人教版高一化学必修一单元试题-全册.doc

第一章　从实验学化学
单元质量检测(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【解析】　碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】　A
2．(·临沂高一检测)下列实验操作正确的是(　　)
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
【答案】　B
3．(·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：(　　)
①制取氢气　②粗盐提纯　③用氢气还原氧化铜　④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①②　　　　　　B．②③
C．①③ D．②④
【解析】　粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
【答案】　D
4．(·厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
【答案】　D
5．(·杭州高一检测)下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
【解析】　标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，C正确；从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0.5 mol·L－1，从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量，不影响浓度，D错误。
【答案】　C
6．(·珠海高一检测)下列说法正确的是(　　)
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
【解析】　A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
【答案】　C
7．(·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②>③>①>④
b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④
d．氢原子个数：①>③>④>②
其中正确的是(　　)
A．abc B．bcd
C．abcd D．acd
【解析】　根据相关计算关系即可得出下表：

CH4
HCl
H2S
NH3
体积
6.72 L
11.2 L
8.96 L
4.48 L
物质的量
0.3 mol
0.5 mol
0.4 mol
0.2 mol
质量
4.8 g
18.25 g
13.6 g
3.4 g
氢原子数
1.2NA
0.5NA
0.8NA
0.6NA
可知：a、c、d正确，故选D。
【答案】　 D
8．(双选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87
C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
【解析】　A项，不是标准状况；D项不知道溶液的体积，无法求Cl－的个数。
【答案】　AD
9．(·新题调研)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)
A.　　　B.
C. D.
【解析】　由＝，得n g该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。
【答案】　A
10．(·河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(　　)
A．16 B．32
C．64 D．128
【解析】　设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36 g－x)/32 g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
【答案】　C
11．(·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近(　　)
A．32 B．65
C．120 D．150
【解析】　由n＝和n＝可得＝，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，则该元素的摩尔质量
M＝5×10－21 g×＝150 g/mol。
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
【答案】　D
12．(· 杭州七校联考)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝ D．a%＝%
【解析】　已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。
【答案】　C
13．(·福建闽江检测)下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液
D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液
【解析】　已知1 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
【答案】　C
14．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
【解析】　由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1，c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
【答案】　C
15．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
【解析】　俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
【答案】　C
16．(·成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)
A．200 mL B．100 mL
C．101 mL D．120 mL
【解析】　设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL，选C。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)(·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【解析】　(1)所含原子数分别为
①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol
②×1＝1 mol
③ ×(2＋1)＝1.5 mol
④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol
比较大小得答案为①④③②；
(2)m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为 NA，所含原子数为 NA，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 mol·L－1。
【答案】　(1)①④③②　(2)①　②NA　③　④
18．(10分)(·山东兖州高一检测)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
【解析】　(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为：＝3：2，则所含分子个数之比为3：2，原子个数之比为1：1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1：1，则原子个数比为2：3，质量比为2：3。
(3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。
【答案】　(1)3∶2　1∶1　3∶2
(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)5.4
19．(10分)(·经典习题选萃)如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 的示意图。

回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
【解析】　(1)n(Na2CO3)＝c( Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
【答案】　(1)5.3　(2)搅拌　引流
(3)A.偏高　B．偏低　C．偏低
20．(12分)(·新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL　②50 mL　③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
【解析】　(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。
【答案】　(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒　(2)5.4　①　(3)B
21．(10分)(·孝感高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。
(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B是________。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：________________________________________________________________________。
若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【解析】　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
【答案】　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)沉淀A1或固体B

第二章　化学物质及其变化
单元质量检测(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(·新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是(　　)
A
B
C
D

【解析】　解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】　D
2．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

【解析】　把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
【答案】　C
3．(·经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
【解析】　有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。
【答案】　D
4．(·湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A．当开关K闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同
【解析】　开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，生成强电解质(CH3COO)2Ca，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。
【答案】　C
5．(双选)(·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)
A．强碱性溶液中：Na＋、CO、SO、K＋
B．石蕊呈红色的溶液：ClO－、Na＋、SO、Cl－
C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO、K＋
【答案】　AD
6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
【答案】　A
7．(·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
【解析】　①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。
【答案】　D
8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是(　　)
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【解析】　是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】　B
9．某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目
【解析】　MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，碳元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
【答案】　B
10．下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是(　　)
选项
反应
离子方程式
现象描述
A
金属镁与稀盐酸反应
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
有气泡逸出
B
氯化钡溶液与稀硫酸反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
有白色沉淀生成
C
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
有气泡逸出
D
硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
有白色沉淀产生
【答案】　B
11．下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　)
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)3胶体
【解析】　A项，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。
【答案】　C
12．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】　A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】　C
13．(·天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
【解析】　AlN中氮元素的化合价为－3价；反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为g·mol－1。
【答案】　B
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】　氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。
【答案】　A
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是(　　)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【解析】　反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A项错误。反应②中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确。由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D项均正确。
【答案】　A
16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
【解析】　由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都会被氧化；若选HCl，则I－不能被除去。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的括号内：
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：
a．产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________。
【解析】　(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。
【答案】　(1)A　C　B　D
(2)①FeCl3　②丁达尔效应　③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
18．(10分)(·新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】　(1)①CO　常温常压下是气体，其余是固体　②CO　非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液　胶体　丁达尔效应(其他合理答案也可)
19．(12分)(·经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有离子方程式中的反应物必须都是离子

②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

【答案】　(1)C、A、B
(2)

错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有离子方程式中的反应物必须都是离子
Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋(合理即可)
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(合理即可)
20.(10分)完成下列问题：
在反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是________，被还原的HNO3的物质的量是________。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
【答