湖南师大附中2008届高三第三次月考试题.doc

湖南师大附中2008届高三第三次月考试题
化　学
命题：湖南师大附中高三化学备课组
时量：90分钟　　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Br－80　S－32　Fe－56　
第Ⅰ卷　选择题（共48分）
一、选择题（每小题有一个正确答案，请将正确答案填在答案栏内，每小题3分，共48分）
1.下列各组分子中，都含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S　　　　B.Cl2、C2H2　　　　　　C.C2H4、CH4　　　　　D.NH3、HCl
2.下列关于化学键的说法正确的是
A.单质分子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键
3.下列有关晶体叙述错误的是
A.原子晶体中只存在共价键　 　　　　B.稀有气体的原子能形成分子晶体
C.离子晶体中只含离子键　　　　　 D.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子
4.下列物质的熔、沸点的高低顺序正确的是
A.金刚石＞晶体硅＞碳化硅　　　　　B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C.MgO＞H2O＞NaCl＞SiO2　　　　D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
5.高压电机、复印机在工作时，会产生臭氧，该物质具有强氧化性，下列叙述不正确的是
A.臭氧和氧气是氧的同位素
B.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
C.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
D.大气层中的臭氧可吸收大量紫外线，从而避免地球上的生物受到过量紫外线的伤害
6.下列物质能与SO2反应，但不生成沉淀的是
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液
⑦Na2SO3溶液
A.只有①　　　　　　B.①④⑤　　　　C. ①④⑦　　　　D. ④⑥⑦
7.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.将混合气体通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊
B.先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊
C.先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊
D.先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊
8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是
A.原子半径X最大，Y最小　　 　　B.气态氢化物的还原性HX最强
C.气态氢化物中HX最不稳定　　　 D.非金属性X最强，Z最弱
9.已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＞B＞C＞D　 B.离子半径C＞D＞B＞A
C. 单质的还原性A＞B＞C＞D　 D. 原子序数d＞c＞b＞a
10下列物质在溶于水与受热熔化时，破坏的作用力完全相同的是
A.干冰　　　　　 　B.KOH　　 　　C.NaHSO4　 　　D.冰醋酸
11.按核电荷的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是
　①单质的熔点　②元素的非金属性　③氢化物的还原性　④与氢气反应的能力　⑤＋6价氧化物对应的水化物的酸性　⑥阴离子的半径
A.①②③　　　　　B.①③⑤　　 　C.③④⑤　　 　　D.④⑤⑥
12.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是
A.在燃煤中添加生石灰 　 B.将某些废旧塑料熔化后再成型
C.把放射性核废料深埋于地下岩层 D.用多孔吸附剂清除水面油污
13.硒是氧族元素之一，根据氧族元素性质递变规律判断下列有关硒及其化合物叙述错误的是
A.硒化钠的熔点较高　　　　　　 　B.硒难溶于水
C.硒化氢不能与二氧化硫反应　　 　D.硒化氢有毒
14.在常温下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体　　 　B.原子晶体　　　　C.离子晶体　　　　D.无法判断
15.已知某元素的阴离子Rn－的原子核中的中子数为（A－x＋n），其中A为原子的质量数。则W克Rn－中的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）
A. W(A－x)NA/A　　　　　　 B. W(A－n)NA/A
C. W(A－x－n)NA/(A－W)　　　 　D. WxNA/A
16.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H＋和生成CO2物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为
A.1∶1　　　　 　　B.1∶2 C. 1∶3　 　　D. 1∶4

第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷　非选择题（共52分）
二、非选择题（有5小题，共52分）
17.（8分）（1）双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了双氧水的＿＿＿＿（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”，下同）性，双氧水加到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中褪色，体现了双氧水的＿＿＿性。（2）浓硫酸可与铜反应，主要体现了浓硫酸的＿＿＿＿＿＿性；浓硫酸可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的＿＿＿＿＿性。
A
B
C
D
E
燃烧炉
F
③
①
④
②
F
18.（8分）已知A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④两个反应都有红棕色气体生成，则C物质的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿，反应④的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若A是一种常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.（12分）常见无机化合物A、B、C、D、E、F和X、Y有如下转化关系，其中A的焰色呈黄色，物质B是一种常见的干燥剂。
X溶液
白色沉淀
白色沉淀
B溶液

A溶液
沉淀C

BaCl2溶液
AgNO3溶液
H2O
气体E

惰性电极
＋
酸Y
酸X

电解
阳极气体F
溶液D
B溶液

（1）请写出下列物质的化学式A＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿，X＿＿＿＿，Y＿＿＿＿；
（2）E、F通入水中的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应体现了E的＿＿＿＿性。
20.（18分）某化学兴趣小组的同学模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装
置，请按要求回答下列问题：

燃烧炉
F
尾气
F
吸收塔
F
接触室
F
净化装置
F

工业模拟装置
F

A 浓硫 　B　　　　　　　C　　　　　　D　　　　　E
F

（1）装置A用来制取氧气，相应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）燃烧炉内装有一定量的黄铁矿粉末，在高温条件下与从A出来的氧气充分反应，生成Fe2O3和SO2，若消耗12g FeS2，则反应中有＿＿＿＿mol电子转移。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为检验从接触室中出来的气体的主要成分，甲同学设计如下实验：
从接触室引入一定量气体
F　　98.3%的浓硫酸　　G　　　　　　　　H

①F中盛放的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②G中应盛放的试剂是＿＿＿＿＿，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，G瓶中产生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若H装置中的集气瓶收集到的气体主要是氧气，则证明SO2与O2的反应是＿＿＿＿反应。
21.（6分）某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。
　　SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
　　上述反应中的溴由电解KBr酸性溶液产生，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中的SO2含量时，空气（经过除尘）以1.5×10－4m3/min的流速进入电解槽阳极室，电流计显示电路中每秒通过的电子是1.2×10－10mol，此条件征能保持溶液中溴的浓度懒定并与SO2恰好完全反应。若被测中空气中不含其它能与溴反应的杂质。
　　（1）试写出电解KBr溶液的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　（2）计算该地区空气中SO2的含量（g/m3空气）。（要求写出简单的计算过程）。

参考答案：
第Ⅰ卷　选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
B
A
C
C
D
B
B
B
A
C
A
D
B

第Ⅱ卷　非选择题
△
17.（1）还原　氧化（2）强氧化　脱水
18.（1）Mg2+[∶O∶]2－　C＋HNO3（浓）　　CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－　H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol
19.（1）Na2SO3　CaCl2　HCl　H2SO4　
MnO2
（2）SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋SO＋2Cl－
20.（1）2H2O2　　　　　2H2O＋O2↑　　　　　 （2）1.1
　（3）使催化剂中毒
　（4）①用盐酸酸有BaCl2溶液　验证气体中含有SO3　②品红溶液　验证气体中含有SO2　溶液褪色（其它适宜的方法，均可计分）　可逆
通电
21.（1）2Br－＋2H2O H2↑＋Br2＋2OH－　
（2）每分钟通过电路中的电子的物质的量为：
　60×1.2×10－10mol＝7.2×10－9mol
SO2　　　　　～　　　　Br2　　　　　　　～　　　　2mole－
64g　　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol
m(SO2) 7.2×10－9mol
m(SO2)＝2.30×10－7g
设每立方米空气中含SO2的质量为x，则
1m3∶x＝1.5×10－4∶2.30×10－7
x＝1.53×10－3g

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