高考化学第一轮总复习试卷(五)物质结构 元素周期律.doc

高考化学第一轮总复习试卷（五）

物质结构 元素周期律

第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．136 B．50 C．88 D．222
2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：（ ）
A． B． C． D．
3．化学成为一门自然科学，开始于（ ）
A．对空气成分的研究 B．对质量守恒定律的研究
C．元素周期表的发现 D．用原子——分子论来研究化学反应
4．下列表达方式错误的是（ ）
A．甲基的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的结构示意图D．碳-12原子
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素 　　　　　 　B．稀有气体元素
C．非金属元素 　　　　　　D．无法确定为哪一类元素

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只选错一个，该小题就为0分）
6．由两种原子组成的纯净物（ ）
A．一定是化合物 　　　B．可能是单质，可能是化合物
C．一定是单质 　　　D．一定是同素异形体
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
8．由短周期两种元素形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．是三氧化二铝
B．比最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素
D．B是第3周期第ⅣA族的元素
9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
10．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A．3种 B．6种 　　 C．9种 　　 D．12种
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
12．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）
A．可由和化合而得
B．在物质分类中属于正盐
C．对热不稳定，受热时产生有色气体。
D．属于共价化合物
13．已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（ ）
A． 　 B． 　 C． 　 D．
14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．甲、乙、丙、丁四位学生对发现分子的认识，正确的是（ ）
A．甲认为发现分子是不可能的，因为违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体
C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展
D．丁认为分子实质上是分子与以配位键形式结合的产物，应该写成

第Ⅱ卷 （非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共24分）
16．（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是①________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是②___________；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是③_____________，其中和产物的化学式是④_____________。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是⑤__________。
17．（12分）用图5-1所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是___________（写化学式），B与浓反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________________________。

（2）若B为，C为溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是__________(写名称)，C是__________（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是____________。

四、（本题包括3小题，共28分）
18．（8分）如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：），根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。
A____________；B____________；C____________；D____________。

19．（8分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
；
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白：
（1）单质Y是_________，单质Z是__________________。（填写名称或分子式）
（2）Y分子中共含_____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为______________。
20．（12分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、、等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期_________>___________、；
第三周期>______>__________。
（2）化合物的毒性：；________；
；（选填>或<）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知的沸点为，的沸点为，新致冷剂沸点范围应介于其间。经过较长的时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂终于诞生，其它类似的还可以是_____________。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境的问题是_____________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____________（填写字母，多选扣分）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④

五、（本题包括2小题，共21分）
21．（10分）、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。
（2）和的电子式____________、____________。
（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
22．（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：
①若已知V是水：_______________________；
②若已知U、V均为氧化物_______________________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为____________；Y为_____________；Z为___________。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为______________；U为_____________。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）第ⅥA族元素R，在它的化合物中，其质量分数为，在它的另一种化合物中，其质量分数为。
（1）试求：n=____________，m=_______________。
（2）试求R的相对原子质量：a=_______________。

24．（10分）在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：
（1）通过计算推导R的化学式。
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。

参考答案
1．B 电子数为86，中子数是222-86，二者之差为222-86-86=50。
2．B 氢的质子数为2，则该同位素的符号为。
3．D 科学的建立需理论作指导，而原子——分子论是最早提出的化学理论。
4．A 甲基是缺电子的，C原子未达稳定结构，应为。
5．D 短周期中满足条件的元素有H（非金属），He（稀有气体）、、、（金属）。
6．B 由同种元素的不同原子组成的纯净物为单质（如HD），由不同元素的原子组成的纯净物为化合物（如）。
7．B 先推断位置： 第七周期ⅣA族再判断。
8．BD 为，则为，为。
9．B 若甲为H，则乙可能是Li，Li原子序数符合x+2，若甲为第二周期的元素，或第三周期的、，则对应的乙元素的原子序数为，若甲为第三周期族元素，或第四周期的元素或第五周期的、，则对应的乙元素的原子序数为。但不可能出现同族元素之间原子序数之差为4的情况。
10．C 与H、O可形成，，共三种，，亦相同。
11．A 为离子化合物，但含有键；金属离子如不满足2或8电子结构；等不满足8电子结构。
12．D 类似于，不同的是受热分解成的HI不稳定并且分解成和。
13．A 一个氧原子的质量为，标准为，的质量是，则的相对分子质量是。
14．C 当各层电子为奇数时，该层为最外层，其族序数与该层电子数相等，但各层电子数为偶数时，该层可能不是最外层。
15．C 是由3个H原子通过共用电子对形成的。
16．① ② ③ ④、
⑤
17．（1）；C中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；
；防止倒吸
18．A：； B：； C：； D：
19．（1）； （2）6 （3）
20．（1） （2）>；>
（3）
（4）使大气臭氧层出现空洞；a
21．（1）、；
（2）；
（3）；①；
②
22．（1）①；
②
（2）①； ②；
③
23．（1） ①
②
由①和②式解得，讨论得。
（2）119
24．（1）根据题意和质量守恒定律，和的反应可表示为：

，故R的化学式为 。
（2）