高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱度.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱度
【基础知识】
1．精确的导电性实验表明，水是 ，能发生 ，电离方程式为 ，可简写为 。
2．水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。
3．常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L
中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L
碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L
4．pH= 。
5．酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知
的实验方法，滴定中常用的仪器有 。
【巩固练习】
1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性
C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液
2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（ ）
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）
A．a mL B．（50―a）mL
C．大于（50―a）mL D．大于a mL
5．下列说法正确地是（ ）
A．盐酸溶液中无氢氧根离子
B．氢氧化钠溶液中无氢离子
C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低
B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
7．下列水溶液肯定是酸性的是（ ）
A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(H＋)>c(OH-)的溶液
8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．淀粉KI试纸 D．pH试纸
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
11．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
12．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
13．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
14．某温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，若用定义pH一样的方法定义pD，
则该温度下关于pD叙述正确的是（ ）
A．纯重水中pH＝7
B．含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD＝2
C．含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD＝12
D．100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，
溶液的pD＝1
15．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。
（2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。
16．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L.
（2）达到滴定终点的标志是 。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
【能力提升】
17．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
（2）测定原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I-
（3）实验用品
①仪器：自选
②试剂：指示剂 (填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准I2溶液，蒸馏水。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。
（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg·L-1。
18．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。