课题3溶液的浓度.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,课题,3,溶液的浓度,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯,500mL,浓盐酸,(HCl),含,HCl 37,%,密度为,1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。,药品:水,20mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验,9-7,试管,编号,溶液颜,色比较,溶 剂,质量,/g,溶 质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶 液,的浓稀,1,2,3,浅,深,最,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是,浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定,量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,知识点一：溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶质的质量,=,溶液,质量,溶质,质量分数,公式推导,溶质的质量,=,溶液质量,溶质质量分数,溶液质量,=,溶质的质量,溶质质量分数,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质,量分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验,9-7,中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,实验,9-8,两杯溶液都是,无色透明,，,怎样比较溶液的稀浓？,溶质质量/g,溶剂（水）质量/g,现象,溶液中溶质的质量分数,10,90,20,80,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10,%,20,%,讨论,某氯化钠溶液中溶质的质量分数为,10%,，其含义是什么？,表示,100,份,质量的氯化钠,溶液,中含有,10,份,质量的,氯化钠,，,90,份,质量的,水,。,溶质质量：溶剂质量,=,1:9,溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比,。,(,通常以百分数表示,),溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,或,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100,%,注意：,溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，,无溶入溶液的不计,。,溶液的质量,=,溶质的质量,+,溶剂的质量。,(,必须分清溶质、溶剂与溶液,),。,计算时上下,质量单位要统一,。,不要忘记,X100%,，最后得到百分数,。,。,题型一：,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,知识点二：溶质质量分数计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据：,【,例题,1,】,在农业生产中，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制,150kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【,解,】,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,答：,配制,150kg,质量分数为,16%,的氯化钠溶液需,24 kg,氯化钠和,126 kg,水。,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150kg,16%,24kg,150kg,24kg,126kg,练习,1,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,【,解,】,溶液质量,=,溶液体积,溶液密度,=500mL,1.1g/cm,3,=550g,溶质质量,=550g,10%=55g,溶剂质量,=550g 55g=495g,答：需要氢氧化钠,55g,，水,495g,。,练习：,4,（课本,P,45,）配制,500mL,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液,（密度为,1.1g/cm,3,），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：,3,（课本,P,45,）某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，,得到,7g,氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【,解,】,溶质的质量分数,=100,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,=,100%=20%,7g,35g,答：该溶液中溶质的质量分数为,20%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定,温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g,溶液中含有,36g,溶质。,在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,题型二：,饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5%,练习,1,：,10,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为,“,溶解的限度,”,，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,练习：,2,（课本,P,45,）在,20,时，将,40g,硝酸钾固体加入,100g,水中，充分搅拌后，仍有,8.4g,硝酸钾固体,未溶解。请填写下列空白：,所得溶液是,20,时硝酸钾的,溶液；,（填“饱和”或“不饱”）,20,时硝酸钾的溶解度为,；,所得溶液中硝酸钾的质量分数为,。,24%,31.6g,饱和,题型三：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,例题,2,化学实验室现有,98,的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把,50g,质量分数为,98,的浓硫酸稀释为质量分数为,20,的硫酸溶液，需要多少克水？,根据稀释前后溶质的质量相等，,怎样列出计算的方程式？,提示：若设稀释后溶液的质量为,X,解法,1,：,解：设稀释后溶液的质量为,X,。,50g 98%,=,X 20%,X=245g,水的质量,=245g-50g=195g,答：需要的水质量是,195g,。,(50g+X)20%,提示：若设需要加入水的质量为,X,解法,2,：,解：设需加水的质量为,X,。,50g 98%,X=195g,=,答：需要的水质量是,195g,。,192,【,解,】,设：稀释后溶液的质量为,X,。,100g 98%=,X,10%,X,=980g,需要水的质量,=980g-100g=880g,答：需要水的质量为,880g,。,练习：,1,（课本,P,45,）把,100g,质量分数为,98%,的浓硫酸,稀释成,10%,的稀硫酸，需要水的质量是多少？,2,有,40g,溶质质量分数为,5%,的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到,10%,，可以采取的方法是？,解：,方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为,x,40gX5%+x=,（,40g+x,）,X10%,）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为,y,40gX5%=,（,40g,y,）,X10%,解得,y=20g,答：加入,2.22g,氯化钠，或蒸发掉,20g,水。,解得,X=2.22g,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,4,：100,g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X，,生成氢气的质量为,Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,题型四：,有关化学方程式的计算,思考,100g,某硫酸溶液恰好与,13g,锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）？,解出此题的关键是什么？,溶质,关键,是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量,溶质的质量分数,解：设,100g,硫酸溶液中溶质质量为,X,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g X,X=19.6g,65,13g,=,98,X,=19.6%,溶质质量,溶液质量,100,19.6g,100g,100%,【,解,】,：盐酸中溶质的质量为：,73g20%=14.6g,练习：,2,（课本,P,45,）,73g,质量分数为,20%,的盐酸与足量,大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？,这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？,（在标准状况下，,CO,2,的密度为,1.977g/L,。）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,设生成二氧化碳的质量为,X,73 44,14.6g,X,73 14.6g,44,X,=,X,=8.8g,体积,=,质量,密度,密度,=,质量,体积,二氧化碳的体积,=8.8g1.977g/L=17.4L,答：,CO,2,的质量为,8.8g,；,CO,2,的体积为,17.4L,3,：,6.5g,锌和,100g,一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求,:,（,1,）生成氢气的质量？（,2,）稀硫酸中溶质的质量分数？（,3,）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为,x,硫酸的质量为,y,生成硫酸锌的质量为,z,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 161 2,6.5g y z x,X=0.2g,y=9.8g,z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数,=,100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气,0.2g,，稀硫酸中溶质的质量分数为,9.8%,，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为,15.15%,。,4,：,40,g10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为,X，,反应后生成的,NaCl,的质量为,Y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40,g,10%,X 10%,Y,40,36.5,58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),5,：,26g,黄铜（,Cu-Zn,合金）与,100g,稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为,125.8,克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。,（计算结果精确到,0.1%2011,年四川中考题）,解：氢气的质量为,0.2,克。,设锌的质量为,X,，,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 161 2,X Y 0.2g,65,：,X=2,：,0.2g X=6.5g,161,：,Y=2,：,0.2g Y=16.1g,黄铜中铜的质量分数：,(26g-6.5g)/26 g 100%=75%,反应后所得溶液中溶质质量分数：,16.1 g/(125.8 g-19.5g)100%=15.1%,答：黄铜中铜的质量分数为,75%,反应后所得溶液中溶质质量分数为,15.1%,6,将,70g Na,2,CO,3,溶液,50gCaCl,2,溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到,115g,溶液。请计算：（,1,）反应后生成,CaCO,3,沉淀的质量为,_,。（,2,）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到,0.1%,）,题型五,：,结合溶解度曲线,2012,硫酸钠是一种重要的化工原料,，,其溶解度曲线如图,所示,。,下列说法正确的是【,】,A,、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大,B,、,30,时硫酸钠饱和溶液的质量分数为,40%,C,、,40,时硫酸钠的溶解度为,50g,D,、,50,时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,例,5,：,2008,1,已知,KNO,3,的溶解度随温度的升高而增大。下列各,图是某,KNO,3,饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像,（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是,C,练习,2009,2,“,食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是,A,氯化钠易溶于水,B,碘酸钾的溶解度随温度升高而增大,C,20,时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液,D,20,时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,2010,3,KCl,是一,种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说,法正确的是（,）,温度,0,20,40,60,溶解度,g,27.6,34.0,40.0,45.5,A,KCI,饱和溶液中不能再溶解其他物质,B,20,时，,100 g KCl,饱和溶液中含,KCI 34.0 g,C,40,时，,KCl,饱和溶液的质量分数为,40,0,D,60,的,KCl,饱和溶液降温至,20,，有晶体析出,D,2011,4,蔗糖是生活中常用的调味品，,其溶解度曲线如下图。,下列说法正确的是【,】,A,、蔗糖在热水中的溶解度比,在冷水中的小,B,、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后,恢复至原温度，有结晶现象,C,、温度升高，溶液中蔗糖的质,量分数一定增大,D,、,t,1,和,t,2,时的两份蔗糖溶液，,所含溶质的质量不可能相等,B,在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、,果汁、小苏打（,NaHCO,3,）、凉开水，还需加入柠檬酸。,（,1,）加入柠檬酸的目的是,_,；,（,2,）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，,原因是,_,；,（,3,）饮用汽水后，往往易打嗝，,原因是,_;,与小苏打反应产生二氧化碳气体,压强减小，气体溶解度减小,体内温度高，温度升高气体溶解度减小,课外实验,：自制汽水,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为,0.9%,的食盐水）,情境引入,知识点三,：,配制一定溶质质量分数的溶液,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需,NaCl,质量为_，,所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称,3gNaCl,固体，倒入烧杯中,用,50mL,量筒量取,47,mL,水，倒入盛有,NaCl,的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使,NaCl,全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,(药品名称和溶质的质量分数),3,g,47,g,相当于47,mL,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,计算,；,称量,；,溶解,；,装瓶，贴标签。,练习：,1,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,2.,要配制,100g,溶质质量分数为,10%,的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）,A.,将,10g,氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量,B.,量取,90ml,水时，俯视读数,C.,为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液,D.,将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.,在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）,A.,用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码,B.,用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处,C.,将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出,D.,将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,二、配制质量分数为,3,的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为,6%,的氯化钠溶液（密度约为,1.04g/cm,3,），配制,50g,质量分数为,3%,的氯化钠溶液。,1,、计算,：,6%,的氯化钠溶液,g,（体积,mL,）；,水,g,。,25,25,24,2,、量取,：,用量筒量取,24mL,的,6%,氯化钠溶液和,25mL,的水，倒入烧杯中。,3,、混匀,：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm,3,=24mL,50g,25g=25g,