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2015年温州市高三第二次适应性测试
理科综合能力　化学测试 2015.4

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

7．下列说法不正确的是
A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
8．下列说法正确的是
A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体
第9题图
9．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

10． 下列说法不正确的是

A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2

B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
11．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
第11题图
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
CH3COONa
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
8.8
5.2
下列说法中正确的是
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：
H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH
或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3－)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：
c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH)
13． 某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在
C．CO32－、Al3+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。请回答：
（1）葡萄糖的分子式 ▲ 、C分子中官能团的名称 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式 ▲ ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式 ▲ 。
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式： ▲ 。
27．Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ▲ ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 ▲ 。
（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式 ▲ ，气体1的电子式 ▲ 。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）乙的化学式 ▲ 。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 ▲ 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分
▲ 。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）
28．(15分) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1
反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）
反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应I
反应II
已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
（1）推测反应III是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下， 反应速率v（NO）= ▲ 。
②下列说法正确的是 ▲ 。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ(NO2) ▲ ；恒温恒容容器，φ(NO2) ▲ 。
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：
①变为曲线Y改变的条件是 ▲ 。变为曲线Z改变的条件是 ▲ 。　

②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c(N2)的变化曲线。
29．(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 ▲ 。
（2）A瓶内所盛试剂是 ▲ 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点） ▲ 。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为 ▲ 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
（4）连续操作1为 ▲ 、洗涤、 ▲ 、称量；连续操作2为洗涤、 ▲ 、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 ▲ 。
A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba(OH)2溶液、盐酸
C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、盐酸
（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可） ▲ 。

2015年温州市高三第二次适应性测试
理科综合能力测试参考答案及评分标准 2015.4
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）
题号
7
8
9
答案
B
C
D
题号
10
11
12
13
答案
C
C
B
A
26. （10分）（1） C6H12O6（1分） 羧基（1分）
（2）C D （2分）
（3） （2分） C9H14O6（2分）
（4） C17H35COOH +CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）
27．Ⅰ（6分）（1）（2分） （NH4）2S或NH4HS（2分）
（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
Ⅱ（12分）
（1）Al4C3（2分）, （2分）
（2）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O
或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O
（3） BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）
（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）
28（15分）（1）吸热（２分）
（2）①0.375mol·L-1min-1（2分） ② C D（2分）
（3）不变（2分） 变大（2分）
（4）①加入催化剂（1分）；
将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
②图像（2分）
29．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）
（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）
D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）
（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（1分）
（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）
（5）BC（2分）
（6） （2分）
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