高三化学综合测试一.doc

2013—2014学年第二学期高三综合测试(一)
2014-5-6
化 学 试 卷
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石头纸(Rich Mineral Paper，RMP)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2011年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是
A．“石头纸”不宜在高温条件下生产
B．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
C．“石头纸”与普通纸张比较，不宜燃烧
D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的
2．下列化学用语表示正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)＝Na++HSO4－
D．聚2-羟基丙酸结构简式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NA
D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NA
4．下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
5．下列各组物质按右下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：
CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.5 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2
7．下列有关物质用途的叙述中不正确的是
A．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
C．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
8．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它
产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。
9．由5molFe2O3、4molFe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和
Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A． 3:2 B．4:3 C．3:1 D．2:1
10．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是
A．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应
B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D．与香兰素互为同分异构体，苯环上只有两个取代基，且能发生水解反应的酚类化合物共有9种

11．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中　
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　④氨气通入到AgNO3溶液中
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①② D．只有②③
12．某物质的球棍模型如右图所示，关于
该物质的说法不正确的是
A．该物质的结构简式为
B．该物质不能与氢气发生加成反应
C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应
D．该物质可以聚合成高分子物质
13．绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．分子中有4个手性碳原子
C．水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应
D．在一定条件下，1mol该物质最多与8molNaOH反应
14．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所
示(部分产物已略去)．则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
HNO3
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NH3·H2O
AlCl3溶液

第二卷（非选择题 共80分）
15．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ▲ ，其中发生反应的化学方程式 ▲ ；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ▲ 、 ▲ ，这些现象分别
说明SO2具有的性质是 ▲ 和 ▲ ；装置B中发生反应的离子方程式为
▲ ．
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ▲ ；
(4)尾气可采用 ▲ 溶液吸收．
16．（10分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
焙烧炉(800℃)
氯化炉(950℃)
冷却器
升华器
无水AlCl3
铝土矿
石油焦
NaCl固体
Cl2、

Al
O2
石油焦
CO、
Cl2

⑴AlCl3是 ▲ 晶体。
⑵氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 ▲ 。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应
的离子方程式是 ▲ 。
⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 ▲ 。
⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的
NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。
则AlCl3产品的纯度为 ▲ 。
17．（10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：

⑴过滤③得到的滤渣成分是： ▲ 。（填化学式）
⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有 ▲ 个反应不属于氧化还原反应。
⑶溶液A中含有的溶质是 ▲ 。（填化学式）
⑷写出反应Ⅰ的化学方程式： ▲ 。
⑸反应Ⅲ是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： ▲ 。

18．（12分）（10分）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点。下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。
方法Ⅰ
用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术
方法Ⅱ
用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术
方法Ⅲ
用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术
⑴方法Ⅰ中有关反应如下：
NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g) △H1
NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) △H2
N2O3(g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)+H2O(l) △H3
4NOHSO4(s)+O2 (g)+2H2O(l)=4H2SO4(l)+4NO2(g) △H4
2SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) △H5
则△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系为△H5= ▲ 。
⑵方法Ⅱ的脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
脱硝率／%
100
80
60
40
20
0
a
b
c
d
负载率
a 0.5%
b 3.0%
c 5.0%
d 8.0%
Cu＋
O2
Cu＋(O2)
Cu＋(NO2)
C2H4
H2O、CO2、N2
NO

图1 图2
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式： ▲ 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 ▲ 。
⑶方法Ⅲ中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置
如右图所示。
①写出通入SO2的电极的电极反应式： ▲ 。
写出通入O2的电极的电极反应式： ▲ 。
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入
的O2和加入的H2O的质量比为 ▲ 。
19．（14分）

上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ▲ ；
(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ▲ ；
(3)由A生成D的反应类型是 ▲ ，由D生成E的反应类型是 ▲ ；
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ▲ ；
(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为_ ▲ ；
(6)H中含有的官能团是 ▲ ，I中含有的官能团是 ▲ ．
20．（10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。

21．（12分）甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为： ▲ ，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是： ▲ 。
（2）N2H4中N―N键键能 ▲ （选填“＞”或“＜”或“＝”）CH3CH3中C―C
键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为： ▲ ，1mol (CH3)2CO中的π键数目为： ▲ 。
（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、
体积小的优点。锰原子外围电子排布式为： ▲ 。
金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个
晶胞中钛原子数为： ▲ ，钛原子的配位数为： ▲ 。
7
高三化学试卷第 页，共6页