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原子结构

（1）原子结构
【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A )
A. B. C. (A-n+2)mol D.
点拨： 由A→M→n→N
规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
【例2】R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确的是 ( BC )
A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，可能形成③、④
C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考
规律总结：⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
点拨：法1、设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
法2、设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，则X在奇数族，Y在偶数族，则原子序数之差为奇数。
规律总结：
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
（2）元素周期表的应用
【例4】 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：
RO3n- + F2 +2OH-＝RO4- +2F-- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
【例5】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_S__、B_Cl__、C__O__(填元素符号)。
（3）化学键，晶体类型及性质