课题酸和碱的中和反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱的中和反应,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,胃酸的主要成分是,盐酸,【,关注生活,】,通常需要服用含有,氢氧化铝等抗酸剂,的药物来缓解疼痛,活动一：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,HCl,和,NaOH,在水中电离出离子,H,2,O,NaCl,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论,:,结合刚才所学到的知识，你能写出,H,2,SO,4,（硫酸）和,NaOH,（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,H,2,SO,4,+2Na,OH,=,2,H,2,O,+Na,2,SO,4,化学,方程式：,小试牛刀,讨论,写出下列反应,并分析有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+HCl=,2 CaCl,2,+2H,2,O,NaOH+H,2,SO,4,=,2 Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属阳离子,酸根阴离子,盐,Fe(OH),3,+H,2,SO,4,=,2 3 Fe,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,Al(OH),3,+HCl,=,3 AlCl,3,+3H,2,O,盐：,由金属阳离子和酸根阴离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,知识点一：中和反应,酸中的,和碱中的,，结合成了,_,。,H,+,OH,-,H,2,O,中和反应的实质,：,氢氧化钠与盐酸反应示意图,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,不是中和反应。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,不是中和反应。,注意,:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物盐,+,水,的反应,不是中和反应。,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,的反应也不是,因为不是,酸,和,碱,发生的反应,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,请思考：某同学提出“将,NaOH,固体直接与,10%,盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？,不合理。,可能是,NaOH,固体溶于水放出的热，,不一定是中和反应放出的热。,问：中和反应是放热还是吸热？,.,中和反应是放热反应。,形成知识,中 和 反 应,定义：酸,+,碱,=,盐,+,水,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强；成本高。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,处理突发事件：,2011,年,11,月,11,日一辆盛有,浓盐酸的罐车,在环湾大道瑞昌路上桥口处,泄露,，两辆消防车迅速赶到现场先用,熟石灰,Ca,（,OH,）,2,进行处理，又耗水,20,吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+HCl,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3 AlCl,3,+3H,2,O,服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。,例：,Al(OH),3,、,CaCO,3,等。,若有胃溃疡患者，则不能用,CaCO,3,。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡,的人,可能会引起胃胀导致胃穿孔,(,急腹症,),。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性，,生成物无毒、无腐蚀性。,如：不能用,NaOH,、,CaO,、,CuO,等。,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂这蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的；食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,4.,调配食物,:,酸碱中和反应,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习,3.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,C,第二课时,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,水,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,知识点三：溶液酸碱度,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,碱性增强,酸性增强,中性,用,pH,表示,(,014,),，,pH,试纸测定,(,114,整数,),或,pH,计,pH,的测定,用,pH,试纸测定,(,114,的整数,),在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,先用水湿润试纸测定,pH,，如果测定的是酸溶液，,pH,将,，如果测定的是碱溶液，,pH,将,，如果测定的是中性溶液，,pH,将,。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,不变,偏大,偏小,更精确的,pH,测试仪器,pH,计,问题,:,酸性溶液是否一定是酸溶液,?,碱性溶液是否一定是碱溶液,?,比如：,NH,4,Cl,溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐,;Na,2,CO,3,溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液；,碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；,碱性溶液是不一定是碱溶液。,酸性溶液,指酸溶液及某些显酸性的盐溶液,如,:,酸溶液,:,盐酸溶液,盐溶液,:NH,4,Cl,溶液,碱性溶液,指碱溶液及某些显碱性的盐溶液,如,:,碱溶液,:NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,盐溶液,:Na,2,CO,3,溶液、,K,2,CO,3,溶液、,NaHCO,3,等溶液,中性溶液,指大部分盐溶液,如,:NaCl,溶液、,KCl,溶液、,CaCl,2,溶液、,BaCl,2,溶液、,Na,2,SO,4,溶液、,K,2,SO,4,溶液,探究结论：,碱溶液的浓度越大；,p,值,酸溶液的浓度越大，,p,值,p,值与同一酸、同一碱浓度的关系：,0,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,酸的浓 度越大,碱的浓度越大,越大,越小,5,调节溶液,pH,的方法,.,若,pH,加碱,:,7,7,.,若,pH,加水,:,加酸,:,加水,:,pH,增大至或,7,pH,增大至,pH,减小到或,7,pH,减小至,7,7,向盛有,NaOH,溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为,_,色，此时溶液的,pH_,，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈,_,性，,pH_,；继续滴入稀,HCl,，溶液呈,_,色，,pH_,，在整个实验过程中，溶液发生了,_,反应，化学方程式为,_,。,红,7,中,=7,无,7,中和,HCl +NaOH=NaCl +H,2,O,因为含有,H,2,CO,3,4.,了解溶液的酸碱度有重要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,注：,正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,几种作物生长最适宜的,pH,范围,西瓜,6.0,7.0,苹果树,6.0,8.0,小麦,6.0,7.0,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,资料,pH,值,【,课堂练习,】,【,题,1】,某溶液的,PH=3,，则该溶液（）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【,题,2】,已知苹果汁的近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【,题,3】,下列各,PH,表示溶液酸性最强的是（）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,4.,下列测定溶液,pH,值的方法正确的是,(),A,、将,pH,试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照,B,、先将,pH,试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,C,、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照,D,、以上都可以,C,【,题,1】,有一瓶无色溶液的,PH,是,4.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,升为,10,，可以采取,_,的方法。,无,滴加过量碱溶液,【,课堂练习,】,【,题,2】,有一瓶无色溶液的,PH,是,9.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,降为,5,，可以采取,_,的方法。,红,滴加过量酸溶液,3,、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液,pH,变化的情况是,(),B,4.,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的,pH,与所加稀盐酸体积的关系的是 （）,A,