U-盘 高三化学专题复习--等效平衡.docx

化学平衡
一：三步法
三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
例、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）
A、 B、 C、 D、
练习：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

二：差量法
　差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
练习1．某温度下，密闭容器中发生反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为____
练习2.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为（ ）
A、5 B、3 C、6 D、2

三：守恒法
1、质量守恒
例、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）
A、 B、
C、 D、
2、原子个数守恒
例4、加热时，N2O5可按下列分解： N2O5 N2O3+ O2、
N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。 今将 4 mol N2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L,
c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。
练习1、一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)
　　A．0.4 mol 　　　B．0.6 mol　　 C．0.8 mol 　　　D．1.2 mol
练习2、一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是( )
A. 0.7 mol B. 0.9 mol C. 1.1 mol D. 1.3 mol
四：估算法
例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
五：赋值法
例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A、40% B、50% C、60% D、70%
六：极端假设法
1、判断化学平衡移动方向
例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、a > b
2、判断生成物的量
例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）
A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol
3、确定平衡时各物质的浓度范围
例9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L
C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L
七：讨论法
对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零
例13、在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：
（1）a、b应满足的关系是 ___________ ；（2）a的取值范围是 ___________ 。

等效平衡
（一）、恒温恒压
例：在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B,发生反应2A（g）+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L-1的是（    ）
A.4 mol A+2 mol B B.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+2 mol D
练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（ ）
A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（ ） A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于乙 D 不能确定

（二）、恒温恒容，左右气体系数相等
练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B的起始浓度均为2mol/L; II： C．D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。下列叙述正确的是（ ）
A．I、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同
C．达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同
D．达到平衡时，I途径的VA=II途径的VA
练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：CO＋H2OCO2＋H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量不能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （ ） A．CO：1 H2O： 2 B．CO：0.5 H2O：0.5 CO2：0.5 H2：0.5
C．CO：0.8 H2O：0.8 CO2：0.2 H2：0.2 D．CO：0.1 H2O：0.1 CO2：0.9 H2：0.9
练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应： 2HI（气）H2（气）＋I2（气），
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
　B．平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
　C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
　D．HI的分解率a A＝a B
（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等
例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
练习1、在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( ) （ ）
　A．25％ B．>25％ C．<25% D．12.5%
练习2、将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
练习3、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A．B．C，则 （ ）
A．平衡正向移动 B．平衡不移动
C．平衡时C的体积分数增大 D．平衡时C的体积分数可能变小
练习4、在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是（ ）
A． x＞y B． x＜y C．x=y D．不能确定

综合练习
1、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
（1）
（2）
达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：（ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

图表题
1．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

2.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
Ｃ.a＞b D.a＜b

3.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）