课题常见的酸和碱全.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,酸、甜、苦、辣,是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1,、把二氧化碳通入,紫色石蕊,的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2,、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明,酚酞试液,有什么性质？,紫色石蕊,遇碳酸,变红色,无色酚酞,遇浓氨水,变红色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,实验,10-1,加入紫色石蕊溶液后,的颜色变化,加入无色酚酞溶液后,的颜色变化,食 醋,石灰水,盐 酸,NaOH,溶液,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1,、,紫色石蕊,溶液遇,酸,溶液变成,红色,，,遇,碱,溶液变成,蓝色,（即,酸红,碱蓝,）,2,、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液,变红色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,1,、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示,不同颜色,的物质。,2,、常用指示剂：,紫色石蕊溶液,和无色酚酞溶液,3,、变色规律,:,紫色石蕊溶液,遇酸溶液变成,红色,，遇碱溶液变成,蓝色,（即,酸红,碱蓝,）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成,红色,。,4,、指示剂的作用,:,能检验溶液的酸碱性,5,、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1,、取少量该溶液,2,、滴入几滴,石蕊,试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论,：根据实验,10-1,的现象，试分析这,4,种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习,：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1,、用试管分别取三种溶液少量并编号（,A,、,B,、,C,）；,现象：,结论：,2,、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A,为,蓝色,，,B,没有变化，,C,为,红色,A,为氢氧化钠溶液，,B,为蒸馏水，,C,为硫酸溶液,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,指示剂,（汁液）,在不同溶液中的颜色变化,食 醋,石灰水,盐 酸,氢氧化钠,牵牛花,红色,蓝色,红色,蓝色,月季花,红色,草绿色,红色,草绿色,紫卷心菜,红色,绿色,红色,绿色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,黄色,活动与探究步骤：,1,、取一种花（,月季花,）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为,11,）浸泡；,2,、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3,、试验指示剂在上述,4,种溶液中和颜色变化；,4,、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,汁液,酸溶液,水,碱溶液,牵牛花,红色,紫色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,胡萝卜,橙色,橙色,橙色,玫瑰,浅红色,浅红色,绿色,(2),手工制作一朵纸玫瑰花，用,pH=12,的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成,色。,(3),与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是,(,填植物的名称,),(1),上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是,、,。,(,填植物的名称,),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？,实验,10-8,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,导电的物质：,盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,H,Cl =,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,Na,OH,=Na,+,+,OH,-,Ca(,OH,),2,=Ca,2+,+,2OH,-,酸在溶液中能离解出,H,+,和酸根离子,。在不同的酸溶液中都含有,H,+,。,碱在溶液中能离解出,OH,-,和金属离子,。在不同的碱溶液中都含有,OH,-,。,酸,(,H,+,酸根,),名称：某酸；,化学式：,H,排头,(H,2,O,、,H,2,O,2,),碱,(,金属,+,OH,),名称：氢氧化某；,化学式：,OH,断后（,C,2,H,5,OH,）,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,1,、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2,、酸碱溶液的判断方法：,A,、取少量该溶液,B,、滴入几滴指示剂（,石蕊）,试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,注意：,变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液,.,简记：,紫色石蕊溶液,酸红碱蓝中不变,无色酚酞溶液,酸无碱红中不变,巩固练习：,1,盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变,_,，,遇无色酚酞溶液,_,。,2,氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变,_,，使酚酞溶液变,_,。,红色,仍无色,蓝色,红色,3,紫色石蕊溶液滴入碱溶液,(,如石灰水,),变,_,，,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液,(,如稀硫酸,),变,_,。,4,无色酚酞溶液滴入碱溶液,(,如石灰水,),变,_,，,在无色酚酞溶液滴入酸溶液,(,如稀硫酸,),显,_,。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说,石蕊溶液使盐酸变红色,的说法是错误的。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,练习：,1,、,某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）,A,紫色,B,红色,C,蓝色,D,无色,C,预习常见的酸,2,能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液,(),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,A,3,下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是,(),A,NaCl B,NH3 C,HCl D,NaOH,C,盐类、中性,变成氨水,后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸,1,、几种常见的酸,实验,10-2,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色液体,无色液体,在空气中会形成,白雾,挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,用 途,盐 酸,HCl,重要,化工产品,。用于,金属表面除锈,、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体,胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要,化工原料,。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和,金属除锈,等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用,它做干燥剂。,(,不能干燥氨气,),盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,2,、浓硫酸的腐蚀性,实验,10-3,将纸、小木棍、布放在,玻璃片上,做实验。,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,纸上显出,黑色,字迹,蘸有硫酸的部位,变黑,滴有硫酸的部位,变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的,炭,和水。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验,10-4,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,手的感觉,分 析,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验,10-5,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,问：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,3,、酸的化学性质,活动与探究,（,1,）,酸溶液能与指示剂反应,：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,变红色,变红色,无变化,无变化,结论,:,石蕊试液遇酸变成,红色,，,酚酞试液遇酸不变色,。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,2,）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+,H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+,H,2,Fe+2HCl=,Fe,Cl,2,+,H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,Fe+H,2,SO,4,=,Fe,SO,4,+,H,2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是,金属离子与酸根离子,构成的化合物（,盐,）,结论,:,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,3,）,酸溶液能与金属氧化物反应,：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,铁锈消失，溶液变为,黄色,(Fe,3+,),Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,讨论：,上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物,+,酸盐,+,水,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,4,）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A,、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,小结：,1,、盐酸、硫酸的物理性质和用途，,2,、试着找出酸的化学性质。,练习：,向放有铁锈的钉子的试管中加入,过量,盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式,:_,、,_.,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,预习常见的碱,B,、酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,C,、酸,+,金属,氧化物 盐,+,水,请同学们说出,酸,的化学性质,A,、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B,、酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,置换反应,C,、酸,+,金属,氧化物 盐,+,水,紫色石蕊试液：遇酸变,红色,无色酚酞溶液：遇酸不变色,镁,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,铁,Fe+2HCl=,Fe,Cl,2,+,H,2,Fe+H2SO,4,=,Fe,SO,4,+,H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,二、常见的碱,1,、几种常见的碱,（,1,）氢氧化钠,NaOH,加,氢氧 化钠,后,NaOH,有强烈的,腐蚀性,，所以，它的俗名叫做,苛性钠、火碱,或,烧碱,。,知识结晶,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,?,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,实验时最好戴防护眼镜。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,请小结氢氧化钠的物理性质,实验,10-6,用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,实 验,现 象,分 析,颜色、状态,将它放在表面皿上一会儿,将它放在水中并用手触摸外壁,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水,放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易潮解,作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？,不能干燥：,CO,2,、,SO,2,、,HCl,等,干燥装置,液体干燥剂,固体干燥剂,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,如：浓硫酸,具有吸水性,.,如：氢氧化钠固体,具有吸水性。,氧化钙与水反应,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,O,2,(,H,2,O,),O,2,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,除油污,除油污的方法及原理,（,1,）汽油去油污的原理：,油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污,。,（,2,）洗涤剂的去污原理：,将油污乳化，形成乳浊液。,（,3,）用碱去油污的原理：,碱能与油污反应。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,2,）氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,实验,10-7,在蒸发皿中放一小块生石灰,CaO,，加少量水，观察现象。,现象,分析,水沸腾,生石灰与水反应放出大量的热量,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,知识结晶,氢氧化钙俗称,熟石灰或消石灰,，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。,常用的碱还有氢氧化钾,KOH,、氨水,NH,3,H,2,O,等。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,2,、碱的化学性质,（,1,）,碱溶液能与指示剂反应,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,变蓝,变蓝,变红,变红,（,2,）请写出检验二氧化碳的反应,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,问：氢氧化钠为什么要密封保存？,不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？,上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）,三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,亚硫酸钠,SO,4,-2,硫酸根,SO,3,-2,亚,硫酸根,（,3,）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的,化学性质,A,、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B,、碱能与某些,非金属氧化物,反应，生成水,。,CO,、,NO,、,H,2,O,等例外,碱,+,非金属,氧化物,=,盐,+,水,三、溶液的,导电性,为什么酸或碱都有一,些共同的性质呢？,HCl,溶液,H,2,SO,4,溶液,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,H,2,O,C,2,H,5,OH,注：水有极弱的导电性，需,用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,水,电离,HCl,在水溶液中能电离出离子：,NaOH,Na,+,+OH,-,水,电离,H,2,SO,4,H,+,+SO,4,2-,水,电离,同样：,由于溶液中存在,自由移动,的带电粒子,，在外加电场的,作用下定向移动，从而导电。,思考：,NaCl,晶体、,NaOH,固体能导电吗？,为什么？,H,+,+Cl,-,溶于水,离解,氯化钠晶体,Cl,-,Na,+,Cl,-,和,自由离子,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,HBr,=H,+,+Cl,-,=2H,+,+SO,4,2-,=H,+,+NO,3,-,=H,+,+Br,-,=,Na,+,+,H,+,+SO,4,2-,酸根离子,酸：电离生成的,阳离子,全都是,H,+,的化合物。,NaHSO,4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有,H+,，所以酸有,一些相同的性质。,碱：电离生成的,阴离子,全都是,OH,-,的化合物。,NaOH,Ba,（,OH,）,2,KOH,Ca,（,OH,）,2,=OH,-,+Na,+,=2 OH,-,+Ba,2+,=OH,-,+K,+,=2OH,-,+Ca,2+,由于所有的碱溶液中都含有,OH,-,，所以碱有,一些相同的性质。,思考,为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na,2,CO,3,MgSO,4,BaCl,2,NH,4,Cl,NaCl,=2Na,+,+CO,3,2-,=Mg,2+,+SO,4,2-,=Ba,2+,+2Cl,-,=NH,4,+,+Cl,-,=Na,+,+Cl,-,金属阳离子,或铵根离子,酸根离子,NaHSO,4,=H,+,+SO,4,2-,+,Na,+,盐：电离生成,金属离子,和,酸根离子,的化合物。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,学完本课题你应该知道,1,、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2,、酸有一些相似的化学性质。例如：,（,1,）,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（,2,）,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,；）（,3,）,酸,+,金属,氧化物 盐,+,水,。,3,、碱有一些相似的化学性质。例如：,（,1,）,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（,2,）碱,+,非金属,氧化物,=,盐,+,水,4,、酸和碱有很多重要的用途。,5,、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。,学 生 练 习,1,、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体,A,的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体,B,。小王同学请你和同学们一起对块状固体,B,进行探究。,猜想一：块状固体,B,中除氧化钙外，还可能有,；,猜想二：块状固体,B,溶于水可能有,现象（填“放热”或“吸热”）。,取块状固体,B,加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体,C,。就白色固体,C,同学们展开了热烈讨论，一起猜想。,小王同学认为白色固体,C,可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体,C,可能是碳酸钙；你认为白色固体,C,还可能是,（任写一种）。,Ca(OH),2,CaCO,3,放热,Ca(OH),2,和,CaCO,3,的混合物,复习巩固：,1,鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是,（,）,A,、酚酞溶液,B,、二氧化碳,C,、,CuO D,、稀盐酸,B,复习巩固：,2,、纯净的氢氧化钠是一种,_,色固体，由于在空气里它不仅能吸收,_,而潮解，还能跟空气里的,_,起反应而变质。所以，氢氧化钠必须,_,保存。写出有关反应的化学方程式：,_,。,向,变质的氢氧化钠,中加入足量的盐酸，可观察到的现象是,_,，写出所发生反应的化学方程式：,_,_,。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,复习巩固：,3,怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？,(,课本第,3,题,),4,某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取,样于,试管中，通入,CO,2,，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,复习巩固：,(,课本第,4,题,),5,在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着,“,干燥剂，主要成分为生石灰,”,。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,复习巩固：,6,蒸馏水,_,（填,“,能,”,或,“,不能,”,，以下同）导电；乙醇,_,导电；氯化钠溶液,_,导电；氢氧化钠溶液,_,导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的,_,。,7,下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是,（）,不能,不能,能,能,离子,A,复习巩固：,8,酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出,_,和,_,，即在不同的酸溶液中都含有相同的,_,；,碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出,_,和,_,，即在不同的碱溶液中都含有相同的,_,。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,