2017年中考化学复习课件复习题-第一篇-第9讲 化学方程式第9讲 化学方程式.doc

第9讲　化学方程式

一、选择题
1．(2015·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )(导学号　66172164)
①原子种类　②元素种类　③分子种类　④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．(2016·襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )
(导学号　66172165)
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
3．(2016·北京)下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是( B )(导学号　66172166)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
4．(2016·衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2＋11O22X＋8SO2，则X的化学式为( B )(导学号　66172167)
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO4
5．(2016·永州)下列化学方程式正确的是( D )
A．KClO3KCl＋O2↑
B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
6．(双选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( CD )(导学号　66172168)

7．(2015·广州)下列化学反应属于复分解反应的是( C )(导学号　66172169)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．H2CO3===CO2↑＋H2O
8．(2016·荆州)植物光合作用可表示为CO2＋H2O淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是( A )(导学号　66172170)
A．淀粉中一定含C、H两种元素
B．淀粉中一定只含C、H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( D )(导学号　66172171)

A．反应物与生成物共有5种物质
B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO2与O2的反应
D．该反应属于分解反应
10．(2016·武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是( D )(导学号　66172172)
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1∶4
D．X属于有机化合物
11．(2016·随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( C )(导学号　66172173)

物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.该反应是化合反应
B．甲是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3∶5
D．丙可能是单质
12．将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( D )
(导学号　66172174)
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
13．(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( C )(导学号　66172175)
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
14．(2016·咸宁)化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2＋H2O===2HNO3＋X　②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是( C )(导学号　66172176)
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
15．(2016·湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是( C )(导学号　66172177)
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
解析：生成物中C、H元素的质量比为(22×)∶(9×)＝6∶1；CH4中C、H元素的质量比＝3∶1，C2H4中C、H元素的质量比＝6∶1，C2H2中C、H元素的质量比＝12∶1。生成物中C、H元素的质量比为6∶1，则反应物中C、H元素的质量比也为6∶1，由此可知：原气体的可能组成为：(1)C2H4；(2)CH4、C2H2；(3)CH4、C2H4、C2H2。
二、填空题
16．(2016·苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
__2Mg＋O22MgO__
(2)锌和稀硫酸反应。
__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__
(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气。
__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__
(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水。
__2H2S＋SO2===3S＋2H2O__
17．(2016·新疆)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如下图所示。(导学号　66172178)

(1)A物质相对分子质量为__16__。
(2)上述物质中属于单质的是__O2__，属于有机物的是__CH4__(填写化学式)。
(3)C物质的一个分子是由__1个碳原子和2个氧原子__构成的。
(4)写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
18．(2016·荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(导学号　66172179)
(1)铜的金属活动性比铁弱__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；
(2)工业上煅烧石灰石制生石灰__CaCO3CaO＋CO2↑__；
(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。
19．如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。(导学号　66172180)

请回答下列问题：
(1)图②表示的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是__图①在反应前后分子的种类没变，图②在反应前后分子的种类发生改变__。
(3)由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是__原子__，可能发生改变的是分子的__数目__。
(4)由图③还能获得的一条信息是__H2在Cl2中燃烧属于化合反应__。
20．(2016·北京)小明用蜡烛进行了下列活动。

(导学号　66172181)
(1)活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是__柠檬酸和碳酸氢钠生成的CO2比空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有O2(隔绝O2)__。
(3)活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是__A、B__(填序号)。
A．可观察到蜡烛熄灭
B．最终杯中液面高于碗中液面
C．该方法能准确测定空气中氧气的含量
21．(2016·黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(导学号　66172182)
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__能溶于水__的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有__氢氧化钠__，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强__酸__(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。
三、计算题
22．(2016·襄阳)称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(导学号　66172183)
解：设5.8 g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
＝　x＝＝5.6 g
＝　y＝＝12.7 g
反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%＝12.7%
答：反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。

23．(2016·咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(导学号　66172184)
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

解：(1)生成氧气的质量为：60 g－40.8 g＝19.2 g
(2)设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2 g
＝，解得：x＝49 g，原混合物中KClO3的质量分数是：×100%≈81.7%。
答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。
24．(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：

请计算：(导学号　66172185)
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水____g。
解：(1)20 g×53%＝10.6 g
(2)设滤液中NaOH的质量为x，
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6 g x
106∶80＝10.6 g∶x，x＝8 g
滤液中NaOH的质量分数为：×100%＝4%
(3)设需蒸发水的质量为y，
×100%＝10%
y＝120 g