入一段时间氮气，排尽装置 A 内的空气，目的是。 ②关闭弹簧夹，加强热使蔗糖分解。停止实验，观察到 A 中残留有黑色固体，试管 B 中有出现，经检验证明蔗糖含有氢元素和氧元素。 ③小欣猜测 A 中残留黑色固体可能碳，并继续用上图装置对黑色固体进行探究，但需把通入氮气改为通入，并往试管 B 中加入澄清石灰水。点燃酒精灯，观察到 A 中现象为，B 中现象为，证明该黑色固体是碳。由此可知，蔗糖由碳元素、氢元素、氧元素组成。【答案】 ①. 6 ②. 通电 2H2O 2H2 +O2 ③. 氢元素、氧元素 ④. 蔗糖燃烧有氧气参与，氧气能提供氧元素 ⑤. 防止空气中的氧气，对测定蔗糖中氧元素的干扰，影响实验结果 ⑥. 水珠 ⑦. 氧气##O2 ⑧. 剧烈燃烧，发出白光 ⑨. 澄清石灰水变浑浊。【解析】【详解】探究一：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验结束时发现注射器 II 与电源负极相连，产生是氢气，活塞停留在 12mL 刻度线处；则注射器一中活塞停留在刻度线 6mL 处。通电（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2 +O2 ，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水的结论是：水是由氢元素和氧元素组成；探究二：（3）该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是蔗糖燃烧有氧气参与，氧气能提供氧元素。（4） ①先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的氧气，对测定蔗糖中氧元素的干扰，影响实验结果。 ②观察到小烧杯内壁有水珠出现，说明反应生成了水，进一步说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ③为了研究 A 中残留固体是不是碳，可以将通入氮气改为通入氧气，使氧气和碳单质发生反应生成二氧化碳，A 中碳单质和氧气反应的现象是：剧烈燃烧，发出白光，B 中加入了澄清石灰水，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以 B 中现象为：澄清石灰水变浑浊。 20. 许多食品包装袋中常有一个标着“石灰干燥剂”小纸袋，内盛有白色固体，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰可用作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）。（2）下列化学反应的能量变化与（1）中反应不同的是（填标号）。 A. 燃料的燃烧 B. 碳与二氧化碳的反应 C. 镁与盐酸反应 D. 铁丝在纯氧中燃烧使用的主要仪器实验操作实验现象实验结论（填“托盘天平”或“温度计”）干燥剂 B 的干燥能力下降（3）某同学购得两包质量相同的 A、B 生石灰干燥剂后，将 A 密封置于干燥处保存，尚未使用；将 B 放置在装有海苔的食品包装袋中已一段时间。设计实验探究干燥剂 B 的干燥能力是否下降，完成下表，所需试剂和其他仪器任选。（4）探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。【提出问题】生石灰干燥剂完全失效后，成分是什么？【形成假设】假设 I:Ca（OH）2 ；假设 II:Ca（OH）2 和 CaCO3；假设 III: （填化学式） ②作出假设 III 的依据是（用化学方程式表示）。【实验探究】 ③已知：Ca（OH）2 能与盐酸反应生成 CaCl2 和 H2O 实验操作实验现象实验结论取少量完全失效的干燥剂于试管中，加入过量盐酸，充分振荡假设Ⅰ成立【拓展应用】实验室保存生石灰应注意密封保存。 2 【答案】（1） CaO + H2O=Ca (OH) （2）B （3） ①. 温度计 ②. 分别向干燥剂 A 和 B 中加入水并用温度计测量温度 ③. A 加水后温度升高明显，而 B 加水后温度升高不明显（4） ①. CaCO3 ②. CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 ¯ +H2O ③. 固体完全消失，无气泡产生【解析】【小问 1 详解】 2 生石灰即氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此能做干燥剂，化学方程式为： CaO + H2O=Ca (OH) ；【小问 2 详解】生石灰与水反应会放出大量热，据此判断； A、燃料的燃烧放热，不符合题意； B、碳与二氧化碳的反应条件是高温，反应需要吸热，符合题意； C、镁与盐酸反应放热，不符合题意； D、铁丝在纯氧中燃烧放热，不符合题意；故选：B；【小问 3 详解】根据生石灰与水反应会放热，而反应后生成的氢氧化钙不能与水作用放热，故该实验选用的主要仪器是温度计，分别向二者加水，根据实验结论是 B 干燥能力下降则温度升高幅度较小，故填：温度计；分别向干燥剂 A 和 B 中加入水并用温度计测量温度；A 加水后温度升高明显，而 B 加水后温度升高不明显【小问 4 详解】根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，假设 I 和 II 则假设 III 是碳酸钙，化学式是： CaCO3 ；化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 ¯ +H2O ；取少量完全失效的干燥剂于试管中，加入过量盐酸，充分振荡，根据结论是假设Ⅰ成立即为氢氧化钙，故现象是：固体完全消失，无气泡产生。

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