标准课-高三-化学-选修4-教学教案5第五讲水的电离和溶液的酸碱性(一).doc

第五讲 水的电离和溶液的酸碱性（一）
教学目标
1．了解溶液pH的定义。
2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3．能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。
知识梳理
知识点一、水的电离及特点
1. 水的电离
水是一个极弱的电解质，存在极弱的电离
电离方程式：H2O⇌H++OH- 或 H2O+H2O⇌H3O++OH- △H＞0
2. 水电离的特点
（1）水的电离是吸热 反应，升高温度 促进 电离，降低温度 抑制 电离。
（2）纯水中加入酸或碱， 抑制 水的电离，由水电离出的H+和OH－ 减小 。
（3）纯水中加入能水解的盐， 促进 水的电离，由水电离出的H+和OH－ 增大 。
（4）任何电解质溶液中H+和OH－总是共存的，c(H+)和c(OH－)此增彼减。
（5）越热越电 离；酸碱抑 制水的电离，弱盐促 进水的电离。

典型例题
1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ D ）
A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性
C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液

2．25 ℃时，KW＝1×10－14,100 ℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)(　　)
A．100 ℃时水的电离程度较大 B．100 ℃时水的酸性增强
C．KW与温度无直接关系 D．水的电离是一个吸热过程
答案：　AD
3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值一定是1 D．该溶液的pH值可能约为13
答案：　D
知识点二、 水的电离平衡状态及影响因素
1. 水电离出的c(H+) 和c(OH-)，水与溶液中的c(H+)和c(OH-)的关系：
（1）水的电离受溶液酸碱性强弱及在水中溶解的不同电解质的影响
① 无论是强酸强碱还是弱酸弱碱，其水溶液中由于酸电离出的H+或是碱电离出的OH-均能使水电离平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度应该减小。
② 强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相等；强酸的酸式盐（如NaHSO4）或是电离程度较大的多元弱酸的酸式酸根形成的盐（如NaH2PO4），与酸溶液相似，因而抑制水的电离；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐，都能发生水解反应，故将促进水的电离，使水的电离程度增大。
③ 溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定（填“一定”或“不一定”）越小。
（2）酸、碱、盐溶液中水电离出的c(H+)
① 在酸溶液中，c(OH-)等于H2O电离出的c(OH-)。
② 在碱溶液中，c(H+)等于H2O电离出的c(H+)。
③ 在水解呈酸性的溶液中，c(H+)等于H2O电离出的c(H+)。
④ 在水解呈碱性的溶液中，c(OH-)等于H2O电离出的c(OH-)。
2．水电离平衡的影响因素
（1）温度：
水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H+)和C(OH-)同时增大，KW增大，如100℃时，KW=1×10-12但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等，故仍呈中性。
（2）酸、碱
向纯水中加入酸或碱，由于酸（碱）电离产生的H+(OH-)，使溶液中的c(H+)或c(OH-)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
（3）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H+和OH-结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。
（4）强酸的酸式盐
向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H＋，增大c(H＋)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离
（5）加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离。
（6）电解
如电解NaCl溶液等，实际上相当于水电离出的H+发生反应，生成H2，从而促进水的电离。
总结为：
条件变化
移动情况
c(H+)、c(OH-)变化
KW
电离程度
纯水
H2OH＋+OH-
c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
1×10-14
很小
升温
向右移动
c(H+)=c(OH-)>10-7mol·L-1
增大
增大
加酸
向左移动
c(H+)变大，c(OH-)<10-7mol·L-1
不变
减小
加碱
向左移动
c(OH-)变大，c(H+)<10-7mol·L-1
不变
减小

加
盐
不水解的盐
不移动
c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
不变
不变
强酸弱碱盐
向右移动
c(H+)>c(OH-)
不变
增大
强碱弱酸盐
向右移动
c(OH-)>c(H+)
不变
增大

典型例题
1.(2014民大附中期中8）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（　 ）
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A、①②⑤ B、①④ C、③④⑥ D、④
答案:D

2.（2014朝阳高二期末4）常温下，已知水的电离方程式是H2O⇌H++OH-．下列叙述中正确的是（ ）
A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B.向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，KW不变
C.水的电离程度只与温度有关
D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
答案:B
3． pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
答案　D
4．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
答案　A

知识点三、 水的离子积及注意事项
2．水的离子积
（1）定义
水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH-)=K电离·c(H2O)．常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即KW= c(H+)·c(OH-)，25℃时：
KW= c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14
（2）对于水的离子积的理解注意事项：
① 温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水。
② KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸碱盐的稀溶液。
③ 不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但是溶液中由水电离出来的c(H+)、c(OH-)总是相等的．不过KW=c(H＋)·c(OH-)式中，c(H＋)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
④ 水的离子积是有单位的，表示为mol2L-2，但因其复杂经常省略。
⑤ 常温时，若某溶液中由水电离出来的且a>14,则由水电离出的，pH=a/2或(14-a/2)。
典型例题
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
答案　A
2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
答案　A
3．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为
1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　)
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
答案　D
4． t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)
A．混合液中c(H＋)＝
B．混合液的pH＝7
C．a＝b
D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：A
5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下水的离子积常数为：
K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( D )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)
D．水的电离是吸热的
6．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是( A )
A．1×10－14 B．5.56×108 C．107 D．55.6

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变

知识点四、 溶液酸碱性及其表示方法
（1）溶液的酸碱性决定于溶液中c(H＋)和c(OH-)的相对大小，c(H＋)>c(OH-)则溶液显酸性；
c(H＋)<c(OH-) 则溶液显碱性。另外温度一定时，溶液的酸性决定于溶液中c(H＋)。
c(H＋)越大，溶液的酸性越强；c(H＋)越小，溶液的酸性越弱。
（2）强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供H＋的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。
溶液的酸碱性
c(H+)与c(OH-)的相对大小
25℃
溶液的pH值
c(H+)
(mol/L)
c(OH-)
(mol/L)
KW
备注
酸性
c(H+)>c(OH-)
pH<7
>10-7
<10-7
1×10-14
pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，溶液的碱性越大．
碱性
c(H+)<c(OH-)
pH>7
<10-7
>10-7
中性
c(H+)=c(OH-)
pH=7
=10-7
=10-7

典型例题
1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 (　　)

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
答案　A
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是 (　　)　　　
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4
答案　B
4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案　C
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl
B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S
D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
答案　C

4．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH<______7(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S＝______NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
答案　(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性
5．在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3
答案　C
6．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
答案　C
7．下列说法正确的是(　　)
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
答案 C　

知识点五、溶液PH测定方法
（1）酸碱指示剂
酸碱指示剂一般是弱有机酸或是弱有机碱，他们的颜色变化实在一定范围内发生的，因此可以利用这些弱酸弱碱来测定溶液的pH。但只能测定pH的范围，一般不能准确测定pH。见下表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5.0红色
5.0~8.0紫色
>8.0蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1~4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.2无色
8.2~10.0粉红色
>10.0红色
甲基红
<4.4红色
4.4~6.2橙色
>6.2黄色

（2）pH试纸
粗略的测定溶液的pH可以使用pH试纸，pH试纸测得的值只能为自然数（从1到14）而不能为小数或分数（看与标准比色卡上哪个pH的颜色最接近）．注意：pH试纸在使用的时候不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值要比实际值大（酸性）或小（碱性）．具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）pH计算：精确测定溶液的pH值（精确到小数点后两位，如pH=1.64）。

典型例题
1.（2014民大附中期中6）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（A　）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2.一元碱A与0.01 mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是( A )
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L
③反应前，A溶液中c(OH－)一定是0.01 mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④

3．pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为( D )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

4．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________
①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
答案　(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸　在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸

巩固练习
1. （2013西城区南区期末5）酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（ D ）
A. 溶液一定呈中性
B. 酸和碱的物质的量一定相等
C. 酸和碱的物质的量浓度相等
D. 酸能提供的与碱能提供的的物质的量相等

2．下列有关叙述正确的是(　　)
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案　A
3．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
答案　D
4．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO
答案　D

5. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是(双选)(　　)
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
答案：　CD
6． 25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　C　)
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
7．(8分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
答案　(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>

8．（2013四中期中28）（7分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L， c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=_______。
（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_______，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=_______mol/L。
（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是______________。
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH_______（填>7、=7、<7）。
8．答案（7分）（1）1×10-12（1分）（2）111×10-11mol/L（每空1分）
（3）a+b=13（或pH1+pH2=13）（2分）（4）<7；<7（每空1分）

拓展提升
1．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2O

H3O＋＋OH－，NH3＋NH3

NH＋NH，则下列叙述正确的是(　　)
A．乙醇的自偶电离方程式为2CH3CH2OH

CH3CH2OH＋CH3CH2O－
B．乙醇的电离方程式为CH3CH2OH===CH3CH2O－＋H＋
C．若液氨的离子积常数为1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol·L－1
D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc(CH3CH2OH)
答案　A
2. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）C

x
M
稀释倍数
pH

B
A
y
A．稀释前，c(A) = 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

3．下列叙述正确的是(　　)
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
答案　C

4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案　A
5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
答案　B
6．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
答案　A
7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
答案　B
8. pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加入水稀释到1 000 mL，其pH与
溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　D　)

A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
9．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　D　)
A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1
C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1
10. （2011-2012人大附高二第二学期期末30）（5分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
KW
1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW ____________1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”） ．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ___________．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+） ________ c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na+） _______ c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
答案： (1) ＞； (2) 9：11 ；(3) ＞ ； (4) ＜