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第2章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．新制氯水的叙述错误的是
A．含Cl2，呈黄绿色 B．逸出Cl2，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量ClO﹣，有强氧化性
【答案】D
【解析】氯水中存在着Cl2+H2OH++Cl-+HClO，除水外，还含有Cl2、H+、Cl-和HClO，HClO是弱酸，电离出的ClO﹣较少。所以D是错误的叙述。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
【答案】B
【解析】A选项，铁与氯气得到的是FeCl3。B正确。C选项，铁与盐酸得到的是FeCl2。D选项，铜与盐酸不反应。
3．除去NaCl溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　②BaCl2 ③NaOH　④盐酸，加入试剂顺序合理的是
A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④
【答案】C
【解析】要保证Na2CO3在BaCl2之后加入，盐酸最后加入。
4．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液，下列说法正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应，其中NaCl作氧化剂，H2O作还原剂
B．上述反应属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂，NaOH作还原剂
C．很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故Cl2是无毒的气体
D．将Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份为Ca(ClO)2
【答案】D
【解析】电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。AB选项都是错误的，在反应中，NaCl中氯元素的化合价升高作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低作氧化剂。C中氯气是有毒的。D正确。
5．有关漂白粉的认识错误的是
A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
B．漂白粉露置在空气中会失效
C．漂白粉水溶液具有漂白性
D．漂白粉杀菌效果随pH降低而增强
【答案】A
【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。
6．在水溶液中，只具有还原性的离子是
A．Fe2+ B．S2- C．Na+ D．H+
【答案】B
【解析】元素化合价处于最低价时，只有还原性。
7．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子
B．n氧化剂﹕n还原剂=1﹕1
C．NaClO作氧化剂，失去电子
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】该反应是氯元素的归中反应，NaClO是氧化剂，在反应中得到电子，HCl是还原剂，在反应中失去电子。
8．下列电离方程式书写正确的是
A． CH3COOH == H+ + CH3COO— B． NaOH == Na+ + O2-+H+
C． H2SO4 == 2H+ + SO42— D． Al2(SO4)3 == Al3+ + SO42—
【答案】C
【解析】A选项，CH3COOH是弱电解质，应使用可逆符号；B选项，生成的离子是Na+和OH-。D选项没配平。正确的是C。
9．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C． K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】选项A中的Cu2+在溶液中显蓝色，选项B中的Fe3+在溶液中显黄色，由“无色”可排除A和B。选项C中的CO32-和H+不能大量共存。选项D符合题意。
10．离子方程式H＋＋OH- = H2O所表示的反应可以是
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀硫酸与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】“H＋＋OH- = H2O”中的酸和碱，应该是强酸和强碱。
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓
C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】B
【解析】选项A中的MgCl2应写成离子形式，并把Cl−消去。选项B正确。选项C的MgCO3难溶于水，应写为化学式。选项D中的Ca(HCO3)2是易溶于水的强电解质，应写成离子形式，并把Ca2+消去。
12．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是（ ）
A．a是阴极，b是阳极 B．a是负极，b是正极
C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处pH值下降
【答案】B
【解析】根据E处的品红褪色，可知在E处生成了氯气，所以乙为阳极，甲为阴极，与它们相连的a是负极，b是正极，选项B是正确的。甲处生成的气体是氢气，属于还原产物，甲处还生成了氢氧化钠，pH值是上升的，所以选项C、D都错误。答案为B。
13．下列物质与其用途不符合的是
A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验I—的存在
C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白纺织物
【答案】B
【解析】淀粉检验的是I2，而不是I-，所以选项B错误。答案为B。
14．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是
A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－
B．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I
C．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－
D．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Br2>I2>S
【答案】D
【解析】发生的反应有：2KI+Br2 = 2KBr+I2 I2+Na2S = 2NaI+S↓。按照氧化还原反应 “强制弱”的原理即可得出答案为D。
15．鉴别某溶液中是含有Br-还是含有I-，可以选用的试剂较适合的是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】进行物质的鉴别时，加入鉴别的试剂，需要有不同的现象。A项，碘水与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，A不符合题意；B项，NaOH与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，B不符合题意；C项，氯水能与I-反应生成I2，遇淀粉变蓝，且氯水能与Br-反应生成Br2，溶液中出现橙黄色，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D项，四氯化碳与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，D不符合题意；故选C。

16．下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是( )
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
【答案】B
【解析】A项，SO2不能和KI反应，故SO2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A项不选；B项，Cl2和湿润的KI试纸反应生成KCl和I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B项选；C项，HCl不能和KI反应，故HCl不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项不选；D项，NH3不能和KI反应，故NH3不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D项不选；故选B。

17．关于溴和碘的说法中不合理的是
A．碘单质是从海水中大量提取的 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．单质碘易升华 D．单质溴是一种深红棕色液体
【答案】A
【解析】A项，海水中不存在碘单质，碘元素以碘盐的形式存在，故A错误；B项，溴水可与KI溶液发生置换反应生成碘，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确；C项，碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；D项，溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故D正确。故选A。

18．表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
分离乙醇和水的混合物
分液
B
除去CO2中的HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
从溴水中提取溴
加入四氯化碳萃取
D
除去NaCl中混有的I2
加热
【答案】A
【解析】A项，乙醇和水互溶，无法分液分离，A不能达到实验目的；B项，HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，而CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，故B可以达到实验目的；C项，溴在四氯化碳中的溶解度更大，且四氯化碳与水不反应，也不溶于水，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，C可以达到实验目的；D项，碘易升华，加热可以除去NaCl中混有的碘单质，D可以达到实验目的；故选A。
19．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
【答案】C
【解析】苯难溶于水，比水轻，在上层；CCl4难溶于水，比水重，在下层；酒精易溶于水，不分层。
20．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是( )

A．还原过程发生反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+ SO42-+2H+
B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名称为分液
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘
【答案】B
【解析】A项，SO32-可将 I2还原为 I-，离子方程式正确，A正确；B项，淀粉遇 I2变蓝，无法检验I-，B错误；C项，CCl4与H2O不互溶，操作X的名称为分液，C正确；D项，发生反应为，所以氧化过程通入 Cl2是为了提取碘，D正确；故选B。

二、综合题（共60分）
21．（本题12分）电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
（1）配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是_____________，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入_________________，随后再将溶液蒸发结晶。
（2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为____________________________。阳极产物检验所用的试剂是_____________________________；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现______色。
（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的浓度为_______。
【答案】（1）CaCO3与BaCO3 盐酸
（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色
（3）0.01mol•L-1
【解析】（3）由n(H2)= 5.60 /22400 = 2.5×10-4 (mol)，可得n(NaOH) = 5×10-4 mol， 则NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1。
22．（本题8分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
（4）下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。

【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭 （3）熄灭后又逐渐变亮 （4）D
【解析】灯泡的明亮程度体现的是溶液的导电能力，Ca(OH)2微溶于水，溶液中有自由移动的离子，灯泡亮；CaCO3难溶于水，灯泡灭；Ca(HCO3)2易溶于水，其物质的量浓度与Ca(OH)2几乎相同，灯泡亮度与Ca(OH)2的也几乎一样。
23．（本题12分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_____，溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。
【答案】(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO (5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO
24．（本题12分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如下。
Na[Cr(OH)4]

回答下列问题：
（1）在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂就能实现的转化是________（填编号）。
（2）在上述循环中，具有两性的物质是________（填化学式），写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：________________________________________________。
步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。
（3）该反应中的还原剂是____________，________元素被还原。
（4）该反应中发生还原反应的过程是____________ → ____________。
（5）写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
（6）若反应转移了0.3 mol电子，则生成CrCl3的物质的量是____________。
【答案】（1）②③⑤
（2）Cr(OH)3 Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]
（3）KI +6价的Cr
（4）Na2Cr2O7→CrCl3
（5）
（6）0.1 mol
【解析】首先标出流程中各物质Cr元素的化合价（如下），这样，前两问即可作答。

再根据步骤①中Cr元素的化合价降低，可推知在“KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O”8种物质中，一定有化合价升高的元素，不难发现是KI→I2，于是，便得出第（5）问的化学方程式。
25．（本题16分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。
（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________
A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．蒸馏水

（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品。

→
C
→

→

（　　　 ）　（饱和食盐水）　 （溶液甲）　 　（　　 　 ）
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。
【答案】（1）2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 （2）分液漏斗 烧杯 （3）B
（4）
A
→
C
→
C
→
C
（MnO2、浓HCl）　 （饱和食盐水）　 （溶液甲）　 　（NaOH溶液）
（5）90%
【解析】（5）原混有NaBr的样品质量为44.0 g，最后得到的NaCl质量为42.1 g，从组成上看，相当于NaBr转化成了NaCl，可利用它们的质量差解答：
设原样品中NaBr为x g，则
NaBr——NaCl Δm
103 58.5 103-58.5=44.5
x 44.0-42.1=1.9
解得x=4.4
原样品中NaCl的质量=44.0-4.4=39.6 氯化钠的质量分数为39.6/44×100%=90%。