分析化学试卷3.doc

《分析化学》课程试卷（3）
一、填空题(1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分)
1．在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用自来水充分冲洗后，再用蒸馏水润洗内壁2～3次，在正式装入操作溶液前，还要用　　荡洗内壁2～3次。
2．把试样装在称量瓶内，称量后倒出1份试样，再称量，前后两次称量的质量之差即该份试样的质量。这种称量方法称为　　。
3．若配制1L 0.2 mol·L-1 HCl 溶液，需取6 mol·L-1 HCl　　mL。
4．已知= 106.0 g·mol-1，某试样中含Na2CO3约20%，要求滴定时消耗0.2 mol·L-1 HCl 溶液约25mL，应称取试样约　　g。
5．已知MNaOH = 40.00 g·mol-1，TNaOH/HCl = 0.004000g·mL-1，则cHCl = 　　mol·L-1。
6．已知CaF2的Ksp = 2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度s = 　　 mol·L-1。
7．进行滴定操作时，应用　　手持滴定管；移取溶液时应用　　手持移液管。
8．常量分析的分析结果一般以　 位有效数字报出，计算误（偏）差时一般保留　　位有效数字；pH12.68这个数据含有　　位有效数字。
9．按分析的任务，分析化学可以分为　　分析、　　分析和　　分析三部分。
10．一般化验室日常生产中的分析称为　　分析。由国家标准局组织制订和颁布的标准分析法称为　　，代号为　　。
11．定量分析过程包括的主要步骤为：试样的采集→　　→试样分解→　　→　　。
12．准确度指　　接近的程度，准确度的高低用　　来衡量。精密度指　　接近的程度，精密度的高低用　　来衡量。
13．在滴定分析中，滴加标准溶液的操作过程称为　　，滴加的标准溶液与被测组分定量反应完全的这一点称为　　，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点称为　　，因此两点不一定恰好吻合而引入的误差称为　　。
14．分析浓度皆为0.10 mol·L-1的HCl和HAc溶液，HCl溶液的pH =　 ；HAc(pKa= 4.74)溶液的pH =　　。
15．Ac-的分布分数=　　，Ac-的酸效应系数与之间和关系为　　。
16．酸碱指示剂的理论变色点为pH =　　，理论变色范围为pH =　　。酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是　　。
17．在酸碱滴定中，指示剂法的终点检测精度ΔpH≈0.3，滴定一元弱酸，若允许误差Er = 0.2%，用指示剂法准确滴定的界限（判据）是　　。滴定二元酸H2A（Ka2＞10-8），Er = 0.5%，进行分步滴定的判据是　　。
18．根据质子理论，Al(OH)3是　　，接受H+生成　　，给出H+生成　　。
19．在络合滴定中，最常用的络合剂是　　，该试剂的中文名称是　　，其二钠盐试剂的化学式一般用　　表示；它与大多数金属离子形成1∶　　的络合物。
20．在络合滴定中采用的滴定方式有　　、　　、　　和　　四种，其中测定过程最简便的滴定方式是　　。
21．在氧化还原滴定中使用的指示剂有　　、　　和氧化还原指示剂三类，选择氧化还原指示剂的原则是　　。
22．I2标准溶液常用　　法配制；在滴定时应使用　　式滴定管来装盛I2标准溶液。I2标准溶液应贮于　　试剂瓶中，于暗处保存。
23．影响沉淀溶解度的主要因素是：　　、　　、　　、　　以及温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和结构等。
24．沉淀滴定法常用的是银量法，银量法根据指示剂的不同，可分为　　、　　、　　三种。
25．萃取效率E = 　　；在纸层析和薄层层析中，比移值Rf = 　　。

二、选择填空题(共13分，请把选项的序号填在括号内)
1(2分)．在下面的各操作步骤中，应使用何种玻璃量具？

①( )；②( )；③( )；④( )；⑤( )；⑥( )；⑦( )。
A、滴定管 B、移液管 C、刻度吸量管 D、量筒
2(2分)．在下列情况下，( )引起系统误差，( )引起随机误差。
A、把25.35mL错记为25.53mL； B、重量法测定硫时，BaSO4溶解损失；
C、气温的微小波动，引起仪器微小变化； D、滴定管刻度不准，又未经校准。
3(2分)．根据质子理论，下列物质中，( )是酸，( )是碱，( )是两性物质。
A、NH4+ B、H2NCH2CH2NH3+ C、HPO42- D、Ac-
4(1分)．碘量法测定铜时，应控制溶液酸度为pH3～4，应选择( )酸碱缓冲溶液。
A、HF－NH4F，HF的pKa = 3.46；
B、HAc－NaAc，HAc的pKa = 4.74；
C、(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，(CH2)6N4H+的pKa = 5.15；
D、NH4Cl－NH3·H2O，NH4+的pKa = 9.26。
5(1分)．若在 pH10 的氨性缓冲溶液中用EDTA标准溶液滴定Ni2+，已知 lgKNiY = 18.67，lgαY(H) =0.45，lg= 4.17，此时( )。
A、lgK/NiY = 18. 22，不能准确滴定Ni2+； B、lgK/NiY = 14. 05，能准确滴定Ni2+；
C、lgK/NiY = 14.50，能准确滴定Ni2+； D、lgK/NiY = 14. 05，不能准确滴定Ni2+。
6(1分)．在络合滴定中，金属指示剂与某些金属离子生成极稳定的络合物，以致在sp或sp后溶液不变色的现象称为指示剂的( )；指示剂与金属离子形成的络合物在水中的溶解度小，使滴定终点变色缓慢导致终点拖长的现象称为指示剂的( )。
A、钝化作用 B、僵化现象 C、氧化变质现象 D、封闭现象
7(1分)．Fe3+与F- 作用生成稳定的FeF63-，在含Fe3+和Fe2+的溶液中加入NH4F后，Fe3+/Fe2+电对的电极电位将会( )。
A、增大 B、减小 C、不变
8(1分)．聚集速度主要取决于沉淀条件，定向速度则取决于沉淀物质本身的性质。构晶离子的聚集速度大，定向速度小，则一般得到( )。
A、粗晶形沉淀 B、细晶形沉淀 C、非晶形沉淀
9(2分)．从给出的试剂中选择一种最合适的试剂分离下列混合物质：
Fe(OH)3+Al(OH)3 ( )； BaSO4+PbSO4 ( )；
Bi3++Fe3+ ( )； Al3++Zn2+ ( )。
A、NH4Ac B、H3PO4 C、HCl D、NaOH E、NH3·H2O

三、计算题(每小题8分，共32分)
1．测定某试样中ZnO的含量，得结果如下：21.34%，21.37%，21. 50%，21.35%，21.33%。先用Q检验法确定21. 50%这个数据是否保留(置信度为95%，n=5时，Q0.95=0.73)，然后再计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差s，变异系数CV。
2．计算下列溶液的pH：① 0.20mol·L-1NH4Cl溶液；② 0.20mol·L-1NaAc溶液；③ 200 mL 0.50mol·L-1 NH3·H2O和50.0 mL 0.50 mol·L-1 HCl的混合溶液。(用最简式计算，已知NH3的pKb = 4.74，HAc的pKa = 4.74。)
3．称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.5000g，溶解后定量转入250mL容量瓶中，加水至刻度。移取上述试液25.00mL，在pH2时以磺基水杨酸作指示剂，用0.02008mol·L-1EDTA ss滴定Fe3+，消耗15.20mL。再加入上述EDTA溶液25.00mL，煮沸使Al3+完全络合，调至pH4.5，以PAN作指示剂，趁热用0.02112mol·L-1Cu2+标准溶液返滴过量的EDTA，用去8.16mL。计算该试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。(已知：= 159.7g·mol-1， = 102.0g·mol-1)
4．用Ce(SO4)2标准溶液滴定Sn2+的反应如下：
Sn2+ + 2Ce4+ = 2Ce3+ + Sn4+
求该反应的条件平衡常数lgK/，化学计量点电位Esp和化学计量点附近的电位突跃范围。（已知= 1.44v，= 0.14v。）
四、问答题(每小题5分，共20分)
1、在酸碱滴定法中，讨论滴定曲线有何作用？
2、在络合滴定中，为什么要用酸碱缓冲溶液严格控制溶液酸度？
3、用Na2C2O4作基准物标定KMnO4 ss 的操作如下：

① 写出标定反应和计算的计算公式。
② 为什么要加稀H2SO4至0.5～1mol·L-1？酸度过高或过低有何不利影响？
③ 为什么要水浴加热至75～85℃？温度过高或过低有何不利影响？
4、在重量分析中，沉淀晶形沉淀的条件是什么？

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