离子学案.doc

与反应物用量多少有关的离子方程式

1．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

2．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：

3．二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

4．可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应

5 偏铝酸盐与强酸反应，

6铝盐与强碱反应

7．酸式盐溶液与强碱溶液反
氢氧化钙和碳酸氢钠
碳酸氢镁和氢氧化钠

8溴化亚铁与氯气

9碘化亚铁与氯气

10硫酸铝钾与氢氧化钡

11硫酸铝铵与氢氧化钡

12．已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )
A．2 mol/L B．1 moL/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
13配平氧化还原反应方程式：□C2＋□＋□H＋□CO2↑＋□Mn2＋＋□H2O
与氧化还原有关的离子反应

1．(2014·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
2．(2013·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

4．(2013·广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
5．(2013·重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH、H＋、S2O、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

7．(2013·上海化学)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
8．(2014·浙江理综)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________ ___________________________，写出气体甲的电子式_________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________ (用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________，
并设计实验方案验证该反应的产物________________________。

【例2】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以Ⅰ计)
20～50 mg/kg
分装时期

分装企业

　　(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)。
　　________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O
　　(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
　　①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________________。
　　②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
　　a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
　　b．加入适量Na2SO3稀溶液；
　　c．分离出下层液体。
　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________________________________。
　　(3)已知：I2＋2＝2I－＋。某学生测定食用精制盐的碘含量。其步骤为：
　　a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
　　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
　　c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
　　①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________________。
　　②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
　　③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________ mg/kg。