氧化还原反应最终版.doc

氧化还原反应课堂练习
1、 什么是氧化还原反应：
⑴从化合价角度：
⑵从电子得失角度：
2、 下列反应中属于氧化还原反应的是：
⑴C+O2=CO2 ⑵SO2+H2O=H2SO3 ⑶CaCO3=CaO+CO2 ⑷2KClO3=2KCl+3O2
⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑹Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl ⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑽2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ⑾H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ ⑿H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S↓
3、 从上述分析中得出结论：
⑴四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

⑵氧化还原反应中化合价变化有什么规律？

4、 以“2Na+Cl2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价的变化与电子的转移有什么关系？

5、 分析以下氧化还原反应：
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：2Mg + CO2 = 2MgO + C
点燃

H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
6、 总结：

7、 试分析下列反应中的电子转移方向与数目：

2Na + Cl2 = 2NaCl CuO + H2 = Cu + H2O

H2S + Br2 = S↓+ 2HBr
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
高温

C + H2O = CO + H2
△

2SO2 + O2
2SO3
V2O5
△

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
4HNO3
4NO2↑+O2 + 2H2O
△
或光照

2KClO3=2KCl+3O2

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2NO + O2 = 2NO2

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++2K++5Cl2↑+8H2O

8、 氧化还原反应的实质是：
(A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合
9、 下列变化过程属于还原反应的是
(A)H+→H2O (B)Na→Na+ (C)CO→CO2 (D)Fe3+→Fe2+
10、 下列说法正确的是
(A)氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
(B)氧化反应和还原反应是同时发生的
(C)氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
(D)还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性
氧化还原反应专题复习
一、氧化还原反应特征
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
2．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 （ ）
A．3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3N2O+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
4.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶1
5.已知反应①SO3+H2O=H2SO4； ②Cl2+H2O=HCl+HClO； ③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答： ⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 ⑵H2O被氧化的是 ，被还原的是 ⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
化合价
二、化合价
1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。
2.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
1、下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. S2O32-→S4O62-
3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是 。
5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
四、氧化还原反应中的电子得失守恒
1、反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( )
A. 8 B. 5 C. 10 D. 3
2．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： 　 ，　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　 ）
　　A．Fe3+ 　　　　B． 　　　C．Cl2　　　D．HNO2
五、氧化性、还原性强弱的判断
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ）
A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
2、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
4．下列叙述正确的是 （ ）
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．得电子能力强的物质，氧化性强
5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
6．已知下列反应均按正方向进行
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________ ，最强的还原剂是_________。
六、氧化还原反应综合应用
1、2003年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。
（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其 （ ）
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为 （ ）
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其 （ ）
A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．中性
2、下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
3、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( )
A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol
4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：
BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。
氧化还原反应测试
1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰
3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是
A.X被氧化了 B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性
4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A
化学变化
物理变化
B
氧化还原反应
分解反应
C
氧化还原反应
化合反应
D
中和反应
复分解反应
6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是
A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是
A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子
C.一定条件下，石墨可以变成金刚石
D.一定条件下，水能在2℃时结冰
8. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3
9. 下列各反应中，水作为还原剂的是
A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O===H2SO4
C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2
10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是
A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）
11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl
12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）
A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-
14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原
15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W
16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
高一化学新课标训练题（2）—氧化还原反应
一．基本练习题：
1．基本概念：
（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。
（2）在8P+3NaOH+9H2O=3NaH2PO4+5PH3反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中电子转移总数是 。
（3）根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是 ，还原剂是 。
②氧化剂与氧化产物的质量比是 。
③当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是 g，生成的还原产物为 g。
2．氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
③KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H2Cu+H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
二．强化训练题：
1．（ ）下列说法不正确的是
①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．（ ）根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是
A．工业上用铁矿石炼铁 B. 可用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C. 可用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物 D. 久置NaOH溶液会变质
3．（ ）氧化还原反应的实质是
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合
4．（ ）实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
5．（ ）在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是
A． B.
C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2↑+ 3CO2↑
6.（ ）氢负离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3=NH2-+H2↑，根据以上反应事实可以得出的结论是
A．NH3具有还原性 B．H-是很强的还原剂
C．该反应的氧化产物和还原产物都是H2 D．该反应是置换反应
7．（ ）在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为
A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
8．（ ）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9．（ ）在下列反应中，，化学计量数b，d分别为 A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5

10．（ ）在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出
A．只有氧化性B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性D．既无氧化性，又无还原性

11．（ ）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B- + Z2 = B2 +2Z-
由此推断，下列说法中正确的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

12．（ ）已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

13．（　 ）已知下列反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+　= 3Cl2+3 H2O　判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2　　　　　　B. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞　IO3－　
C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2 ＞IO3－　　　　　D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞　IO3－

14．现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应：2 Y－+ W2 =2 W－+ Y2 ; 2 Y－+ X2 =2 X－+ Y2; 2 W－+ X2=2 X－+ W2 ; 2 X－ + Z2 =2 Z－+ X2 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
A. X2 > Y2> Z2 >W2 B. Y2> W2> X2 > Z2 C. Z2> X2 > W2 >Y2 D. W2>X2 > Z2 >Y2
15.某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态（亚硫酸钠氧化成硫酸钠），如果还原24个离子到较低价态，需用含60个离子的溶液，那么X元素的最终价态为
A．-2价 B．0价 C．+3价 D．+4价
16．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
17、现有三个氧化还原反应：
2FeCl3 ＋ 2KI ＝2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl3
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
18．下列反应中氯元素全部被氧化的是 ，全部被还原的是 ，
部分被氧化的是 ，部分被还原的是 。
A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B.MgCl2Mg+Cl2↑

C. 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
D.2KClO3 2KCl +3O2↑ E.Cl2+H2O=HCl+HClO
19. 在几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。
20. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
（1）反应中______元素被氧化，_______是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为________。
21．在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，
水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既
不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）