2015初三化学各章节知识点(改).doc

第1单元 大家都来学化学

一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－
只能间接加热的仪器是－－
可用于固体加热的仪器是－－
可用于液体加热的仪器是－－
不可加热的仪器——
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与 保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“ ”。若放反了则： 物质的质量=
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（ ），放在 中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用 点燃酒精灯，不可用 ；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的
（3）酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使 紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要 以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体 为宜，液体以 为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持 滴加
b、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀
c、胶头滴管使用时千万不能 ，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤 操作注意事项：“ ”
“一 ”：
“二 ”：（1） （2）
“三 ”：（1）
（2）
（3）
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
① ② ③
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用： ）
（2）当液体出现 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上
（六）配制溶液
步骤：（1） （2） 所需仪器 玻璃棒作用
（3） 所需仪器
⑷ 所需仪器
影响所配溶液的溶质质量分数大小的原因：
1）
（2）
（3）
㈦ 粗盐提纯
步骤：（1） 所需仪器 玻璃棒作用
（2） 所需仪器 玻璃棒作用
（3） 所需仪器 玻璃棒作用
㈧ 仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数

（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
b、装置要求：
c、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升 体积
d、结论：
e、探究： ①液面上升小于1/5原因： 、 、
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ ）和 等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护： 等
3.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质： 、
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中 ，在氧气中发出 光，产生
磷
产生大量
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的 ，放出 ，生成 固体
铝
铁
、 、 、
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离 （原理: 变化）
实验室制氧气原理

（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置： 型、 型 收集装置：根据物质的 、
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤： 、 、 、 、 、 、
b、注意点
①试管口 倾斜：防止
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口 处
④导管应 ：便于气体排出
⑤试管口应放 ：防止
⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是 ）
⑦实验结束时，先 再 ：防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部
（6）氧气的验满：用带火星的木条
检验：用带火星的木条
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用 作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： （如 ）
（如 ）
②氮气： （化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（ 等的总称）：
用途：、 、 、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
②二氧化碳：
③氢气： ；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与 发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：
共同点：① ②
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
D.化学反应：
体积比 质量比
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由 组成的。
②一个水分子是由 构成的。
化学式的含义 H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的污染：
A、水污染物：
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
爱护水资源：节约用水，防止水体污染
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有 的水；
B．鉴别方法：
C．硬水软化的方法：
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度 的气体（ 排空气法）； 溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
方程式 点燃前，要 （方法？）
现象：发出 色火焰，放出热量，有 产生
（２） （用途：冶炼金属）
方程式 　　
现象：
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
４、氢能源　　三大优点 、 、
三、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质 性质最小的微粒
原子是 的最小微粒。
性质
、 、
联系

区别

化学反应的实质：
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由 组成
　　　　　　 原子：
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl 化合物，如氯化钠由 构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
　　纯净物　　　化合物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（一种物质） 　：　 无机化合物　　氧化物 H2O CuO CO2
　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识

（带 电）

2
8
2
+12

原子
（ 电）电 ）

（带 电）

（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ 决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有 的一类 的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合
物）不可能是化合物。
（2）表示方法—— —— 名称的第一个字母大写
a、书写方法：

如O：
表示

表示
b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：
注：原子序数=

d、分类

e、元素之最：地壳： 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数 电子数则为原子结构示意图
阳离子：质子数 电子数
阴离子：质子数 电子数
（3）与原子的区别与联系
原子化学性质 ， 电
离子化学性质 ， 电
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
b、几种数字的含义
Fe2+ 3 Fe2+：
2H2O ，
c、化合物中各元素 为零
d、，单质分子中元素化合价为
2、化学式
（1）写法:
a单质：氧气 、氢气 、氮气 、氯气
b化合物： 在前， 在后
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容： 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：
微观：
（2）一定改变 宏观：
微观：
（3）可能改变：
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
（或原子）个数比
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
②分解反应：
③置换反应：
④复分解反应：
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应： 生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制 等。
2、石墨（C）是 的矿物之一，有优良的 ， 。可用于
等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 、 、 、 等.
活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下
2、 :
完全燃烧(氧气充足)
不完全燃烧(氧气不充足)
3、 ：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （ 反应） 应用：冶金工业
现象： 。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是 ，制气体时则用 制O2的发生装置。
反应物是 ，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的 决定：
于水用排水法收集
密度比空气 用向上排空气法 CO2只能用向 排空气法
密度比空气 用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原料： ： 方程式：
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
4）验证方法：
验满方法：
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石
生石灰和水反应可得熟石灰：
四、二氧化碳的性质
1、物理性质： 色, 味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固体----
2、化学性质:
1)一般情况下 、 、 。
2)与水反应生成碳酸： 能使紫色的石蕊试液变 ，
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质 ，又利用其化学性质
干冰用于 、制冷剂。 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。
五、一氧化碳
1、物理性质： 色， 味的气体，密度比空气 ， 溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ）
1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象： 。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象： 。）
除杂：CO[CO2] ：
CO2[CO]
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验： 。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （3）
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） （3）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积