收藏 分销(赏)

氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定...doc

上传人:s4****5z 文档编号:8657989 上传时间:2025-02-24 格式:DOC 页数:5 大小:155.50KB 下载积分:10 金币
下载 相关 举报
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定...doc_第1页
第1页 / 共5页
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定...doc_第2页
第2页 / 共5页


点击查看更多>>
资源描述
宁 波 工 程 学 院 物理化学实验报告 专业班级 化工112 姓名 季森策 序号 11402010241 同组姓名 赵英松,王春丽,王任 指导老师付志强、姚利辉实验日期 2013.3.16 实验名称 实验三 氨基甲酸氨分解反应标准平衡常数的测定 一、 实验目的 1.掌握一种测定系统平衡压力的方法—等压法; 2.用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的热力学常数 二、实验原理 氨基甲酸铵是合成尿素的中间体,白色固体,很不稳定,加热时按下式分解: (9.1) 根据化学势判据,分解达到平衡时,反应的标准平衡常数Kθ为: (9.2) 式中: (9.3) 分别为平衡系统中、和的平衡分压;为反应式中各气体物质计量系数之和,产物的为正,反应物的为负。 因为一定温度下, 固体物质的蒸气压具有定值,与固体的量无关, 因此,平衡系统中氨基甲酸铵的分压是常数,与平衡常数合并,故在(9.2)式中不出现。 因为温度不高时,固体物质氨基甲酸铵的分压 << << 系统的总压等于之和,即: (9.4) 从化学反应计量式可知,1摩尔分解生成2摩尔和1摩尔,则: =; =; 将上述关系代入(9.3)式, (9.5) 将(9.5)式代入(9.2)式,得标准平衡常数为: (9.6) 因此,化学反应达到平衡时,测量系统的总压强, 由计算出,进而计算出标准平衡常数。 由化学反应等压方程可知,标准平衡常数与温度的关系为: (9.7) T—绝对温度,K; ,当温度在不太大的范围内变化时,可视为常数.对(9.7)式进行不定积分得: (9.8a) 或 (9.8b) 式中C和C’为积分常数。 用作图,得一直线如(图9.1)所示,直线斜率,由斜率可计算出: LnKθ 图9.1 lnKθ~1/T 图K/T 三、实验仪器、试剂 仪器:实验装置一套(如图9.2所示);氨基甲酸铵(自制): U型压差计;.玻璃钢水浴;加热器;搅拌器;等压计;温度计;感温元件;缓冲瓶;三通旋塞;毛细管;温度指示控制仪。 图9.2氨基甲酸铵分解平衡常数测定实验装置图 试剂:氨基甲酸铵、液体石蜡 四、实验步骤 1. 检漏 按图所示安装仪器。将烘干的小球和玻璃等压计相连,开动真空泵,当测压仪读数约为-94kPa~-95kPa,关闭三通活塞。检查系统是否漏气,待10min后,若测压仪读数没有变化,则表示系统不漏气,否则说明漏气,应仔细检查各接口处,直到不漏气为止。 2. 装样品 确定系统不漏气后,取下干燥的球状样品管装入氨基甲酸铵粉末,与已装好液体石蜡的等压计连好,再按图示装好。 3. 测量 调节恒温槽温度为25℃。开启真空泵,将系统中的空气排出,约1min后,关闭二通活塞,然后缓缓开启三通活塞,将空气慢慢分次放入系统,直至等压计两边液面处于水平时,立即关闭三通活塞,若5min内两液面保持不变,即记下低真空测压仪的读数,即是氨基甲酸胺分解的平衡压力。 4. 重复测量 重复步骤3操作,如果两次测定结果差值小于0.2kPa,可进行下一步实验。 5. 升温测量 调节恒温槽温度,用同样的方法继续测定30℃、35℃、40℃、45℃时的分解压力。 6. 复原 实验完毕,将空气放入系统中至测压仪读数为零,切断电源、水源。 五、数据记录与处理 室温: 19.6℃ 大气压:101.01KPa t/℃ 1/T 真空度DP/Kp 分解压P/Kp Kpy ln Kpy 25 0.003354 -87.77 13.24 0.0003438 -7.975 30 0.003299 -83.79 17.22 0.0007565 -7.187 35 0.003245 -76.75 24.26 0.002115 -6.159 40 0.003193 -66.38 34.63 0.006153 -5.091 45 0.003143 -53.12 47.89 0.01627 -4.118 以ln Kpy~1/T作图得到如下结果: -ΔrH/R=-19.62×10³ 所以ΔrH=163.12 kJ/mol 25℃时:ΔrG=-RT ln K=-8.314×298.15×(-7.975)=19.77 kJ/mol △Sr=(△Hr-△Gr)/T=(163.12-19.77)/298.15=0.4808KJmol-1 K-1 六、结果与讨论 1.查阅资料知25℃氨基甲酸铵分解的ΔrH=159.32kJ/mol;本实验测得的值为ΔrH=163.12 kJ/mol, 2.本实验测量值较理论值偏大,存在一定的误差,原因可能有: ①:开始时系统中空气,未完全被抽净 ②:通入空气时有气泡引入 ③:测压仪读数不稳定造成读数误差; ④:等待时间不够未完全达到气液两相平衡 3.抽气时要控制抽气速度,过快会使U型管内的液体沸腾,进入反应球型管; 误差分析 实验所测得的△Hm 比理论值大,误差产生的主要原因有:开始时系统中空气未完全被抽净;通入空气过量,使读数时液柱未相平,外侧液柱高于内侧液柱;测压仪读数不稳定造成读数误差。
展开阅读全文

开通  VIP会员、SVIP会员  优惠大
下载10份以上建议开通VIP会员
下载20份以上建议开通SVIP会员


开通VIP      成为共赢上传

当前位置:首页 > 百科休闲 > 其他

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        抽奖活动

©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4009-655-100  投诉/维权电话:18658249818

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :微信公众号    抖音    微博    LOFTER 

客服