流程推断题.doc

评卷人
得分

二、填空题（题型注释）

1.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：

(5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
答案：

1.（1）4 FeS2 + 11 O2 ＝ 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）
(2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2 HCl（2分）
（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）
（5）Fe2O3（2分）
（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分） ②③（2分）
略

2.（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
_______
_______
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
答案：

2.（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）
（4）AC（2分）
（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）
（6）（2分）
实验编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究
Cu2＋ 的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

略

3.
答案：

3.

4.（13分）
二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。
答案：

4.

5.某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。
（5）调节pH的作用是 。
答案：

5.

6.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。
② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
答案：

6.
（1）c a b 或者 c b a或者b c a （2）CO和OH—
（3）2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑ + Cl2↑ （4）NH3
（5）①CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。②1×1010 ③2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2HCO

略

7.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：

7.
（1）①铁屑 ② 稀硫酸③ 稀硝酸④氢氧化钠 ⑤氨水（ 其他合理答案均可 ）
（2）①处 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③处 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）氧化铁（Fe2O3） , 做红色涂料（其他合理答案均可）。
略

8.回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： 　 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填序号）

A．用冰水混合物
B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 　　 ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。

不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
10
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
19.23

答案：

8.
（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O （2）抑制GeCl4水解
（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1 C
（4）二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物) ； GeO2+2OH－=GeO+H2O
略

9.10分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

产品
副产品
CaCl2固体
30%的H2O2
NH3
溶解
沉淀
过滤
水洗
乙醇洗
烘烤

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ；
② 。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
答案：

9.(10分)（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（1分）；
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（1分）。
（3）①，（2分）
②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3
增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

略

10.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
电解精炼
黄铜矿
焙烧
石英砂
空气
冰铜
(mCu2S·nFeS)
焙烧
石英砂
空气
气体A
泡铜(Cu2O、Cu)
熔渣B
粗铜
精铜
Al
高温
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4　　b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是
(注明试剂、现象)。
（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式
为__________ _______。
答案：

10.
（1）c、d　（2）Fe3＋　 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液
中存在Fe2＋ （3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
略

11.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：CrO(黄色)+2H+＝ CrO(橙色)+2H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v(CrO) =v (CrO)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(aq) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为发生（用电极反应解释） 而提供 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
答案：

11.
（1）橙（2）C（3）6（4）5
（5）Fe-2e-= Fe2+ Fe2+
（6） 2H++2e-==H2↑ Fe（OH）3
略

12.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
Ⅱ．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
NaClO2溶液
盐酸
溶液X
NCl3溶液
NH4Cl溶液
H2
NH3
ClO2
电解

（1）写出电解时发生反应的化学方程式： ；
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液，将生成的ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 　；
②滴定终点的现象是： 。
③测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）

答案：

12.
(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 （2）C
（3）①2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－
②最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
③1.35cv×10-2g
略

13.以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
适量碳酸钠溶液
反应Ⅰ
(加热)
过滤
洗涤

冷却结晶
过滤、洗涤
FeSO4•7H2O
趁热过滤
适量稀硫酸
工业废铁屑
(含有酯
类油污)
反应Ⅱ
(微热)

（1）．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
， 。
（3）．判断反应Ⅱ完成的现象是： 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
Ⅲ

（4）．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。
（5）．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。
（6）．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
答案：

13.
（1）．CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（合理即可）
（2）．Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ 2、
（3）．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
（4）．100mL容量瓶 （5）．③灼烧（加热） （6）．0.07a
略

14.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
(1)得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ，调溶液pH的目的是使
生成沉淀。
(3)操作3的名称是 、 、 。
(4)由滤渣2制取Al2(S04)3·18H2O，探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中， 方案不可行，原因是
。
从原子利用率角度考虑， 方案更合理。

答案：

14.
(l)Au、Pt
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙
略

15.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋　　　　　　　 B．Fe2＋
C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
答案：

15.
(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　　(2)B、C
(3)①过滤、洗涤（2分）　②4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2
(4)①250 mL容量瓶　②0.9754

略

16.难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K 。
答案：

16.
（1）CaSO4 Mg（OH）2
（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。
（3）K2CO3 H2SO4
（4）①③
（5）K=1.75×104
略

17.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1) 反应中副产品a是 。
(2) 生产过程中操作A和操作B （填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议 （填“是”或“否”）合理，理由是 ，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有 。
(3) 调节pH至4.0～4.5的目的是 。
(4) 实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶体。生产过程C中可选用的物质为 (填字母代号) 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
答案：

17.
(1) H2 ；
(2) 是； 否；不过滤也不会引入杂质，若清水清洗后过滤，同时会把单质铝过滤出来，使原料损失，产率降低； 漏斗、烧杯和玻璃棒；
(3) 促进AlCl3水解，使晶体析出。
(4) BD
略

18.镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
A． MgO 　　B ．NaOH 　　　 C ．Mg（OH）2 D ．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
答案：

18.
（1）酸性 （2）
（3）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O
（4）MgO（或氧化镁）
（5）AC
（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2↓ +2 NH4+
（或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg(OH)2↓ +2 NH4+）
（7）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。
略

19.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　 ；
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点
是　　　　　　　　　　　 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 +　C+　 N2 　AlN+　CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3　 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

答案：

19.
Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； （2）Al2O3中含有SiO2杂质；
Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO
（5） AB
略
评卷人
得分

三、计算题（题型注释）

评卷人
得分

四、实验题（题型注释）

20.（11分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__ ___（填试剂化学式），然后__ ___（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
座号

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。
答案：

20.（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）
（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2>Br->Cl- （2分）
（5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （2分）

略

21.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。
答案：

21.(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水
(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式
CaCl2·2H2O→2AgNO3
147 g2 mol
样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：

③测定