中考化学必考知识点总结及归纳.doc

中考化学必考知识点总结-及归纳
1【物理改变和化学改变】
判断方法：化学改变特征是有新物质生成。所谓新物质：经过将改变前后物质种类主要是化学式进行比较，二者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素概念】
解题对策：透彻了解分子、原子、元素概念。
不一样元素质子数不一样，决定元素化学性质是最外层电子数。
化学改变中，分子能够再分，原子不能够再分。
3、【化学方程式】
化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体判别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气
5【化学试验】
（一） 仪器选取
解题对策：熟悉中考指导书所述惯用仪器使用，尤其留心铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】
化学计算包含以下三个方面内容：关于化学式计算、依照化学方程式计算、关于溶液计算，化学计算是初中化学基本技能之一，是中考必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提升总体成绩起着举足轻重作用。
一．关于化学式计算，有以下几个类型：
（一）计算化学式中某元素化合价（有时会要求排次序）或依照化合价写化学式。
解题方法：单质化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；
（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）
（三）计算化合物中某元素质量分数
（四）已知化合物质量，求化合物中某元素质量
（五）已知化合物中某元素质量，求化合物质量

物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥      干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
三：物质俗称：
CaO：生石灰    NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠      Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰    硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳    碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打
大理石，石灰石主要成份是CaCO3
食盐主要成份是NaCl
盐酸是氯化氢气体水溶液
六，生活中化学知识关键点
一）关于物质燃烧
１， 点燃两支高度不一样蜡烛，用一个烧杯罩住，高蜡烛先熄灭，原因是生成二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，所以当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

２， 为了确保安全问题，在庆典活动中能够用氦气充灌气球，不能用氢气。

３， 煤气中毒是由一氧化碳引发，预防煤气中毒有效方法是注意通风，为预防煤气泄漏，我们常在煤气中加入具备特殊气味硫醇（C2H5SH）方便于知道煤气发生泄漏，发觉有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发觉有些人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

４， 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够氧气，增加煤与氧气接触面积。

５， 西气东输气体是天然气，主要成份是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达成爆炸极限经点燃发生爆炸，所认为预防煤矿爆炸要经常保持通风，禁止烟火。

６， 灯泡内往往会有少许红磷，主要是脱去灯内氧气
７， 发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了预防吸入有毒气体。如碰到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高地方。

二）关于食品
１， 把新鲜鸡蛋放在石灰水中能够保鲜，是因为鸡蛋呼出二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面微孔，预防氧化而变质。
２， 为了预防食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充气体二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

３，鱼鳔内气体主要有二氧化碳和氧气

４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生酸，生成二氧化碳能使面包疏松多孔。

５， 蔬菜中残留农药能够用碱性物质泡，可降低农药药性

６， 皮蛋涩味能够加点食醋去除

７， 冰箱异味可用活性炭除去，利用了活性炭吸附性。

８， 铝壶上水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去

三：环境问题

１， 酸雨是因为氮氧化物和硫氧化物（如SO2、NO2）大量排放引发，酸雨危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。降低酸雨方法：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

２， 汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车

３， 预防水污染方法：（1）加强对水质监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（４） 合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林

节约用水方法：水二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水二次利用。

4，温室效应

因为煤、石油燃料使用，空气中二氧化碳含量不停增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取方法是：植树造林，禁止乱砍滥伐；降低化石燃料燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们能够节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

二、中考化学推断题
2．已知五环花中 A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中一个，且相连环内两种物质能发生化学反应，请回答：

(1)若A和E在一定条件下发生反应对人类乃至生命存在和发展有着极其主要意义，则C物质在生产生活中用途有_____(任写一个即可)。
(2)若A是一个食品干燥剂，试写出C与D反应化学方程式_____。
【答案】金属除锈 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
五环花中A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中一个，且相连环内两种物质能发生化学反应，
(1)若A和E在一定条件下发生反应对人类乃至生命存在和发展有着极其主要意义，植物光合作用对人类乃至生命存在和发展有着极其主要意义，所以A、E是水和二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，水会与氧化钙反应，所以B、D是氧化钙、氢氧化钠中一个，所以C是盐酸，经过验证，推导正确。所以C物质是盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，在生产生活中可用作金属除锈；
(2)若A是一个食品干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙会与水、稀盐酸反应，所以B、E是水、稀盐酸中一个，C、D是二氧化碳和氢氧化钠中一个，经过验证，推导正确，所以C与D反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解这类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩下物质，最终将推出各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所表示（“→”表示物质间转化关系，“一”表示两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相同．A浓溶液有吸水性，在试验室惯用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具备杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有包括到物质类别是 。
【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：依照“A～J是初中化学常见物质”，“虚线圈中两物质类别相同”，依照“A浓溶液有吸水性，在试验室惯用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，依照“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；依照“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；依照“E水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子溶液；依照“F可与生石灰、水配制成具备杀菌作用波尔多液”，则F为硫酸铜；依照“A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出物质进行验证即可
（1）依照分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）依照分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学关键观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有包括到物质类别是单质
考点：物质判别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字表示式、电离方程式

4．智能手机屏幕解锁图形如图所表示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中一个，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表物质化学式是_______；字母G代表物质一个用途为_________；写出字母D和E代表物质发生反应得化学反应方程式________。

【答案】AgNO3 医疗抢救 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】
【分析】
若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中一个，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。则F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧气，代入检验，符合题意。
【详解】
E为硝酸银溶液，物质化学式是AgNO3；G为氧气，用途为医疗抢救；D和E代表物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
故答案： AgNO3、医疗抢救、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

5．有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中一个或几个组成。为了探究该固体组成，某化学小组设计并开展以下试验:

已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答以下问题:
(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________
(2)原固体中一定含有物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有阳离子是____________。
【答案】向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生 Cu(NO3)2、K2SO4  Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3  Cu2+、K+、H+ 
【解析】
本题是推断题。首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后依据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。解题时注意加入试剂量对反应后溶液成份影响。
（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CO3，理由是向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生；
（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，依照题（1）分析固体中一定不含K2CO3，在步骤Ⅰ得到蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤Ⅱ得到蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因为在步骤Ⅰ中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有物质是Cu(NO3)2、K2SO4 ；
（3）步骤II中产生白色沉淀反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；
（4）依照题（2）中分析可知，步骤III所得蓝色滤液中一定含有阳离子是 Cu2+、K+、H+ 。

6．下列图所表示是关于物质之间相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

依照关系图回答：
（1）F化学式为 ，化学反应①方程式为
（2）若A为一个盐，则A可能是 ，若A为一个氧化物，则反应②方程式是： 。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO
【解析】
试题分析：依照题中叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F化学式为H2O2，化学反应①方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一个盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一个氧化物，则反应②方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质推断

7．下列图表示一些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见金属。请回答以下问题：

（1）反应①中A物质作用是____________；
（2）反应③中具备还原性物质化学式___________；
（3）反应④化学方程式为：_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。
【答案】催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可） 碳酸
【解析】
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考有H2O和H2O2组合和CO和CO2组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见金属，为铁。综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐溶液(如FeCl2)；G为H2CO3(合理即可)；X为CO2，Y为CO。
【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO取得Fe3O4氧元素变成CO2，具备还原性；
（3）能够是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么能够是燃烧反应，含有碳元素和氢元素甲烷，乙醇，蜡烛等，也能够是分解反应，如碳酸。

8．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中一个或几个组成，为了探究该白色固体成份，某同学完成探究，探究流程如图：

(1)该白色固体中一定没有___，可能有___。
(2)反应①化学方程式为___。
(3)反应②化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸氯化银沉淀。白色固体加入足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
依照以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解这类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后依据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

【参考答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题