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分析化学试题
一、名词解释
1．有效数字
2.滴定分析法
3.基准物质
4.化学计量点
5.酸碱指示剂
二、填空题
1、系统误差是由某种确定的原因引起的，一般有固定的 和 ，重复测定可 出现。根据系统误差的来源，可区分为 ， ， 及 等四种。
2、根据反应类型不同，滴定分析主要分为四种类型它们分别是 ， ， 和 。
3、影响指示剂变色范围的原因主要有 、 、 、和 。
4、沉淀滴定发按所用指示剂不同，可分为三种方法，分别是 、 、 和 。
5、定量分析全过程的步骤为 、 、 、 、的选择及 、 的处理结果的表示。
6．乙二胺四乙酸 溶于水、而乙二胺四乙酸二钠 溶于水、故配位滴定中常以 为滴定剂。
三选择题（每题2分共40分）
1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ ）
A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13；
2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ ）
A 3； B 5； C 4； D 2
3 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）
A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高；
C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。
4 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（　　　　）
　A 邻苯二甲酸氢钾；　B硼砂；　C草酸钠；　D二水合草酸
5 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（　　　　）
　　A　化学计量点；　B　滴定分析；　C滴定误差；　D滴定终点
6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（ ）
A　0.1g；　B　0.2g；　C　0.3g；　D　0.4g
7 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（ ）表示。
A　相对误差；　B　绝对误差；　C　平均偏差；　D　相对相差
8 定量分析中基准物质的含义是（ ）。
A　纯物质； B　标准物质； C　组成恒定的物质；
D　纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）
A　指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；　
B　指示剂应在pH=7.00时变色；　
C　指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；　
D　指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
10.0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ）
A　Ka≥10-6；　B　 Ka≥10-8；　C　 Kb≥10-6；　D　 Kb≥10-8
11．在EDTA分子中能够为配位反应提供的配位原子个数是（ ）
A．1 B．2 C．4 D．6
12．用于配位滴定的配位反应不需具备下列哪个条件（ ）
A．反应速度要快
B．有适当的方法确定终点
C．生成的配合物是可溶的
D．生成的配合物必须有颜色
13．间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分后）又变为蓝色的原因是（ ）
A．空气中氧的作用
B．待测物与 KI反应不完全
C．溶液中淀粉过多
D．反应速度太慢
15．定量分析法中，按试样用量分可分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法，常量分析的试样取用量的范围为（ ）
A．小于0.1mg或小于0.01ml
B．大于0.1g或大于10ml
C．在0.1~0.01g或1~10ml
D．大于0.5g或大于35ml
16．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会（ ）
A．AgCl沉淀不完全
B．形成Ag2O的沉淀
C．AgCl吸附Cl-
D．Ag2CrO4沉淀不易生成
17.电极电位对判罪氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）
A．氧化还原反应的完全程度
B．氧化还原反应速率
C．氧化还原反应的方向
D．氧化还原反应的大小
18．关于金属指示剂下列说法错误的是（ ）
A．金属指示剂配合物应有一定稳定性
B．金属指示剂配合物的稳定性应强于金属-EDTA稳定性
C．游离指示剂与金属指示剂配合物的颜色应显著不同
D．金属指示剂多为有机弱酸
19．在试验条件下，要使反应Ox1+Red2=Ox2+Red1; n=1符合滴定要求，两电对的条件电位差应满足（ ）
A．≥0.36V
B．≥0.27V
C．＜0.36V
D．＞0.27V和＜0.35V
20．作为基准物的无水碳酸钠吸水后，标定盐酸，则所标定盐酸的浓度（ ）
A．偏高 B．偏低 C．产生随机误差 D．没有影响
四、问答题
1、配位滴定法的条件是什么？

2、 金属指示剂的变色原理是什么？含金属指示剂有哪些特点？含金属指示剂应具备什么样的条件？

3、 影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些？

4、 在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用H2SO4而不用HCI和HNO3，为什么？

5、 在间接碘量法中，为什么在接近终点时才加入淀粉指示剂？如何解释回蓝现象？

五、计算题
1、根据有效数字的运算规则，计算下列结果。
（1）50.1+1.45+0.5812 （2）.121×25.64×1.05782

（3）7.9936÷0.9967—5.02 （4）0.0325×5.103×60.06÷139.8

（5）0.414÷（31.3×0.0530）

2、用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O样品中铁的百分含量为20.01；20.03；20.04和20.05，试计算结果的平均值、平均偏差 、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。

3、 中和20.00ml HCl溶液（0.2235mol/L）,需21.40mlBa(OH)2溶液，而中和25.00mlHAc溶液，需22.55mlBa(OH)2溶液，试计算HAc溶液的浓度。

4、 滴定0.1600g草酸试样，用去NaOH液（0.1100mol/L）22.90ml,试求草酸试液中H2C2O4的百分含量。

5、 用Na2C2O4作基准物质标定HCl溶液的浓度，若用甲基橙作指示剂，称取Na2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml，求HCl溶液的浓度。

6、 去水样100ml，用氨性缓冲液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.008826mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗12ml,计算水的总硬度。

7、 用24.15ml KMnO4溶液恰好完全氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4的浓度。

8、量取NaCl溶液20.00ml，加入K2C2O4指示剂，用0.1023mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去27.00ml，求每升溶液中含NaCl多少克？