高一化学第一章同步练习.doc

第一节 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念
1．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成　D．电子的转移
2．氧化还原反应的特征是 ( )
A．电子的得失和或电子对的偏移 B．化合价升高或降低
C．得氧失氧或失氧得氧 D．得电子总数一定等于失电子总数
3．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
5．下列反应属于非氧化还原反应的是 ( )
△
高温

A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
△
△

C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2
C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D．
7．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 （　　 ）
A．O2 H2　CO2　　B．O2 CO2　　　C．CO2　　 D．H2 O2 Cl2

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
8．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓　D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
9．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列说法中错误的是 ( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
11．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
生产过程中没有涉及到的化学反应类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

三、氧化剂、还原剂
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
12.下列叙述中,正确的是 （ ）
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13．下列叙述正确的是 （ ）
A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 　 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
△
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

15．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
16．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 （ ）
A． 硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．下列物质不能作为还原剂的是( )
A．H2S B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．SO2
19．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
20．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________________。
△
21．实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑2H2O
当生成71g氯气时，有＿＿＿g氯化氢被氧化。

题型二：氧化性、还原性判断
22．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 　　
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
23．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
24．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
25．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

26．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。

27．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2 — H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）
（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为

题型三：需加氧化剂或还原剂才能实现
28．只有加入还原剂才能发生转化的是 （ ）
A、NaHCO3→CO2 B、HNO3→NO C、KI→I2 D、SO2→Na2SO3
E、KMnO4→MnO2 F、Cl2→Cl－ G、KClO3→KCl H、HNO3→NO2
29．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A. Cl2→Cl- B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
30．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
31．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO
C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
题型四：氧化还原反应产物的判断
32．亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是 ( )
A．NH3 B．HNO3 C．N2O5 D．N2O3
33．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）
A、CrO3＋NO2＋H2O B、Cr2O3＋NH3＋H2O
C、CrO3＋N2＋H2O D、Cr2O3＋N2＋H2O
题型五：判断元素的化合价变化趋势
34．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解他们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(都是氧化还原反应，未配平)
①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

35．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是　 （ 　 ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G

四、氧化还原反应的基本规律
36．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
（ ）
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
37．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
　A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜
　 C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无　
38．下列反应中，氧化和还原在同一元素间进行的是 　 （ ）
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2H2O=2H2↑+O2↑
39．下列物质不能作为还原剂的是( )
A．H2S B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．SO2
40．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是 ( )
A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤

五、、标出电子转移的方向和数目
得到5×2e－
失去4×5e－
点燃
得到2×e－
失去2e－
△
41．下列表示化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是 （ ）

A．CuO＋H2 Cu＋H2O； B．4P＋5O2 2P2O5
失去4×6e－
得到4e－
△

C．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得到2e－
失去2e－
△

D．C＋CO2 2CO

42．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2 ↑(NaBH4中H－1价)

（3）MnO2+ 4HCl = MnCl2 +Cl2↑+2H2O

（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O（价态归中）

（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

43．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）
A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2

44．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （ ）

45．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
46．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
47．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.
下列说法正确的是 （ ）
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
48．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
49．BrF3跟水发生的化学反应是：3BrF3＋5H2O＝9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2，在上述反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 ( )
A．3∶5 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶2

△
50．在5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O反应中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数之比为 。
51．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
 (1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少?
(2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少?

六、物质氧化性或还原性强弱的比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
52．下列叙述正确的是 ( )
A．元素单质可通过氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂
D．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
53．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强
B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子越易失去电子，还原性越强
54．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合： （ ）
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
△
Cu＋Cl2 CuCl2， 2Cu＋S Cu2S
△
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
55．已知： 由此可知，在这两个反应中还原剂都是＿＿＿＿，氧化剂的氧化性强弱为：Cl2＿＿＿＿S。有人认为，第一个反应中每个氯原子能得到1个电子，而在第二个反应中每个硫原子能得到2个电子，所以应该是氧化性：S＞Cl2，请你判断一下这种说法是否正确，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
56．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
57．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： （ ）
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
58．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 ( )
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
59．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( )
(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+             (D)Cl2>I2>Fe3+ 
 60． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
 61．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是 （ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2

题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
62．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
63．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )
A．2W－＋Z2 2Z－＋W2 B．2X－＋Z2 2Z－＋X2
C．2Y－＋W2 2W－＋Y2 D．2Z－＋X2 2X－＋Z2

题型四：选择满足条件的氧化剂或还原剂
64．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl

七、氧化还原反应的计算：电子守恒
65．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
66．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 　 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
67．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
68．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是

69．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol。

70．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
④Cu2＋与Cu2＋氧化的P原子的个数比

71．（00上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

KClO3＋ HCl(浓) ® KCl＋ ClO2­＋ Cl2­＋ H2O
（1）配平，(系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。
72．在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？

填空题参考答案
20．K2Cr2O7 ，HCl ； Cl ； Cr ；Cl2 ；CrCl3
21． 73
25．Fe3+ 、Na+ ；Fe 、Cl-；Fe2+、Cl2、
26．（1）还原 ，氧化 （2）还原 还原
27.（1）B（2）C （3）A 强酸制弱酸
50．5 ：3
 51． （1) Cl２ ==73.3  (2) Cl２ ==70.7
55．Cu；＞；氧化性强弱跟得电子多少无关，而跟得电子难易程度有关。

68．n=2
69. HBr（1分） 0.5摩尔（3分）
70．①P，P、CuSO4②6:5③1/5④5 ：1
71．（1）2，4，2，2，1，2 (注：错1个就不给分）；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
72．27.4g

第二节 离子反应
一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念
1．下列说法正确的是 （ ）
A．CO2水溶液的导电性较弱，故CO2是弱电解质；
B．BaSO4难溶于水，属于非电解质；
C．强电解质的水溶液比弱电解质的水溶液的导电能力强；
D．向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水，导电实验显示混合液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程。
2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4．下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
5．现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是

二、电离方程式的书写
6．下列电离方程式错误的是 （ ）

A．Na2CO3＝2Na＋+ CO32－ B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
C．H2CO3 H＋+HCO3－ D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－
7．写出下列物质的电离方程式
(1)NaCl溶于水
(2)NaHSO4熔
(3)NaHSO4溶于水
(4)NaHCO3溶于水
(5)硫酸溶于水
(6)BaSO4溶于水
(7)H2CO3
三、溶液呈电中性
8．某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

四、离子方程式
（一）离子方程式的书写
9．写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴ CuO＋ H2SO4――
离子方程式：
⑵ BaCl2＋ H2SO4――
离子方程式：
⑶ Na2CO3＋ HCl――
离子方程式：
⑷ NH3·H2O＋ HCl――
离子方程式：

10．除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。

物质
选用试剂
离子方程式
(1)
NaCl(Na2CO3)

(2)
Na2CO3(NaOH)

(3)
CaCl2(CaCO3)

(4)
Cu(Fe)

11．判断下列离子方程式是否正确，并写出正确的离子方程式
（1）氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+===H2O

（2）石灰石与盐酸反应CO32－+2H+===CO2↑+H2O

（3）纯碱与醋酸反应CO32－+2H+===CO2↑+H2O

（4）铁和稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

（5）金属钠和水反应Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

（6）铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+===2Fe2+

（7）硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O

（8）硫酸与氢氧化钡溶液