高三第一次调研联考化学测试试卷.docx

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江苏省重点学校（致远中学等）2011届高三第一次调研联考化学测试试卷
时间：100分钟 满分：120分
可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137 I:127
选择题（共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每题只有一个选项符合题意。
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸分子的电子式：
B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：
3．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体
C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
4．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：
C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
二．不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
9．下列说法正确的是
A．放热反应不一定能自发进行
B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
10．特布他林是一种β2受体兴奋剂，有有支气管扩张作用，临床用于治疗，喘息性支气管炎，肺气肿等。它的结构简式如右图所示，下列判断正确的是
A．分子式为C12H20NO3
B．既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应
C．分子中不含手性碳原子
D．可以发生加成，氧化、消去、取代反应
11．下列各组数据中，其比值为2：1的是
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）
B．相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中，c（Na）：c（CO）
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2）：c（KOH）
12．日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O ，
电池示意如右图,下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
13．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为6.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
14．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，
B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
图1 图2

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1时改变的条件是降温，平衡向右移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

非选择题（共78分）
15．（10分）、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
⑴混合①中发生反应的化学方程式为 。
⑵混合①中使用冰水的目的是 。
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
⑷混合②中加入Na2SO3的目的是 。
16．（10分）、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
碘
10％NaOH
共热
NaI、NaIO3的溶液
Fe屑
过滤
Fe(OH)3
滤 液
Fe2O3
灼烧
NaI
分离
提纯

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。
② 上述样品中NaI的质量分数为 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。
17.（12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式： 。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
18．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 ____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 ）
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
⑵已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：则该电池正极的电极反应为： 。

HO－P－OH
OH
O
19．（12分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：① 磷酸的结构式为

② M的结构为
O＝C－O－CH2－CH－O－P－OH

［CH2－C ］n
CH3
CH3
O
OH

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
丙烯

回答下列问题：
（1）写出E中两种官能团名称 和 。
（2）C→甲基丙烯酸的反应类型为 。
（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的同分异构体数目为 （含甲基丙烯酸）。
①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（5）请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件
（提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2＝CH2
高温高压
催化剂
［CH2－CH2］n

20．（12分）、我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。
⑴长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N204作为推进剂。
①N204的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体N02，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。
A．液态氨 B．H202 C．KMn04 D．液态氧
②在碱性条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。
⑵飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35 mol02，每天呼出的气体中含18 mol H20，则呼出的气体中含C02 mol。
21． (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
a

b
c
d

e

f

g

h

试回答下列问题：
（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 。
（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，
则其中h原子的配位数是 。
（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序
为 。（用相应元素符号表示）
（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键的数目为 。
（5）一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。

2011届高三分析化学试题参考答案及评分标准
选择题(42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
B
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
AB
BD
A
D
AC
BD
15．（10分）⑴SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。 ⑵降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 ⑶过滤、蒸馏。d。 ⑷除去粗品中未反应完的溴。
（第三小题4分，其余每空2分，）
16.（10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）
（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）
（3）①250 mL容量瓶、酸式滴定管（2分） ② 95.00％ （2分）
③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）
17.（12分）（1）A（1分） （2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O
（2分）
（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- （2分） ②3.36（2分） 0.15（2分）
③0.78（2分） 符合（1分）
18．（10分）⑴①Ⅰ　　　②＜　　③80％ 250℃
⑵CH3OH（l）+O2=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol
⑶O2+2H2O+4e-=4OH-（第一小题2分，其余每空2分，共10分）
19．（12分）（1）碳碳双键和酯基（2分） （2）消去（2分） （3）3（2分）
（4）（2分） （5）（4分）
20．（12分）（1）① BD（2分）
② CO(NH2)2 + ClO— + 2OH— = N2H4 + Cl— + CO32- + H2O（2分）
（2）① H2O（空气或N2）（2分） 2H2 + CO2 = 2H2O + C（2分） ② 26（4分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d6（2分） （2）12（2分） （3）Al<Mg<O<N（1分）
（4）邻羟基苯甲醛在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2分）
sp2 和sp3 （2分） 14（2分） （5）NO2—（1分）