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第2章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．新制氯水的叙述错误的是
A．含Cl2，呈黄绿色 B．逸出Cl2，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量ClO﹣，有强氧化性
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3．除去NaCl溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　②BaCl2 ③NaOH　④盐酸，加入试剂顺序合理的是
A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④
4．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液，下列说法正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应，其中NaCl作氧化剂，H2O作还原剂
B．上述反应属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂，NaOH作还原剂
C．很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故Cl2是无毒的气体
D．将Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份为Ca(ClO)2
5．有关漂白粉的认识错误的是
A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
B．漂白粉露置在空气中会失效
C．漂白粉水溶液具有漂白性
D．漂白粉杀菌效果随pH降低而增强
6．在水溶液中，只具有还原性的离子是
A．Fe2+ B．S2- C．Na+ D．H+
7．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子
B．n氧化剂﹕n还原剂=1﹕1
C．NaClO作氧化剂，失去电子
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
8．下列电离方程式书写正确的是
A． CH3COOH == H+ + CH3COO— B． NaOH == Na+ + O2-+H+
C． H2SO4 == 2H+ + SO42— D． Al2(SO4)3 == Al3+ + SO42—
9．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C． K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
10．离子方程式H＋＋OH- = H2O所表示的反应可以是
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀硫酸与氢氧化钠的反应
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓
C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
12．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是（ ）
A．a是阴极，b是阳极 B．a是负极，b是正极
C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处pH值下降
13．下列物质与其用途不符合的是
A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验I—的存在
C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白纺织物
14．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是
A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－
B．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I
C．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－
D．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Br2>I2>S
15．鉴别某溶液中是含有Br-还是含有I-，可以选用的试剂较适合的是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳
16．下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是( )
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
17．关于溴和碘的说法中不合理的是
A．碘单质是从海水中大量提取的 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．单质碘易升华 D．单质溴是一种深红棕色液体
18．表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
分离乙醇和水的混合物
分液
B
除去CO2中的HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
从溴水中提取溴
加入四氯化碳萃取
D
除去NaCl中混有的I2
加热
19．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
20．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是( )

A．还原过程发生反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+ SO42-+2H+
B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名称为分液
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

二、综合题（共60分）
21．（本题12分）电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
（1）配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是_____________，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入_________________，随后再将溶液蒸发结晶。
（2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为____________________________。阳极产物检验所用的试剂是_____________________________；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现______色。
（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的浓度为_______。

22．（本题8分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。

23．（本题12分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是____，溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。
24．（本题12分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如下。
Na[Cr(OH)4]

回答下列问题：
（1）在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂就能实现的转化是________（填编号）。
（2）在上述循环中，具有两性的物质是________（填化学式），写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：________________________________________________。
步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。
（3）该反应中的还原剂是____________，________元素被还原。
（4）该反应中发生还原反应的过程是____________ → ____________。
（5）写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
（6）若反应转移了0.3 mol电子，则生成CrCl3的物质的量是____________。

25．（本题16分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。
（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________
A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．蒸馏水

（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品。

→
C
→

→

（　　　 ）　（饱和食盐水）　 （溶液甲）　 　（　　 　 ）
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。