酸碱盐和金属.doc

一、知识结构：

二、 相关考点：
1.酸碱度与酸碱性：
酸碱度与酸碱性在实际生活和实验中的应用是考查的热点。明确它们之间的关系，才能更好地解决实际问题。通常以选择题的形式考察。
酸碱性
酸性
中性
碱性
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
无色
红色
酸碱度
pH<7
pH=7
pH>7
pH试纸
pH越小酸性越强
pH试纸不变色，呈黄色
pH越大，碱性越强
例1（2012虹口二模）32．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液(pH：6.6-7.1) B．血液(pH：7.35-7.45)
C．胆汁(pH：6.8-7.4) D．胃酸(pH：0.8-1.5)
答案：D

例2（2012黄埔二模）32．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（ ）

番茄汁
糖水
牙膏
肥皂
pH
4
7
9
10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
答案：A

例3（2012静安二模）33．家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．牙膏pH=9 C．肥皂pH=10 D．食醋pH=3
答案：D

例4（2012青浦二模）36．下列人体体液中，酸性最强的是[（ ）:学,科,网]

A

B

C

D

体液

唾液

血液

胆汁

胃液

pH范围

6.6 -7.1

7.35 -7.45

6.8 -7.4

0.8 -1.5

答案：D

2. 酸与碱的鉴别：
酸溶液中都含有H，碱溶液中都含有OH，所以酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，酸与碱的鉴别就是根据溶液中H和OH的性质不同，与其他物质反应产生的现象不同加以鉴别。

例1（2012虹口二模）40．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氯化钡 D．石蕊
答案：C

例2（2012奉贤二模）42．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳

A． B． C． D．
答案：D
3.酸碱中和反应及其应用：
酸碱中和反应的实质是H与OH结合成H2O，从而使物质的酸碱性发生改变，在环保、科技、农业、日常生活、医药上都有着广泛的用途。关于中和反应的应用通常以选择题或填空题的形式考察，有时候也会以探究实验的形式考察酸碱中和反应。
常考的酸碱中和反应应用有以下几条：
(1)生活中因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。
(2)农作物的坐长需要一定的pH环境，由于多种原因，土壤会呈酸性，而大多数植物难以在酸性土壤中良好生长，人们就在土壤里撒入适量的石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。
(3)许多工厂排出的废水中含有酸，若不处理就会影响环境，因而把熟石灰加入废水中除去其中的酸。
(4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。
(5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。

例1（2012奉贤二模）36．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是( )
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
答案：D

例2（2012黄埔二模）50．某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含有氢氧化镁0.29克。取该药品四片。与7.3克得盐酸恰好反应。
求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。

答案：① 0.29/58=0.005mol
②解：设盐酸中HCl的物质的量为xmol
nMg(OH)2=0.005×4=0.02 mol
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
1 2
0.02 X
x=0.04（mol）

例3（2012静安二模）54．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 (14) 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (16) （选填：方案一、方案二）。
另外一个实验方案错误的原因是：____ （17） 。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用____(18) （药品或者方法）。

答案：54．5分
（14）红色 （15）2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
（16）方案二 （17）方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；（18）加入碳酸钠；加入锌粒；测定溶液pH。合理均可。

例4（2012浦东二模）51. 在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠反应的实验。
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是 （22） 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为 （23） 。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试液，加入试液 （24） （填序号），观察到有蓝色沉淀生成。
I．BaCl2溶液 II．Fe2(SO4)3溶液 III．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 （25） 。
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 （26） 。
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得的溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案1：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 （27） ，则硫酸过量；
方案2：取反应后溶液于试管中，滴加碳氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 （28） 。
答案：（22）NaOH （23）2NaOH +H2SO4→Na2SO4+2H2O （24）Ⅲ （25）Na2SO4 和NaOH （26）红色变为无色 （27）冒气泡 （28）方案二，Na2SO4与Ba(OH)2反应也生成白色沉淀

4. 酸和碱的性质及应用：
酸的通性：（1）使指示剂变色
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与部分盐反应
（5）与较活泼的金属反应
碱的通性：（1）使指示剂变色
（2）与酸反应
（3）与酸性氧化物反应
（4）与部分盐反应

例1（2012宝山二模）39．物质用途与化学性质无关的是( )
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
C．盐酸用于除铁锈 D．用干冰冷藏食品
答案：D

例2（2012虹口二模）43．有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于除去铁锈 B．一氧化碳可用来冶炼金属
C．熟石灰可治疗胃酸过多 D．稀有气体制成多种用途的电光源
答案：C

例3（2012静安二模）37．物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是
A．熟石灰可用作改良酸性土壤 B．烧碱可治疗胃酸过多
C．稀有气体可制成多用途电光源 D．用盐酸可以清除铁锈
答案：B

例4(2012奉贤二模)47．物质的性质决定用途。请根据氢氧化钙、盐酸、水、铁四种物质的用途，进行填空：可用来降低土壤的酸性 __ ；可用于金属表面除锈 __。写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应__________，置换反应__________。
答案：Ca(OH)2 HCl

例5（2012金山二模）48．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
稀
盐酸
酸碱
指示剂
碱性
氧化物
金属
M
盐
① 图中M应为 (5) 类物质。（填物质类别）
② 盐酸的pH (6) 7（填“<、>或=”）
③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于____(7) ____反应。
（填“放热”或“吸热”）
④ 写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式 (8) 。
答案：48．(5)碱 (6) < (7)放热 (8) 6HCl+Fe2O3→2FeCl3+3H2O
一、知识结构：

二、相关考点：
常见金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
它在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以作为下列判断的依据。
1．金属与酸的反应
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸里面的氢，排在氢后面的金属不能。

例1（2012闵行二模）时间
0
A
B
氢气质量
45．有等质量的两种金属，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．产生氢气物质的量相等
B．金属的活泼性A>B
C．酸都反应完了，金属一定都有剩余
D．消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的物质的量之比一定是1:2
答案：C

例2（2012闵行二模）46．一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是
A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物
答案：A

例3（2012虹口二模）51．实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。
①参加反应的锌是多少克？ （请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为 (1) g。
答案：51. ①设需要锌xmol
（1分）
1 1
x 0.01
（1分）
x=0.01 （1分）
0.01×65g/mol=0.65g （1分）

2．金属与盐（混合盐）溶液的反应
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。把金属放入盐溶液中，首先要看金属与哪种盐溶液发生反应，与哪种盐溶液不能发生反应。然后再看金属先与哪种盐溶液发生反应，其次与哪种盐溶液发生反应，一般金属先与和它活动性相差较大的金属的盐溶液反应，反应完全后，再与另一种溶液反应。

例1（2012浦东二模）37. 将甲．乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ）
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
答案：A

例2（2012普陀二模）45．过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是
A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银
答案：D

例3（2012宝山二模）50.④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 ⒄ (填化学式），滤渣中一定含有是 ⒅ 。
答案：⒄Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ⒅Ag或银

例4（2012松江二模）51．根据下图所示回答：

①滤渣中一定有的金属是 (16) ，滤液中的溶质是 (17) 。
②若用100g盐酸与足量的滤渣反应能生成0.2mol氢气。那么：
(I)该盐酸溶液含HC1物质的量是多少？
(II)该盐酸的质量分数是多少？
答案：51．（16）Fe 、Cu 、Ag （17）Fe(NO3)2
（Ⅰ） 设：盐酸溶液含HCl物质的量是X摩尔
Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑ （1分）
=
0.2
1
X
2

=
X
0.4(mol)
（1分）

（1分）

（Ⅱ）0.4 ×36.5/100=0.146（14.6%）（1分）

3．探究金属活动性顺序：
例1（2012长宁二模）42．选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Fe(NO3)2 溶液、AgNO3溶液
C．Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液
答案：D

氢气的质量 ／克
时间
A
B
C
例2（2013奉贤二模）46．等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．金属的活动性：A＞B＞C
B．金属的相对原子质量：C＞B＞A
C．金属的相对原子质量：A＞B＞C
D．金属的活动性：C＞B＞A
答案：B

例3（2012黄埔二模）43． 为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、CuSO4溶液，能达到实验目的的是（ ）
A．最多只能设计二种实验方案
B．将Zn入H2SO4溶液中，可达到实验目的
C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的
D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
答案：C

例4（2012金山）44．分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液；④Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质不能直接达到目的的是
A．① B．② C．③ D．④
答案：B

例5（2012虹口二模）50．探究金属铁和铜的活动性关系，可以选择不同的药品。请完成下表
方案
方案一
方案二
方案三
选择的试剂和药品
铁、硫酸铜溶液
铜、硫酸亚铁溶液
(20)
方案一和方案二的实验原理是 (21) ．

答案：50. （20）Fe 、Cu、稀盐酸（或Fe 、Cu、稀硫酸）
（21）活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来（或在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来）

例6（2012静安二模）53．教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe>Cu>Ag
【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操怍。

①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 (8) （选填：A、B、C……）。
②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式 (9) 。该反应属于 (10)____反应（填：基本反应类型）。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
(11)
实验操作步骤
实验现象
结论

【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：
a． (12) ；b． (13) 。
答案： 53．（8）A（试管A） （9）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （10）置换
（11）
实验操作步骤
实验现象
结论
将Cu片放入AgNO3溶液中
Cu的表面覆盖一层银白色物质（溶液变蓝色——可不写）
Cu的活动性大于Ag
或者
将Ag片放入CuSO4溶液中

无明显现象

Cu的活动性大于Ag
（12）通过金属与酸溶液反应判断金属活动性强弱；（13）通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱；（合理即可）

2012徐汇二模：
35．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
43．实验室中进行的下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
44．某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加入适量的（ ）
A．熟石灰 B．生石灰和铁 c．石灰石和银 D．氢氧化钠
46．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的（ ）
A．该混合液含有硫酸
B．该混合液中可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．该混合液中含有盐酸与氯化铜
48．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。
①B点表示的含义是________，化学方程式为________________________。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________________。
③C处溶液中溶质是________________，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是________。
a．冷却结晶 b．蒸发结晶 c．冷却热饱和溶液 d．加硝酸银溶液后过滤

答案：35.A 43.B 44.B 46.D
48.①(10) 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (11) NaOH + HCl→ NaCl+H2O
②(12) 减小（或变小）
③(13) NaCl HCl (14) b

2012金山二模：
42．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是
A．浓盐酸 B．稀硫酸
C．烧碱 D．食盐
A
B
C
53．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 （13） 。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
① 在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，
再滴入2滴 （14） （填指示剂名称）试液。
② 向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右图
所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，
则量筒中硫酸的体积是 （15） mL；
③ 用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶
液由（16） 色恰好变成 （17） 色为止，此时量筒中液面的读数
为2.2 mL
④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量（写出计算过程）。
（18）

答案：42.C
53．(13) 2NaOH+H2SO4 → Na2SO4+2H2O (14) 酚酞
(15) 7.2 （16）红 （17）无
（18）解：设共反应掉硫酸 x mol。
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2mol 1mol
10×4%/40 x
2x= 10×4%/40 （1分）
x=0.005mol （1分）
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2-2.2=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：0.005/5.0=0.001mol/mL （1分）
答：略。

2012奉贤二模：
28．有关物质的性质中属于物理性质的是(    )
A．浓盐酸的挥发性                    B．浓H2SO4的脱水性
C．硝酸的氧化性                  D．碳酸的不稳定性
40．某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是 ( )

49．下表是部分常见酸碱盐的溶解性表。

OH
NO3
Cl
SO4
H

①
②
溶
NH4
溶
溶
溶
溶
Na
③
溶
④
⑤
Ba
溶
溶
⑥
不
Cu
不
溶
溶
⑦
Ag
不
溶
⑧
微
（1）若表中物质都是由其对应行与列所表示的两种组分组成的，如物质①所在行为“H”，所在列为“NO3”，则其化学式为HNO3。那么物质③的类别属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）具有挥发性的物质有_______（填编号）
（3）属于物质④的用途的是___________
A．配置生理盐水 B．作调味料 C．融化积雪 D．胃酸成分
50．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
53．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生如下反应：
+过量的水
①
+稀硫酸
+O2
+Fe
蒸发
蒸发
苦泉水
蓝色晶体A
白色粉末B
红色固体C
黑色固体D

苦泉水

请回答下列问题：
1）苦泉水的主要成分是________________
2）蓝色晶体A的化学式是______________，其俗称是_______________
3)写出①中涉及的化学方程式：_________________________，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________
4) 白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验________，其现象是___________________，反应类型：____________

答案：28.A 40.B
49.（1）碱 （2）②或①和②（只要一种情况就得分） （3） A、B、C（漏写不得分）
50.（1）小于； （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； （3）中和反应（或复分解反应）；
（4）浓盐酸； （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；
53.硫酸铜（或CuSO4）
2）CuSO4• 5H2O；胆矾或蓝矾（写一个即可）；
3）CuSO4+Fe→FeSO4+Cu；湿法炼铜或胆铜法（写一个即可）
4）水（合理即可）；白色粉末变蓝（合理即可）；化合反应

2012闵行二模：
50．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而
变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐
滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质
量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。
（2）图中线段BC对应的实验现象是 。
（3）图中B点时溶液中的溶质是 。

53．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请你参与：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是 （填写序号)。上述方案中能发生反应的基本类型是_____________。
（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
实验操作
实验现象
分析与结论
向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸
有气泡产生
反应方程式 ；
从A试管滤出的滤渣中含有
向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是

答案：50．（1）2NaOH + CO2→Na2CO3+H2O
（2）有气泡产生
（3）NaCl、 Na2CO3（全对得分，共1分）
53．（1）②④ 置换反应
（2） Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；Fe、Cu 、Ag （全对得分，共1分，写名称也得分）
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3（全对得分，共1分，写名称不得分）

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