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第十七章 碱金属碱土金属补充习题
一、选择题
1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )
A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径
2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )
A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应
C. 与碱反应 D. 与强还原剂反应
3. 101AA04 ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )
A. 逐渐增大 B. 逐渐减小
C. 无法推测 D. 变化不大
4. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )
A. Na B. Li C. Be D. Mg
5. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以
A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些
B. 电离势大
C. 较易失去第一个电子 D. 比碱金属更活泼
6. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )
A. Be B. Li C. Ba D. Cs
7. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )
A. Be B. Li C. Na D. Mg
8. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )
A. Li B. Na C. K D. Rb
9. 102AA05 金属钠应保存在( )
A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 空气中
10. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )
A. Li B. Mg C. Ba D. Be
102BA11 因为EØ(Na+/Na)<EØ(Li+/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )
A. 因对果对 B. 因对果错
C. 因错果对 D. 因错果错
11. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )
A. 6Li+N2=2Li3N
B. 2Mg+SiO22MgO+Si
C. Be+O2BeO2
D. 4Na+TiCl4Ti+4NaCl
12. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )
A. Na2O B. K2O C. BeO D. CaO
13. 103AA03 因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2O2时不宜采用的器皿是( )
A.铁器皿 B. 镍制器皿
C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行
14. 103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )
A. CaO B. BaO C. MgO D. BeO
15. 103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )
A. Na2O2 B. BeO2 C. Rb2O2 D. CaO2
16. 103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )
A. NaO2 B. BaO2 C. RbO2 D. KO2
17. 103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )
A. Na2O B. BaO2 C. NaO2 D. KO2
18. 103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )
A. LiNO3 B. NaNO3 C. KNO3
D. CaCO3 E. RbNO3
19. 103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )
A. O2-中有一个σ键和一个π 键
B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性
C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强
D. 超氧化物能吸收CO2放出O2
E. 超氧化物都是强氧化剂
20. 104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )
A. CaCO3 B. CaSO4 C. Mg(OH)2
D. Ca(OH)2
21. 104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )
A. LiOH B. Mg(OH)2
C. Be(OH)2 D. Ba(OH)2
22. 104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )
A. 热的浓NaOH溶液 B. 热的稀NaOH溶液
C. 冷的浓NaOH溶液 D. 冷的稀NaOH溶液
23. 105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )
A. Li B. K C. Na D. Cs
24. 105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )
A. 都是亚硝酸盐和O2 B. 都是氧化物和O2
C. 都产生N2O4和O2
D. 除都产生氧气外,其余产物均不同
25. 105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )
A. MgSO4 B. CaSO4 C. SrSO4 D. BaSO4
26. 105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )
A. Li2CO3 B. Na2CO3
D. K2CO3 D. NaHCO3
27. 105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )
A. MgCO3 B. CaCO3 C. SrCO3 D. BaCO3
28. 105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )
A. NH4HCO3 B. Ag2CO3
C. Na2CO3 D. CaCO3
29. 105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )
A. CaSO4 B. CaC2O4 C. Ca(OH)2 D.CaCl2
30. 105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )
A. =0.5mol·l-1 B. <0.5mol·l-1
C. >0.5mol·l-1 D. =0
31. 106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )
A. 橙红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 绿色
32. 106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )
A. 锂 B. 锶 C. 铷 D. 钡
33. 107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )
A. KF B. MI2 C. MgF2 D. MBr E. LiF
34. 107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )
A. 氟化物 B. 碳酸盐 C. 磷酸盐 D. 氯化物
35. 107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )
A. 离子极化力相似
B. 阳离子电荷相同,半径增大,值减小,极化力减小
C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小
D. 阳离子半径减小,电荷高,值大
36. 107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )
A. Be2+,K+ B. Be2+,Ca2+
C. Li+,Ca2+ D. Li+,Mg2+
37. 104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )
A. Mg(OH)2 B. Be(OH)2 C. Sr(OH)2 D. LiOH
38. 104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )
A. Ba(OH)2 B. CsOH C. NaOH D. KOH
39. 105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )
A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推断 D. 变化不大
40. 105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )
A. Na2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. CaCO3
41. 106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )
A. KClO3和KNO3 B. Sr(ClO3)2
C. SrCl2与SrSO4 D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)2
42. 106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )
A. KNO3 B. KClO3
C. Ba(ClO3)2 D. Mg(NO3)2
43. 107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )
A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错
44. 101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )
A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们
的熔沸点低,硬度小
B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比
ⅡA族相应元素的第1,2电离势大
C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA
族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态
D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键
E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
45. 102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )
A. Na,Mg B. Be,Li C. Li,Mg
D. Cs,Ba D. Rb,Be
46. 103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )
A. CaO B. MgO C.K2O D. BeO
47. 107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )
A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物
B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物
C. 锂和镁的氧化物离子性较强
D. Li+和Mg2+水合能力差
E. 它们氧化物易溶于乙醇
48. 107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )
A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物
B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水
C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂
D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低
49. 101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )
A. 它的半径最大 B.它对价电子的吸引力最大
C. 它的价电子数量最多 D. 它的价电子离核最远
二、填空题
1. 101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
2. 102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故
3. 102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________
4. 103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________
5. 103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________
6. 104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________
7. 105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)
1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________
8. 105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)
1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________
9. 105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________
BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.
10. 105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________
使用时发生的化学反应是____________________________
11. 102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,
12. 105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.

三、问答题
1. 101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小?
2. 101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?
3. 102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式
4. 102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?
5. 102BD04 比较碱金属与水反应的情况
6. 102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?
7. 102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
8. 102BD09 为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾?
9. 102BD10 取一试管注入5毫升FeCl3溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么现象?写出有关的反应式.
10. 102BD14 把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出H2,请简述其原因
11. 103AD02 试述碱土金属氧化物与水的反应.
12. 103BD10 在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?
13. 103BD03 为什么Na2O2可以分离某些矿石?举例说明.
14. 103BD04 Na2O2为什么可做供氧剂? 写出有关的反应方程式.
15. 103BD05 怎样利用金属钠与空气作用制备Na2O和Na2O2?
16. 103BD09 以NaCl,空气为原料制备Na2O2(写出反应方程式并注明反应条件)
17. 103CD01 在ⅠA族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?为什么?
18. 103CD02 怎样制备过氧化钡? 写出反应式.
19. 103CD04 已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的,试用分子规道理论解释其原因.
20. 103CD05 写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入KMnO4溶液的反应方程式及反应现象.
21. 103CD06 排出下列四种物质碱性强弱的顺序:
K2O Rb2O MgO CaO
22. 104AD03 盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞?
23. 104BD03 盛Ba(OH)2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.
24. 104BD05 因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种说法对否?为什么?
25. 104BD06 写出NaOH的工业制法(两种用方程式表示)
26. 104BD07 碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关?
27. 104BD08 指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.
28. 105BD03 石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的?
29. 105BD04 能否用NaNO3做火药原料?
30. 105BD05 能否用MgCl2·6H2O直接加热制取无水MgCl2?
31. 106AD02 什么是焰色反应?
32. 106AD03 怎样通过焰色反应识别碱(碱土)金属离子?
33. 107AD05 举例说明锂,镁的相似性.
34. 107BD02 Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么?
35. 102BD05 用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?举例说明.
36. 102BD15 在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉.请问能否用空气